湖南省衡阳市常宁第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

湖南省衡阳市常宁第七中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）（）离子Mg2+Al3+物质Al（OH）3开始沉淀pH8.933.56开始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．参考答案：C考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解；解答：解：根据开始沉淀时的pH可知，当Al3+完全沉淀时，Mg2+还没有开始沉淀；而当Mg2+开始沉淀时，已经有部分氢氧化铝开始溶解；而当Mg2+完全沉淀时，氢氧化铝还没有完全被溶解，所以正确的图象应该是C；故选C．点评：本题考查MgCl2、AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成沉淀时图象的判断，考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，该题的关键是利用好沉淀时的pH值，然后灵活运用即可2.下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小关系：②>①>③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常温下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物质的量浓度之比为1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)参考答案：BC略3.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体．若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22．4L

参考答案：答案：B4.下列实验操作的描述符合实验事实的是（

）A.中和滴定实验中，滴定管和锥形瓶都要先洗涤、再润洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出C.分馏时，温度计的水银球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl杂质，可用溶解→加AgNO3溶液→过滤方法参考答案：B中和滴定实验中，锥形瓶不能润洗，A项错误；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，B项正确；分馏时的温度计所测温度为进入冷凝管蒸气的温度，故应使温度计水银球位于支管口处即可，C项错误；D项错误，因不能除去Na+。5.水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列说法中，不正确的是 A．a=4

B．Y的化学式为Fe2O3 C．S2O32－是还原剂

D.每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol参考答案：B略6.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是A.聚氯乙烯是无毒高分子化合物，属于纯净物B.废弃油脂回收后，可以用来制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促进人体对某些维生素的吸收D.Fe2O3可用来制作油漆和涂料参考答案：A【详解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，属于混合物，选项A不正确；B.废弃油脂回收后，利用皂化反应可得到高级脂肪酸钠和甘油，可以用来制肥皂和甘油，选项B正确；C、油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，选项C正确；D、氧化铁是红棕色的固体物质，可以用来做红色油漆和涂料，选项D正确；答案选A。7.25℃时，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A．在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C点：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）参考答案：B8.2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下。下列说法不正确的是()A.元素甲的原子结构示意图为B.原子半径比较：甲>乙>SiC.元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱 D.推测乙可以用作半导体材料参考答案：A【详解】A选项，元素甲的原子结构示意图应该为，故A错误；B选项，从左到右原子半径增大，从上到下半径增大，因此原子半径比较：甲>乙>Si，故B正确；C选项，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，因此元素乙的简单气态氢化物的稳定性比CH4弱，故C正确；D选项，乙在金属与非金属交界区域，因此推测乙可以用作半导体材料，故D正确。综上所述，答案A。9.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤参考答案：A10.下列化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图：B．基态氮原子L层电子的轨道表示式：C．基态溴原子的核外电子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：参考答案：B略11.元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．12.实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的气化

C．食盐和冰的熔化

D．纯碱和金属钠的熔化参考答案：B13.如右图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B中可以观察到明显现象的是

（

）

选项气体A中试剂B中试剂ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品红溶液BCl2、HCl浓硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2浓硫酸酚酞试液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液参考答案：B略14.(08上海嘉定区期末)2005年1月19日《北京晚报》报道美科学家发现“超级的原子Al13”，Al13显示一个碘原子的性质。下列说法正确的是

（）

A、该超级原子微粒含有169个价电子B、镁能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等质量的超级原子Al13和普通铝中含有的铝原子的个数比为1:1D、超级原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子参考答案：答案：BC15.观察下列①至④组气体有机混合物的分子组成特点：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各组分以任意比混合充分燃烧。下列结论正确的是

A．各组混合物总物质的量不变，消耗氧气的质量不变

B．各组混合物总质量不变，消耗氧气的质量不变

C．各组混合物总质量不变，生成水的质量不变

D．各组混合物总物质的量不变，生成CO2的质量不变参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）______________。(2)Z为一种或两种气体：①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______。②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是______。(3)向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）___________________________。(4)取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是__________。(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示）__________。

参考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：无机推断题为主体的综合题，主要考查金属单质、金属氧化物、非金属单质的性质。本题综合性强，涉及知识面广，难度较大。解决问题的基本出发点是：能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2,Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+,如果是浓硝酸，则两种气体是SO2和NO2,其变化与加浓硫酸的反应相同。无论是那种浓酸均可以使两种氧化物Fe2O3、CuO转化为对应的盐。⑴无论加什么浓酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三种金属阳离子。向溶液X中加入过量的NaOH溶液，可转化为Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，则可转化为ALO2-离子,如果上层清液，通入CO2后，会发生反应，产生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-与题目中“取上层清液，通入CO2，无明显变化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中没有AlO2-，样品中没有Al。⑵有了前面的分析，设问⑵就比较容易解决了（分析略）；⑶向溶液X中加过量Fe粉，得Y溶液和两种固体，且一种固体为红色（Cu），另一种就是过量的Fe粉，这个过程发生了置换反应：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入过量氯气，并不断搅拌，会发生如下反应：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反应后，溶液中的阳离子是：Cu2+、Fe3+、H+（特别注意没有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2molI-时，共转移3mol电子，定量计算方程式的书写，依据信息“当消耗2molI-时，共转移3mol电子”参加反应的还原剂的量比：转移3mol电子其中2mol来自I-，令外1mol电子来自Fe2+，这样才能写书方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸设问⑸的目的是推测样品可能的组合，根据前面四步设问知道，样品中一定没有Al,一定有CuO和C，不能确定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不产生Cu，那么排除Fe，符合整个设问的组合只有两种为：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某些化学反应可用下式表示

A

+

B

─→

C

+

D

+

H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：

。

（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。

（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是

。（4）若A为单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：

。

参考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、浓H2SO4（2分）

（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（或：Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）

18.下面是元素周期表的一部分，参照元素①－⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为(元素符号)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之间可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式：_______________。（4）由②和④组成的化合物与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为:_______。（5）⑦单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物可作为燃料电池的原料之一，请写出其在碱性介质中的电极反应式:

。参考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；（2）元素非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2；（4）⑤的同周期相邻主族元素的单质为Mg，②和④组成的化合物能与Mg反应，则化合物为CO2，Mg再二氧化碳中燃烧生成MgO与碳；（5）⑦的单质为Si，⑤的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应生成硅酸钠与氢气；（6）常温下，由①②④组成最简单的液态有机物为CH3OH，甲醇发生氧化反应，在碱性介质中生成碳酸根与水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半径