湖南省张家界市慈利县城北中学2022年高一化学期末试题含解析

湖南省张家界市慈利县城北中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.属于酸性氧化物的是A．SO3

B．H2O

C．Na2O

D．CO参考答案：A2.下列质量的物质，其物质的量最多的是

（

）A．1克H2

B.11克CO2

C.8克O2

D.4.5克H2O参考答案：A3.下列物质见光易分解的是

①溴化银

②氟化钙③氯水

④漂白粉

⑤碘化钾

⑥碘化银

A．①③⑥

B．①③④

C．①②③

D．④⑤⑥参考答案：A4.下列气体中能用排水法收集的是（

）A.氨气 B.二氧化硫 C.氯气 D.氧气参考答案：D【详解】气体收集分为排水法和排空气法，能用排水收集法收集的气体，说明气体难溶于水且不能与水反应。A、氨气极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，选项A不选；B、二氧化硫溶于水且与水发生反应，不可以采用排水法收集，选项B不选；C、氯气可溶于水且能与水反应，不可以采用排水法收集，选项C不选；D、氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，选项D选；答案选D。5.实现下列变化，一定要加入氧化剂的是A.HCl→Cl2

B.Na2SO3→SO2

C.HCl→H2

D.HNO3→NO参考答案：A略6.在配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，下列情况对实验结果没有影响的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；C．定容时观察液面俯视

D．定容时观察液面仰视参考答案：A略7.决定化学反应速率的主要因素是（

）

A、反应物的浓度

B、反应温度

C、使用催化剂

D、反应物的性质参考答案：D略8.下列物质必须隔绝空气保存的是()①Na②Na2O③Na2O2④NaOH⑤NaClA．①②

B．②③④⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤参考答案：C略9.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极参考答案：B回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的，故选B。10.能证明淀粉已完全水解的试剂是A．碘水

B．银氨溶液

C．淀粉碘化钾溶液

D．碘化钾参考答案：A11.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是

（

）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食物腐败

D．点制豆腐参考答案：D略12.下列说法中正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH>0D.ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关参考答案：C分析：A、反应过程中吸收能量的是吸热反应；B、根据断键吸热，成键放热分析反应为吸热还是放热；C.反应热与反应物总能量与生成物总能量的相对大小有关系；D.ΔH与计量数有关。详解：A、反应条件与反应是吸热或吸热无关，例如碳燃烧需要加热等，A错误；B、破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为放热反应，B错误；C、生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，ΔH＞0，C正确；D、ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数有关系，D错误，答案选C。13.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们的每个分子里的碳原子数相同。使这两种物质组成的混合物1.0体积在氧气中充分燃烧生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（相同条件下测定），则混合物中烷烃和烯烃的体积比是（

）A．3：1

Ｂ．3：2

Ｃ．2：3

Ｄ．1：3参考答案：C略14.实验室保存下列试剂，有错误的是

（

）A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．硝酸易分解，应该保存在带橡胶塞的棕色瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．硝酸银保存在带玻璃塞的棕色瓶中参考答案：B略15.下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是A.生石灰与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2B.氯气通入溴化钠溶液：C12+2NaBr=2NaCl+Br2C.铁和氯气反应：2Fe+3Cl22FeC13D.氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑参考答案：CA、CaO+H2O=Ca(OH)2是化合反应，元素的化合价没有变化，不是氧化还原反应，A错误。B、C12+2NaBr=2NaCl+Br2属于置换反应，也是氧化还原反应，B错误。C、2Fe+3Cl22FeC13有元素化合价的改变，属于氧化还原反应，同时也是化合反应，C正确。D、2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑属于复分解反应，不是氧化还原反应，D错误。正确答案为C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（一）实验室需要480mL0.5mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号)

；（2）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是

(填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是

g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视

；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出

；

（二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸

mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是__________（填写编号）。

A用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数

B浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干

参考答案：（一）(1)①②④③⑤

(2)AC

500mL

（3）14．6g

(4)偏高；偏低

（二）5．4mL

AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.填写下表：元素甲乙丙丁原子序数6

13元素符号

Mg

周期

二

族

VIA

参考答案：元素甲乙丙丁原子序数

812

元素符号CO

Al周期二

三三族IVA

IIAIIIA

略18.下图是元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置回答下列问题，

①②③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）元素⑤在周期表中的位置描述为____________，元素⑧的元素符号__________________。（2）元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是________________（填化学式）。（3）元素②的单质的电子式______________，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，生成物中含有的化学键________________（填“离子键”、“极性键”或“非极性键”），元素①、②、③的简单氢化物的沸点由高到低的顺序是___________________（用化学式表示）。（4）非金属性比较a.装置1可用于比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，则B中发生反应的离子方程式为:_______。b.打开装置2中玻璃塞F和活塞K1，使液体滴入烧瓶中，待E中溶液颜色不再变化后，打开活塞K2，将E中溶液滴入小试管中，关闭活塞K2，取下小试管振荡，静置，下层液体呈现紫红色。上述实验_______(填“能”或“不能”）证明非金属性⑥>⑨>⑩。参考答案：(1)第三周期第ⅣA族

Fe

(2)KOH

(3)

离子键、极性键

H2O>NH3>CH4

(4)H++HCO3-=CO2↑+H2O

不能【分析】根据元素在周期表中的相对位置，元素①～⑩分别是C、N、O、Na、Si、Cl、KFe、Br、I，据此分析可得结论。【详解】(1)元素⑤为硅元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族；元素⑧为铁元素，符号为Fe；(2)元素①～⑩的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是氢氧化钾，化学式为KOH；(3)元素②的单质为氮气，其电子式为，元素②的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的生成物为NH4NO3，其中含有的化学键有离子键、极性键，元素①、②、③的简单氢化物中由于水分子、氨分子间存在氢键，沸点较高，其沸点由高到低的排列为H2O>NH3>CH4；(4)a.由装置1的实验目的为比较元素①、②、⑤的非金属性强弱，可设计实验来体现酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3，则B中发生反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O；b.因为在反应中氯气可能过量，所以该实验能证明非金属性Cl大于I，Cl大于Br，但不能够证明Br大于I，故答案为不能。【点睛】本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，也有利于培养学生规范严谨的实验设计能力。19.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值

（“增

大”、“减小”或“不变”）

（4）若将