湖南省郴州市广宜中学2022年高三化学月考试题含解析

湖南省郴州市广宜中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4

，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B2.将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（

）A．22．1g

B．27．2g

C．30g

D．19．4g参考答案：D略3.从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：

①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（

）

A．此法的优点之一是原料来源丰富

B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应

D．第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D4.500mL2mol/LFeCl3溶液和500mL2mol/L明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在10－9～10－7m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是A．在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C．向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D．蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐参考答案：C略5.已知中学化学中常见反应形式为：A＋B→C＋D＋H2O，对于该反应的下列叙述不正确的是()。A．该反应可能是氧化还原反应B．该反应可能是非氧化还原反应C．C和D有一种一定是盐D．A和B不一定是酸或碱参考答案：C解答此类题目可列举反应进行验证。如符合该形式的反应有：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2O等。由上述反应可知，该反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应，C和D不一定是盐，A和B不一定是酸或碱。6.下列说法正确的是（

）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略7.2008年9月27日，宇航员翟志刚成功完成中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是A．

B．

C．

D．参考答案：D8.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（考查每一个操作时，假设其它操作均正确）

A．海带灼烧成灰

B．过滤得含I－溶液

C．放出碘的苯溶液

D．分离碘并回收苯参考答案：D略9.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

（

）A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷参考答案：A略10.能正确表示下列反应的离子方程式的是A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑参考答案：略11.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（

）A.H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－B.氯化铵的电子式：C.用于考古测定年代的碳原子：146CD.次氯酸的结构式：H—Cl—O参考答案：CA、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。12.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（

）A．通入二氧化碳气体

B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体

D．加入饱和石灰水溶液参考答案：答案：D13.金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在燃烧过程中主要反应之一的化学方程式为：

2CuFeS2+O2=====Cu2S+2FeS+SO2，

下列说法不正确的是（）

A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1molO2参加反应，则有4mol电子转移参考答案：答案：D14.

下列排列顺序正确的是高考资源网①固体的热稳定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3

②还原性：SO32-＞I-＞Br-高考资源网③微粒半径：K＞Na+＞O2－

④结合H+的能力：OH-＞AlO2－＞HCO3-⑤氢化物的沸点：H2O＞NH3＞HF高考资源网A．①③

B．②④

C．①②

D．③⑤高考资参考答案：B15.下列各组中的物质，互为同位素的是（）A．O与O

B．甲醇与乙醇C．2—甲基丁烷与戊烷

D．重氢与超重氢参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）Ⅰ.在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①过滤②洗涤③干燥。Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为

→

→

。（2）装置C中装有试剂的名称是

。（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是

。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其组成。

⑴实验开始时要通入过量的空气,其作用是

。⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为:

。参考答案：Ⅱ．（1）A→C→B（2）无水硫酸铜

（3）装置B中澄清石灰水变浑浊Ⅲ．（1）可以将装置中原有含H2O蒸汽和CO2的空气排出（2）1－（49n/9m）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：CuO+NH4ClCu+CuCl2+N2↑+H2O．①配平此氧化还原反应方程式．②该反应中，被氧化的元素是（填元素名称），氧化剂是（填化学式）．③反应中若产生0.2mol的气体，则有个电子转移．参考答案：（1）C；（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①4；2；3；1；1；4；②氮；CuO；③1.2NA．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；（3）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．解答：解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；C．简单机械织布，为物理变化，故C选；

D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；故答案为：C；（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氧化；（3）①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由﹣3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH4Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH4Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O，故答案为：4；2；3；1；1；4；②N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂，故答案为：氮；CuO；③由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6×NA=1.2NA，故答案为：1.2NA．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．18.碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。

已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式

。(2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：

。（3）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为

。②实验3跟实验2相比，改变的条件可能是

（答一种情况即可）。参考答案：（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1

（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）B、D；（4）①

0.16mol/(L·min)

②使用了催化剂；加大了压强（任答一种）略19.（10分）由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃