浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学联考试题含解析

浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

用1L1mol/L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为A.1:3

B.2:1

C.2:3

D.3:2参考答案：A2.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2↑热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2↑热分解法

参考答案：D【详解】A.Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B.Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原:V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。3.VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1参考答案：C试题分析：agAl3+的物质的量为故ml溶液中Al3+的物质的量为，根据电荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物质的量为，取mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为，答案选C4.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略5.（6分）现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

⑴a点对应的沉淀为

（填化学式）。⑵计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？参考答案：（6分）（1）Fe(OH)3和Al(OH)3

2分

（2）4mol/L

4分略6.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A． B．

C． D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．7.下列叙述不正确的是A.13C和14C属于同一元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等参考答案：D试题分析：6Li和7Li的电子数相等，都为3，6Li中子数为3，7Li中子数为4，中子数不相等，D项错误。8.下列叙述不正确的是

（

）

A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象B．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙C．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：D略9.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NO2、N2

B．NO、CO2C．NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B解析：混合气体无色，气体中不含NO2，气体通过Na2O2后显红棕色，说明原混合气体中含有NO，且有与Na2O2反应生成O2的气体CO2，通入水中，溶液呈酸性，且几乎无气体剩余，说明原气体中不含N2。10.航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发氯酸铵反应，其化学方程式可表示为：2NH4ClO4=N2↑+4H2O↑+Cl2↑+2O2↑+Q（该反应为放热反应）下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应属于分解反应

B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

D．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用参考答案：D略11.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列叙述中不能认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是()A．体系的压强不再发生变化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同时生成nmolH2D．1molH—H键断裂的同时2molH—O键断裂参考答案：C略12.现有下列10种物质:①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧牛奶

⑨C2H5OH⑩NaHCO3下列分类正确的是()A.属于混合物的是②⑦⑧

B.属于盐的是⑥⑩C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩

D.属于分散系的是②⑦⑧⑨参考答案：C①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2SO4属于酸，属于电解质；⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSO4·5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；⑨C2H5OH属于醇，属于非电解质；⑩NaHCO3属于酸式盐，属于电解质。A项，属于混合物的是②⑧，错误；B项，属于盐的是⑦⑩，错误；C项，属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；D项，属于分散系的是⑧，错误；13.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（

）A.碳

B.硅

C.镁

D.铝参考答案：A14.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（

）A．b、a、e、d、c

B．e、d、a、b、c

C．a、b、d、c、e

D．c、d、e、a、b

参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(

)A.18gNH4+离子中所含的电子总数为12NAB.标准状况下,11.2L水含有的分子数为0.5NAC.1L0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有Na+

和

SO42-总数为0.9NAD.常温常压下,铝从盐酸中置换出1molH2,电子转移的总数为3NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的

；（2）向试管中加入一定量的固体药品_______________，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_____________________；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团置于导管口；目的是：

（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为

；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是

。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？

（填“正确”或“不正确”），理由是

。参考答案：（一）（1）气密性（2）CaCO3颗粒

排出试管中的空气，防止与NO反应

（3）吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等。（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成NO极易被氧化生成NO2，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的CO2来实现，答案为CaCO3颗粒排出试管中的空气，防止与NO反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤③的目的是使用NaOH溶液吸收产生的NO和NO2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-3Cu2＋+2NO↑+4H2O（5）NO极易被氧气氧化生成红棕色NO2，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）下图是几种有机物的转换关系，请按要求填空：已知：A是来自石油的重要有机化工原料，对水果有催熟作用；75%的B可用于医用消毒；E是具有果香味的有机物；F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（1）A的分子式为

，A和酸性高锰酸钾溶液作用的现象是：

。（2）C的名称

，F的结构简式为

。（3）D分子中的官能团名称是

，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是

。（4）请写出反应⑤的方程式：

。（5）请填写反应类型：A生成F

；（6）下列关于A和F的叙述正确的是

。A、A常温下是气体，为纯净物；F常温下是固体，为混合物B、A与F的化学性质完全相同C、取等质量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D、取等物质的量的A和F完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等参考答案：（1）C2H4，

高锰酸钾溶液褪色

（1+1分）（2）乙醛，

[CH2—CH2]n

（1+2分）（3）羧基（1分）

取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

（2分）（5）加聚（2分）

（6）AC

（2分）略18.将V1L2.0mol/LCuSO4溶液和V2L1.0mol/LH2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)＝__________mol/L。（2）在标准状况下，生成的V(H2)＝_________L。（3）若V1＜V2，充分反应后溶液的质量会_________（填“增重、减轻或不变”）_________g。

参考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2)mol/L

（2）22.4V2L

（3）增重，54V2—16V1略19.（13分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH