内蒙古自治区赤峰市巴林左旗宝力罕吐乡中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市巴林左旗宝力罕吐乡中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是

（

）A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＝2×（－57．3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283．0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283．0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B略2.如表表格中各项分类都正确的一组是（）

类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖B

CaO海

水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋

参考答案：C【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物．【分析】同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质．【解答】解：A．生理盐水是氯化钠溶液，属于混合物，明矾是硫酸铝钾晶体为纯净物，液态KNO3完全电离属于电解质，蔗糖为非电解质，故A错误；B．CaO是一种物质组成为纯净物，海水为多种物质组成为混合物，铜为单质不是电解质，乙醇为非电解质，故B错误；C．胆矾是硫酸铜晶体属于纯净物，铝合金为混合物，氯化银熔融状态导电属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D．氢氧化钠是一种物质组成为纯净物，空气为混合物，硫酸钠溶液是电解质溶液，食醋是醋酸水溶液，故D错误；故选C．3.实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I?等)中回收碘，其实验过程如下：下列叙述不正确的是A.“还原”步骤发生的反应为：SO32?＋I2＋H2O==2I?＋SO42?＋2H＋B.“操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行C.“氧化”过程中，可用双氧水替代氯气D.“富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子参考答案：B【详解】A.还原时，I2做氧化剂，亚硫酸钠做还原剂，发生的主要反应为：SO32－+I2+H2O＝SO42－+2I－+2H＋，A项正确；B.根据流程图，经过操作X得到四氯化碳和碘化钾溶液，操作X的名称为分液，应在分液漏斗中操作，B项错误；C.用双氧化水做氧化剂，还原产物是水，对反应无影响，因此可以用双氧化代替氯气，C项正确；D.I2易溶于有机溶剂，因此富集过程是将I2萃取到有机溶剂中，同时除去某些杂质离子，D项正确；答案选B。4.只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液

D．Na2CO3溶液参考答案：B略5.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略6.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的（

）A.醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等B.NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等子16:1C.28克氮气所含的原子数目为NAD.在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2L参考答案：C7.关于化学电源的叙述，错误的是

（

）Ａ.化学电源均是根据原电池的工作原理设计的B.在干电池中，碳棒只起导电作用，并不参加化学反应C.镍镉电池不能随意丢弃的原因是镍、镉的资源有限，价格昂贵D.燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源参考答案：C略8.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停机，雾属于下列分散系中的(

)A.胶体

B.溶液

C.悬浊液

D.乳浊液参考答案：A略9.下列物质中不与二氧化硅反应的是（）A．烧碱B．氢氟酸C．硝酸D．生石灰参考答案：C【考点】硅和二氧化硅．【分析】二氧化硅为酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，但与水不反应，除与氢氟酸反应外，与其它酸不反应．【解答】解：A．二氧化硅与烧碱反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A不选；B．氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故B不选；C．硝酸和二氧化硅不反应，故C选；D．生石灰和二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙，反应的方程式为SiO2+CaOCaSiO3，故D不选，故选C．10.下列关于物质分类的正确组合是物质分类碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2SO3H2SO4NaHCO3SO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCKOHHNO3CaCO3CaOSO3DNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2

参考答案：C【详解】A项、Na2SO3是盐，不是碱，SO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故A错误；B项、CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故B错误；C项、KOH是碱、HNO3是酸、CaCO3是盐、CaO是碱性氧化物、SO3是酸性氧化物，分类均正确，故C正确；D项、CO2是酸性氧化物，不是碱性氧化物，故D错误。故选C。【点睛】本题考查物质的分类，对物质的名称、分类及化学式有较明确的认识即可顺利解答，注意归纳总结：碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物；酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物；盐指电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）。11.一定质量的钠、镁、铝分别与足量的硫酸反应，若放出氢气的体积比为1∶2∶3，则钠、镁、铝的物质的量之比为（

）A．1：1:1

B．1:2:3

C．6:3:2

D．1:3:2参考答案：A略12.下列物质在一定条件下可以跟CH4发生化学反应的是

()A．酸性高锰酸钾溶液

B．溴水

C．氢氧化钠溶液

D．溴蒸气参考答案：D略13.向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀不消失，下列叙述正确的是A、溶液中一定含有SO42－离子

B、溶液中一定含有Ag+离子C、溶液中一定含有SO32－离子D、溶液中可能含有SO42－、SO32－、Ag+中的某一种、某两种或三种参考答案：D14.下列关于元素周期律和元素周期表的说法中正确的是（）A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子参考答案：B考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．元素周期表没有填满，还可以再发现新的元素；B．原子最外层电子数决定元素的性质；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献；D、最外层电子数为8的粒子可以是原子还可以是离子．解答：解：A．随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B．原子最外层电子数决定元素的性质，元素周期表中元素的核外电子排布呈周期性变化，则元素性质呈周期性变化，故B正确；C．俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D、最外层电子数为8的粒子可以是稀有气体元素的原子，还可以是氯离子或是钾离子等，故D错误．故选B．点评：本题考查元素周期律与元素周期律知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．15.下列物质的用途不正确的是（）A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂B．氧化铝可以作优良的耐火材料C．Fe2O3常用作红色油漆和涂料D．硅是制造光导纤维的材料参考答案：D【分析】A．碳酸氢钠不稳定，受热分解生成二氧化碳，碳酸氢钠能和酸反应放出气体还没有腐蚀性，不会对人体造成伤害；B．耐火材料应具有较高的熔点；C．氧化铁为红棕色固体；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，能够与盐酸反应消耗盐酸，所以也可治疗胃酸过多，故A正确；B．氧化铝熔点高，可以作优良的耐火材料，故B正确；C．氧化铁为红棕色固体，常用作红色油漆和涂料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，故D错误；故选：D．【点评】本题考查化学与生活、生产密切相关的知识，侧重考查物质的用途，题目难度不大，熟悉物质的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_________②B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。②往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001mol·L－1I2标准溶液。当溶液颜色__________时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式________；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品中SO2的残留量为________g·kg－1。③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1)①控制反应温度调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度)

②吸收尾气

(2)②溶液出现蓝色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)①本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；②B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)②用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为____________________。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_________(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为____________________。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_______________________________。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体__________________L。参考答案：(1)Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(2)正极

(3)有黄绿色气体产生

(4)2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-

22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答．（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2，石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl－－2e－=Cl2↑，铁为阴极，发生2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑，此时装置中发生的离子反应方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。根据方程式，每转移1mol电子，即产生1mol气体，现此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体22.4L。【点睛】本题综合考查了原电池和电解质知识，难点：电极判断和电极反应，注意区别原电池和电解池的工作原理。

18.现有下列物质：①稀硫酸

②小苏打

③氨水

④二氧化碳

⑤FeCl3固体

⑥稀NaOH溶液

⑦硝酸亚铁溶液（1）上述物质中属于电解质的物质序号为______。（2）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。（3）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式：___________（4）实验室用⑤制备胶体的化学方程式为_____________________________。如果将1molFeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)参考答案：(1)②⑤

(2)②⑦

(3)HCO3-+H+=CO2↑+H2O

(4)FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl

电中性

小于【分析】应用电解质的概念、胶体的概念与性质等分析判断。【详解】（1）电解质是溶解于水或熔化时能导电的化合物，①稀硫酸、③氨水、⑥稀NaOH溶液、⑦硝酸亚铁溶液，都是混合物，不是电解质；④二氧化碳的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质；只有②小苏打、⑤FeCl3固体属于电解质。（2）①稀硫酸、④二氧化碳、⑤FeCl3固体，能与NaOH溶液反应、不能与盐酸反应；③氨水、⑥稀NaOH溶液能与盐酸反应、不能与NaOH溶液反应；②小苏打、⑦硝酸亚铁溶液与盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应，反应离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH－=CO32－+H2O；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。（3）小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）反应的离子方程式HCO3-+H+==CO2↑