四川省成都市何家乡中学2022年高一化学期末试题含解析

四川省成都市何家乡中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（

）A．单质溴

B．单质镁

C．烧碱

D．食盐参考答案：D略2.下列化合物中，不能通过单质之间反应直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4参考答案：C略3.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2

则在气态氢化物中，R元素的化合价为A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n参考答案：B略4.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改变的是A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2

D．木炭C和O2参考答案：CA中如果加热则生成过氧化钠，不加热生成氧化钠。B中如果CO2过量，则生成碳酸氢钠，不过量生成碳酸钠和水。C中始终是碳酸钠和氧气。D中氧气过量则生成CO2，氧气不足则生成CO，所以答案选C。

5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有

(

)A.1对 B.2对 C.3对 D.4对参考答案：B6.(双选)下列说法中正确的是()A．乙醇的官能团是羟基B．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物不一定是烃D．乙醇能与NaOH溶液反应参考答案：AC解析乙醇的官能团为羟基，化学式为—OH，电子式为，而氢氧根离子为OH－，电子式为，所以羟基与氢氧根离子不同，A项正确，B项错误；烃的含氧衍生物完全燃烧也只生成CO2和H2O，C项正确；乙醇与NaOH溶液不反应，故D项错误。7.下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（

）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D．氯水放置数天后pH变大参考答案：B8.（12分）元素周期表和元素周期律是学习化学的重要工具，可以帮助我们推测元素及其化合物的结构和性质，对工农业生产具有一定的指导意义。下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

④⑤

⑦

3①②③

⑥⑧⑨（1）9种元素中，原子半径最小的是______，化学性质最不活泼的是____。（2）⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______。（3）④元素形成的多种同素异形体，有广泛的用途。请写出其中任愈两种同素异形体的名称：______和______。（4）写出③的最高价氧化物对应的水化物分别与①、⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______________。（5）某同学做同周期元素金属性递变规律实验时，设什了如下实验并记录了有关实验现象。实验步骤实验现象A、将一小块单质①放入滴有酚酞溶液的冷水中剧烈反应，①浮于水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声．随之消失，溶液变成红色B、将单质②投入冷水中，观察现象，再将水加热开始无现象，加热后有气体产生C.将单质②投入稀盐酸中迅速产生大量无色气体D.将单质③投入稀盐酸中反应不十分剧烈，产生无色气体请你根据上表得出实验结论：_________；若比较⑥与⑧的单质的活泼性，请写出实验方案___________________。参考答案：（1）F，Ar(2分)（2）HClO4(1分)（3）金刚石和石墨

(答案合理即可)(2分)（4）NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(2分)；

3HNO3+Al(OH)3===Al(NO3)3+3H2O(2分)（5）金属性：Na＞Mg＞Al(1分)；向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若观察到有淡黄色混浊，则活泼性Cl2强于S（或HCl比H2S稳定）(2分)9.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：B【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为﹣2价，以此来解答．【解答】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，则最高价为+6价，其最低价为+6﹣8=﹣2价，即元素的气态氢化物中的化合价为﹣2价，A、HX中X的化合价为﹣1价，故A不选；B、H2X中X的化合价为﹣2价，故B选；C、XH3中X的化合价为﹣3价，故C不选；D、XH4中X的化合价为﹣4价，故D不选；故选B．10.原子电子层数相同的三种短周期元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断中正确的是（

）A.含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

B.非金属性：Z＞Y＞XC.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D.元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由小到大参考答案：D略11.关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生

B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原参考答案：D略12.下列各组中的两组有机物不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖与果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和异丁烷

D．淀粉和纤维素

参考答案：D略13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）A.0.1molNa2O2含有的离子总数为0.4NAB.常温常压下，18g2H2O所含的中子数为9NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性共价键为3NAD.标准状况下，1mol

SO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2含有2molNa+和1molO22-，因而0.1molNa2O2含有的离子总数为0.3NA，A错误；B.2H2O摩尔质量约为20g/mol，18g2H2O为0.9mol，1个2H2O含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，常温常压下，18g2H2O所含的中子数为9NA，B正确；C.NH3分子中只含有N-H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，C错误；D.标准状况下，SO3为无色固体，D错误。故答案选B。14.NH4H与水可以反应生成H2，存在的化学键类型与NH4Cl相似，以下说法正确的是A．H－半径比Li＋半径小B．NH4H与水反应生成两种可燃性气体C．NH4H是离子化合物

D．NH4H的水溶液呈酸性参考答案：C15.金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是（

）A.该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB.该反应说明了C的还原性小于SiCC.该反应中转移的电子数为12e-D.该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2参考答案：D在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。（2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。（3）配制过程有下列几步操作：A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。（4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。A.定容时俯视容量瓶B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数C．使用容量瓶前未干燥D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次参考答案：(1)5.6

(2)500ml容量瓶

(3)EBFDACG

检查容量瓶是否漏液

(4)BF【详解】（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。（2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；

综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。（4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故A不符合；

B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合；

D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故D不符合；

E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E不符合；

F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合；

综上所述，本题选BF。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知A、C是金属单质，A的焰色反应颜色为黄色；B是非金属单质，其元素在地壳中含量位列第二；

甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体。（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B、____________C、________丙_____________。（2）写出由乙生产漂白粉的反应的化学方程式为：_________________________。（3）请写出反应①的离子方程式_________________________，此反应属于____________（填选项）。a.化合反应

b.置换反应

C.复分解反应

d.氧化还原反应（4）请写出反应④的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________。（5）写出反应⑥的离子方程式；_____________________________。参考答案：(1)Si

Fe

HCl

(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

bd

(4)

(5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓解析：已知A为金属单质，且焰色反应为黄色，即A为钠，B是非金属单质，在地壳中含量位列第二，即为硅，

乙是黄绿色气体，即为氯气，由转化关系可推出气体甲为氢气，物质D为NaOH，气体丙为HCl，物质E为盐酸，由红褐色沉淀可推知物质G为FeCl3，物质F为FeCl2，所以C为金属铁。则(1)B的化学式为Si，C的化学式为Fe，丙的化学式为HCl；(2)由氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(3)金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，此反应属于置换反应，也属于氧化还原反应；(4)盐酸与金属铁反应的化学方程式为Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，用单线桥表示电子转移方向和数目为；(5)NaOH与FeCl3反应的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。18.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是

XYZA氧化物化合物纯净物B