四川省成都市通济中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

四川省成都市通济中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B向苯乙烯中加入酸性高锰酸钾，高锰酸钾褪色说明苯乙烯是苯的同系物CC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性KMnO4溶液检验制得气体是否为乙烯D向苯和酒精的混合液中加入金属钠确定苯中是否有酒精参考答案：D略2.甲、乙、丙、丁四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料，它们的结构简式如下图所示。下列有关四种物质的描述正确的是（

）A、能与银氨溶液发生反应的只有丙

B、既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能和溴水反应的只有乙C、四种物质中，乙与丙构成同分异构体

D、四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

参考答案：D3.下列哪一种试剂加入氯化铁溶液中，溶液呈血红色（

）

A.H2S

B.KSCN

C.NaOH

D.AgNO3参考答案：B略4.下列关于晶体的说法一定正确的是（

）A．分子晶体中都存在共价键B．CaTiO3晶体中每个Ti4＋和12个O2－相紧邻C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略5.合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A．钠

B．硫

C．青铜

D．氧化铜参考答案：C略6.下列物质的立体结构与NH3相同的是A.

H2O

B.

H3O+

C.

CH4

D.

CO2参考答案：B7.下列关于阿司匹林的说法不正确的是（

）A．阿司匹林属于羧酸类有机物

B．阿司匹林有解热镇痛的作用C．服用阿司匹林可能出现胃肠道的不良反应

D．阿司匹林不能水解参考答案：D略8.下列有关表述正确的是()A．—OH与OH－组成元素相同，含有的质子数也相同B．NH4Cl的电子式为：C．丙烷分子的比例模型示意图：D．CO2分子的比例模型示意图：参考答案：A略9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D．3参考答案：C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】根据公式v=计算5min内W的平均化学反应速率v（W），利用各物质的反应速率之比等于化学计量数之比计算n的值．．【解答】解：5min内W的平均化学反应速率v（W）==0.02mol?L﹣1?min﹣1，利用各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol?L﹣1?min﹣1，则：v（Z）：v（W）=0.01mol?L﹣1?min﹣1：0.02mol?L﹣1?min﹣1=n：2，所以n=1，故选C．【点评】本题考查化学反应速率的定量表示方法，明确同一化学反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比是解题的关键，难度不大．10.下列叙述中，不正确的是

(

)A．在相同条件下，焓变小于0而熵变大于0的反应肯定能自发进行B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数C．某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0D．青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O参考答案：C略11.下列表达方式错误的是A．CO2分子的比例模型

B．甲烷的电子式

C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4

D．HClO的结构式：H－O－Cl参考答案：C略12.

下列各微粒不属于等电子体的是(

)A.NO2+和CO2

B.CO32-和SO2

C.O3和NO2-

D.SO42-和PO43-参考答案：B略13.用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度

A．偏高

B．偏低

C．不受影响

D．不能确定参考答案：B略14.从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()参考答案：B碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华；海带灼烧成灰应在坩埚或蒸发皿中进行；过滤时应用玻璃棒引流。15.下列关于原电池的叙述正确的是（

）

A.原电池是将化学能转变为电能的装置

B.原电池负极发生的反应是还原反应C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：Ⅰ.配制FeSO4溶液(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温B．称取一定质量的FeSO4晶体样品C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止(2)回答下列问题：①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是:________________________________________________________________________。②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是:________________________________________________________________________。Ⅱ.标定(1)用移液管量取20.00mLFeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈＋2价，滴定反应的离子方程式为_______________。据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)滴定时选用________(A.石蕊B．酚酞C．不用指示剂，填字母)为指示剂，理由是________________________________________________________________________。

(3)以标准KMnO4溶液滴定FeSO4溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是______。

A、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出B、滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C、滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D、滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点参考答案：Ⅰ.(1)

A→B→C→E→D

(2)①防止Fe2＋、Fe3＋水解

②将药品中Fe3＋还原并防止Fe2＋被氧化Ⅱ.（1）5Fe2＋＋8H＋＋MnO4－===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O；0.50

(2)C；可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点

(3)AD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①②③三个部分。仪器中盛放的试剂：a为无水乙醇（沸点：78℃），b为铜丝，c为无水硫酸铜，d为新制氢氧化铜悬浊液。

（1）简述三套方案各自的优点。（2）集中各套方案的优点组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为____________（例如甲①，乙②，丙③）。（3）若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有____________，理由是___________________________。（4）实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是____________。（5）装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与（4）相同，推断硬质玻璃管中主要反应的化学方程式是____________________________________。参考答案：（1）甲：②中用水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分。乙：①与③中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰对生成物水的验证。丙：①中氧气发生装置中无水生成，且装置简单。（2）丙①甲②乙③（3）温度计

控制水浴温度在78℃或略高于78℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少其挥发，提高反应效率（4）c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀（5）C2H5OHCH3CHO+H2↑解析：本题以乙醇的氧化实验为基础，综合考查了对不同实验方案的评价以及设计基本实验方案的能力，同时还考查了根据实验现象进行观察、分析并得出正确结论的能力。本题考查乙醇氧化的实验并要求验证其产物，其中产物中的水用无水硫酸铜来验证，产物中的乙醛用新制的氢氧化铜悬浊液来验证，为了防止氢氧化铜悬浊液中的水与无水硫酸铜反应，应在二者之间连接一个干燥管。本实验中所需的氧气应是干燥的，避免干扰对产物中水的验证。为了得到较平稳的乙醇气流，应用水浴加热，且水浴温度应控制在78℃或略高于78

℃，以减少其挥发，提高反应效率。18.(10分)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，还原性Cu>I－>Cu＋，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂＋较强还原剂→较弱还原产物＋较弱氧化产物。（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产物是________、________。（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为___________________________________________________________（3）欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高”、“低”或“相等”)。（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________。a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b．该反应的氧化剂为CuIc．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物d．反应中转移电子2mol参考答案：（10分）

(1)CuII2(2)2Cu＋I2===2CuI↓(3)>高(4)ac略19.（6分）某同学设计了一种电解法制取的实验装置（如右图）。玻璃管内的电解液为溶液，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。回答下列问题：（1）写出A电极的电极反应式