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广东省湛江市徐闻县徐城中学高二化学联考试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列说法不正确的是(

)A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B.具有相同通式的有机物不一定互为同系物C.两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物必定互为同系物参考答案:D略2.2008年的秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(分子结构如下图所示)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A.三聚氰胺的分子式为C3N3H6

B.形成的晶体熔点较高C.属于极性分子,故极易溶于冷水D.所有碳原子都采用sp2杂化参考答案:D略3.用R元素代表有短周期元素,R原子最外层p能级上有2个未成对电子。下列关于R的描述正确的是A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO4C.R一定是非金属元素D.R的最高价氧化物都能与NaOH溶液反应参考答案:CD4.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(

A.反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.沉淀溶解后,将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

C.向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道参考答案:B略5.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图,图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子,该模型图可代表一种

A.卤代羧酸B.酯

C.氨基酸

D.氨基乙酸参考答案:CD6..苯中加入溴水后溴水层颜色变浅,这是由于

A.发生了萃取作用

B.溴挥发了

C.发生了取代反应

D.发生了加成反应参考答案:A略7.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”,科学家尝试用Na2SeO3消除人体内活性氧,则Na2SeO3的作用是A.氧化剂

B.还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.以上均不是参考答案:B8.某烯烃与H2加成后的产物是,则其结构式可能有A.1种 B.2种

C.3种

D.4种参考答案:C9.己烯雌酚是一种激素类药物,结构如图所示,下列有关叙述中正确的是A.分子中有7个碳碳双键,可以与氢气1:7加成

B.该分子中有2个H,2个O,6个C共直线C.该分子对称性好,所以没有立体异构D.该有机物分子中,最多可能有18个碳原子共平面参考答案:D略10.在炼铁、炼钢过程中都有碳参加反应。下列有关碳参加反应的叙述正确的是()A.两个过程中碳原子都被氧化,都只起着提供热源的作用B.炼铁过程中碳被氧化,既起产生热量的作用,又起产生CO的作用C.炼钢过程中碳被还原,从而达到降低含碳量的目的D.炼铁过程中碳参加反应,只起产生CO的作用参考答案:B解析:在炼铁时,焦炭的主要作用有两个:一是通过焦炭燃烧放出大量热,提供炼铁过程所需的热量;二是产生炼铁所需的还原剂CO。在炼铁过程中碳被氧化。炼钢时用来降低碳含量的主要反应为C+FeOCO↑+Fe,这个反应在碳被氧化的同时吸收热量。11.温度相同、浓度均为0.2mol·L-1的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液,它们的pH值由小到大的排列顺序是(

)A.③①④②⑥⑤

B.①③⑥④②⑤C.③②①⑥④⑤

D.⑤⑥②④①③参考答案:A略12.难挥发性二硫化钽(TaS2)可采用如图装置提纯.将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后加入适量碘并封管,置于加热炉中,发生反应:TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g).下列说法正确的是()A.在不同温度区域,TaI4的量保持不变B.在提纯过程中,I2的量不断减少C.该反应的平衡常数与TaI4和S2的浓度乘积成反比D.在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区参考答案:D考点:化学平衡的影响因素.分析:A.由反应可知,高温区TaI4的量大;B.碘被密封在石英管中,在反复提纯的过程中,碘的量不变;C.化学新平衡常数K=;D.在提纯过程中,I2使反应正向进行.解答:解:A.由反应可知,高温正向移动,低温逆向移动,则高温区TaI4的量大,故A错误;B.碘被密封在石英管中,在反复提纯的过程中,碘的量不变,故B错误;C.化学新平衡常数K=,该反应的平衡常数与生成物TaI4和S2的浓度乘积成正比,故C错误;D.在提纯过程中,I2使反应正向进行,则可将TaS2从高温区转移到低温区,故D正确;故选D.点评:本题以信息的形式考查影响化学平衡的因素,明确温度、浓度对化学平衡的影响即可解答,选项BC为解答的难点.13.按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是

)A.1s、2p、3d、4s

B.1s、2s、3s、2pC.2s、2p、3s、3p

D.4p、3d、4s、3p参考答案:C略14.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A.分散质颗粒直径都在l~100nm之间

B.能透过半透膜C.加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀

D.颜色都呈红褐色参考答案:C略15.现有三种常见治疗胃病药品的标签:

①②③药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸,下列关于三种药片中和胃酸的能力比较,正确的是(

)A.①=②=③

B.①>②>③

C.③>②>①

D.②>③>①参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:【实验】制备银镜,并与溶液反应,发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是

。a.边振荡盛有2%的溶液的试管,边滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中

c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大【提出假设】假设1:具有氧化性,能氧化Ag。假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。【设计实验方案,验证假设】(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出验证了假设1成立。请写出氧化Ag的离子方程式___________(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失,假设2成立。若银镜不消失,假设2不成立。【思考与交流】(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:溶液中的和都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论,并简述理由:

。参考答案:(1)a、d、e

===

(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的溶液的pH②配制相同pH的硝酸溶液,将此溶液加入有银镜的试管内

(4)不同意。甲同学检验出了可确定一定氧化了Ag;乙同学虽然验证了此条件下能氧化Ag,但在溶液氧化Ag时,由于没有检验的还原产物,因此不能确定是否氧化了Ag〔(3)、(4)其他合理答案均可〕略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.将不同量的H2O(气)和CO气体分别通入到一体积为lL的恒容密闭容器中进行反应:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g);得到以下三组数据,据此回答下列问题:实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间H2OCOH2CO1650℃1mol2mol0.8mol1.2mol5min2900℃0.5mol1mol0.2mol0.8mol3min3900℃abcdt(1)①由以上数据,实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。②该反应在650℃时平衡常数数值为__________,该反应的逆反应为__________(填“吸”或“放”)热反应。③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),且t<3min,则a、b应满足的关系是__________。(2)下图1、2表示上述反应在时刻t1达到平衡,在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:①图1中时刻t2发生改变的条件可能是__________(写2条)②图2中时刻t2发生改变的条件可能是__________(写2条)(3)在850℃时,其平衡常数K=1,850℃时在该容器中同时充人1.0moICO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,此时反应向__________(填“正反应”或“逆反应”)方向进行,平衡时CO2的物质的量为__________。参考答案:(1)①0.16mol/(L·min)

③b=2a>1

(2)①加入催化剂或缩小容器体积

②通H2O(g)或降温或减小H2浓度

(3)逆反应

0.8mol

略试题解析:(1)①根据方程式计算可得,实验1中达到平衡时CO2的物质的量为0.8mol。以v(CO2)表示的反应速率为:0.8mol÷1L÷5min=0.16mol·L-1·min-1。②根据K=计算可得该反应在650℃时平衡常数数值为。第二组温度比第一组高,反应物物质的量比第一组减半,但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少,表明该反应为放热反应,其逆反应则为吸热反应。③反应前后气体体积不变,达到相同平衡状态且时间更短,故a、b应满足的关系是:b=2a>1;(2)①图1中t2时刻正逆反应速率同时同等程度增大,平衡不移动,故改变的条件可能是使用催化剂或增大压强;②图2中从t2时刻开始,二氧化碳浓度增大,一氧化碳浓度减小,平衡向正向移动,故改变的条件可能是通H2O(g)或降温或减小H2浓度;(3)850℃时在该容器中同时充人1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2,5.0molH2,浓度熵===>1,故平衡向逆向移动;设达平衡时消耗nmol二氧化碳,则=1,解得n=0.2,故衡时CO2的物质的量为(1-0.2)=0.8nol。考点:化学反应速率与化学平衡18.某催化剂中含有的活性组分为Ni、Cu和Zn的化合物,可用于二氧化碳加氢制取甲醚。甲醚是乙醇的同分异构体,其熔点-141.5℃,沸点-24.9℃,在加热条件下可分解成甲烷、乙烷、甲醛等。

(1)如图是Cu的某种氧化物的晶胞结构示意图,氧的配位数为

(2)乙醇的沸点比甲醚高,其主要原因是

(3)甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为

(4)储氢材料化合物A是乙烷的等电子体,其相对分子质量为30.8,且A是由第二周期两种氢化物形成的化台物。加热A会缓慢释放氢气,同时A转化为化合物B,B是乙烯的等电子体。化合物A的结构式为

(若含有配位键,要求用箭头表示),1mol化合物B中键的数目是

。参考答案:(1)4

(2)

乙醇分子间有氢键(3)SP2

(4)

BH3←NH3

5NA略19.写出下列常用烃基的结构简式:甲基

,乙基

甲烷与氯气的光照取代反应产物共有

种,

最多;有机产物中只有

是气态产物,常作有机溶剂的是:

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