辽宁省大连市瓦房店第六初级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

辽宁省大连市瓦房店第六初级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化，是通过取代反应来实现的是

A．CH3CH2OH─→CH3CHO

B．CH2＝CH2

─→CH3－CH2Br

C．乙酸─→

乙酸乙酯

D．氯乙烯─→聚氯乙烯参考答案：C2.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜只用右图所示装置进行的是A．不同浓度的硝酸与铜反应B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应D．H2O2在不同催化剂作用下分解参考答案：A3.下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器中的反应原理：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．用惰性电极电解AlCl3溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑参考答案：B

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性；B．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；C．铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，氢氧化铝溶解前铵根离子先与氢氧根离子反应生成一水合氨；D．溶液中含有铝离子，铝离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀．解答：解：A．碳酸氢钠的水解生成碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，故A错误；B．以硫酸铝和小苏打为主要反应物的泡沫灭火器，铝离子与碳酸氢根离子之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，故B正确；C．1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入等体积4mol/LNaOH溶液，硫酸铝铵与氢氧化钠的物质的量之比为1：4，由于铵根离子结合氢氧根离子能力大于氢氧化铝，所以反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++Al3++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3?H2O，故C错误；D．用惰性电极电解AlCl3溶液，反应生成氢氧化铝沉淀、氢气和氯气，正确的离子方程式为：2Al3++6Cl﹣+6H2O2Al（OH）3↓+3H2↑+3Cl2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），选项C为易错点，注意反应生成氢氧化铝沉淀和一水合氨．4.已知某碳氢化合物A的分子中有6个碳原子，每个碳原子都以3个键长相等的单键分别跟其它3个碳原子相连，形成2个90o的碳一碳一碳键角和1个60o的碳一碳一碳键角,以此推断A的化学式为

A．C6H6

B．C6H8

C．C6H10

D．C6H12参考答案：A5.下列有关化学反应表达正确的是（

）A．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2OB．服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：

+2HCO3－→+2CO2↑+2H2OC．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋2CO参考答案：A6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理

B．泡利原理

C．洪特规则

D．能量最低原理参考答案：B略7.右图结构是某高聚物的结构片断，则其单体是

A.CH2=CH2、CH2=CHCOOH

B.CH2=CH-CH=CHCH3、CH2=CHCOOH

C.CH2=CH2、CH2=CHCOOH、CH2=CHCH3

D.CH2=CHCH2CH2CH3、CH2=CHCOOH

参考答案：B略8.关于油脂在人体中的生理功能的理解中不正确的是（

）A．油脂在人体内的水解、氧化可释放能量，所以油脂可在人体内提供能量B．为人体合成其他化合物提供原料C．保持体温，保护内脏器官D．促进水溶性维生素B族、维生素C等吸收参考答案：D略9.甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于“吊白块”的叙述正确的是A.易溶于水，工业上用作防腐剂

B.易溶于水，可用于食品加工C.难溶于水，不能用于食品加工

D.难溶于水，可以用作防腐剂参考答案：A略10.三个容器中分别盛有H2、CH4、O2，已知三个容器中气体的温度、密度都相等，下列说法正确的是(

)A、三种气体质量相等

B、三种气体的物质的量之比为16∶2∶1C、三种气体压强比为16∶2∶1

D、三种气体体积比为1∶8∶16参考答案：C略11.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果：序号锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶解于酸的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2颗粒15t2G2粉末15t3则下列说法正确的是:①t1＝75s

②t2＞200＞t3

③单位时间内消耗的锌的质量mG＞mF＞mBA.①

B.①②

C.只有②

D.全部正确参考答案：C略12.符号3Px所代表的含义是：

(

)

A．Px轨道上有3个电子

B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C．Px电子云有3个伸展方向

D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道参考答案：D略13.某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4?10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述正确的是（）A．电解后溶液质量减少（m+36）gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则阴极析出2molH2D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，则析出Na2SO4?10H2O晶体仍为mg参考答案：B【考点】电解原理．【分析】用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A．电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量；B．析出硫酸钠的质量==mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数=；C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子；D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH﹣生成，铜离子和OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀．【解答】解：用石墨电极电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气、阴极上生成氢气，所以实质上是电解水，当电解1mol水时转移2mol电子，所以当转移2mol电子时生成实际上是电解1mol水，其质量为18g，A．电解后溶液质量减少量=电解水的质量+析出晶体质量=（18+m）g，故A错误；B．析出硫酸钠的质量==mg，溶液质量=（18+m）g，溶液质量分数===，故B正确；C．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阴极上仍然是氢离子放电生成氢气，但阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极析出1molH2，故C错误；D．若其它条件不变，将石墨电极替换为铜电极，阳极上生成铜离子、阴极上生成氢气同时还有OH﹣生成，铜离子和OH﹣反应生成Cu（OH）2沉淀，其电池反应式为Cu+2H2OCu（OH）2↓+H2↑，根据方程式知，转移2mol电子时消耗2mol水，则析出Na2SO4?10H2O晶体为2mg，故D错误；故选B．【点评】本题考查电解原理、饱和溶液有关计算等知识点，为高频考点，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确饱和溶液特点、电解原理是解本题关键，注意：铜作阳极时阳极上Cu失电子而不是溶液中阴离子失电子，易错选项是D．14.下列物质不属于高分子化合物的是A．羊毛

B．蚕丝

C．蔗糖

D．橡胶参考答案：C略15.下列对于化学反应的认识正确的是

（

）

A、有气体生成的复分解反应能自发进行B、有热量放出的反应一定能自发进行C、需要吸收热量的过程不能自发进行D、凡是熵增加的反应一定能自发进行参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）阿司匹林是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128～135℃。某学习小组在实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，制备基本操作流程（略）。①写出制备阿司匹林的化学方程式

▲

。可用重结晶提纯法提纯阿司匹林。方法如下：

加热回流的装置如图所示：

②使用温度计的目的是

▲

。③冷凝水的流进方向是

▲

。（填“b”或“c”）。④重结晶提纯法所得产品的有机杂质较少的原因

▲

。检验产品中是否含有水杨酸的化学方法是

▲

。（2）氯化苄（C6H5CH2Cl）也是一种重要的有机化工原料。工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。为探索不同光强条件对合成产率的影响，需要对不同光强条件下的粗产品(含甲苯)进行纯度检测。每一组检测按照如下步骤进行：A.称取0．300g样品。B.将样品与25mL4mol·L-lNaOH溶液在三颈烧瓶中混合，水浴加热回流l小时后停止加热（发生的反应为：C6H5CH2Cl+NaOH→C6H5CH2OH+NaCl）。C.在三颈烧瓶中加入50mL2mol·L-lHNO3，混合均匀。D.将三颈烧瓶中溶液全部转移到100mL容量瓶中，加水定容。E.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入6.00mL0.100mol·L-1AgNO3溶液，振荡混合均匀。F.在锥形瓶中滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作为指示剂，用0.0250mol·L-1NH4SCN溶液滴定剩余的AgNO3。

G.重复E、F步骤三次，消耗0.0250mol·L1NH4SCN溶液的平均值为4.00mL。

（已知：NH4SCN+AgNO3=AgSCN↓+NH4NO3）根据以上实验信息回答下列相关问题：

①C步骤所加硝酸的目的是

▲

。

②在F步骤操作中，判断达到滴定终点的现象是

▲

。

③该产品的纯度为

▲

。（请保留2位小数）参考答案：（1）①方程式略②控制反应温度，防止温度过高，乙酰水杨酸受热分解；③b④水杨酸易溶于乙酸乙酯，冷却结晶时大部分水杨酸仍溶解在乙酸乙酯中很少结晶出来。取少量结晶于试管中，加蒸馏水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫蓝色则含水杨酸（2）①中和氢氧化钠并使溶液呈酸性，排除OH-对下一步的干扰。②溶液从无色变红色，且半分钟不改变③0.84

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的印刷电路板铜箔。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列流程：（1）写出流程①中回收金属铜时发生反应的离子方程式

。请根据上述反应设计一个原电池，在方框中画出简易装置图（标出相应电极名称、电极材料、电解质溶液）。

（2）写出上图流程③相关反应的化学方程式：

。参考答案：（1）Fe+Cu2+

＝Fe2+

+Cu（3分）（图3分，