山东省菏泽市郓城高级中学高三化学测试题含解析

山东省菏泽市郓城高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)

B．w＝17c/(1000ρ)C．w＝17V/(17V＋22400)

D．c＝1000Vρ/(17V＋22400)参考答案：A略2.已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol－1参考答案：B略3.下列关于铝的叙述中正确的是

A．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

B．由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短

C．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

D．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆参考答案：A4.对下列事实的解释正确的是

A．浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体溶于浓硝酸B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-C．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化D．氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应参考答案：A略5.下列实验现象描述正确的是

（

）

A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气

B．二氧化硫通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后退色

C．钠在空气中燃烧，黄色火花四射，生成淡黄色固体

D．金属铜放置在潮湿的空气中生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜参考答案：D略6.下列说法不正确的是A.二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒B.铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放咸的食物C.把固体炸药制成胶体能提高威力D.做焰色反应时透过蓝色钴玻璃观察到紫色的现象说明待测液中一定含有钾盐参考答案：D7.下列叙述正确的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L,1.00mol.L－1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来参考答案：B略8.下列实验现象不能说明相关结论的是（

）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物B．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl溶解度比Ag2S大D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸被氧化参考答案：D考点：化学实验方案的评价．

分析：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应；C．根据难溶电解质的溶解平衡解答；D．铜和浓硫酸发生氧化还原反应．解答：解：A．氢氧化铝为两性氢氧化物，可与酸、碱反应生成盐和水，故A正确；B．钠熔为小球，说明钠的熔点较低，且反应为放热反应，故B正确；C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明生成硫化银沉淀，平衡向溶度积更小的方向移动，故C正确；D．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，生成的气体为二氧化硫，该反应中浓硫酸起到强氧化性的作用，被还原，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，多角度考查元素化合物知识，贴近高考，难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累9.下列叙述正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大参考答案：D略10.下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物参考答案：C【考点】钠的重要化合物；胶体的重要性质；硅和二氧化硅；气体的净化和干燥．

【分析】A、碳酸钠加热不能分解；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物；【解答】解：A、碳酸钠加热不能分解，碳酸氢钠受热分解，A错误；B、氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，故B错误；C、氢气、二氧化硫、二氧化碳和浓硫酸不反应，可以做气体的干燥剂，H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的特殊性质，两性氧化物是指和酸碱都反应的氧化物，二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质性质分析，酸性氧化物概念理解应用，气体干燥的原理分析，掌握基础是关键，题目较简单．11.石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A.用木材作燃料B.用液氢替代汽油C.开发风能D.开发地热参考答案：A略12.除去CO2中SO2的气体，不能选用的试剂为

(

)A．KMnO4溶液

B．NaHCO3溶液

C．.NaOH溶液

D．双氧水参考答案：C略13.常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是(

)2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OFe2O3＋2NH3↑＋N2↑＋4SO2↑＋17H2OA．该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B．1mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC．向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气体和白色沉淀D．常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略14.常温下，下列有关叙述正确的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序①＞②＞③D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL参考答案：B略15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯中含有共价键的数目为0.6NAB．0.1moCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NAD．9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A.1分子丙烯中含有3个碳碳键和6个碳氢键；B．氯气和水的反应为可逆反应；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，1分子乙醇和二甲醚都只含有1个氧原子；【解答】解：A.0.1mol丙烯中含有0.3mol碳碳键和0.6mol碳氢键，总共含有0.9mol共价键，所含的共价键数目为0.9NA，故A错误；B．氯气和水的反应为歧化反应且为可逆反应，故0.1mol氯气不能和水反应完全，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C．标准状况下SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．乙醇与二甲醚互为同分异构体，9.2g由乙醇和二甲醚（CH3OCH3）物质的量为=0.2mol，含有氧原子的数目为0.2NA，故D正确；故选：D．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的离子方程式为

。（2）氢氧化铁与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

（3）从海带中提取碘的过程中，下列说法正确的是

参考答案：（1）2I－+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）B试题分析：（1）海藻中的碘元素以碘化物形式存在，反应中I元素发生氧化反应，Mn元素被还原，还原产物应为硫酸锰，反应的离子方程式为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；（2）氢氧化铁溶解后得到铁离子具有氧化性，碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应离子方程式为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+，故答案为：2Fe（OH）3+6H++2I-=I2+6H2O+2Fe2+；（3）A、苯的碘单质溶液比水轻，分层在上层，应遵循“上吐下泻”原则，从上口倒出，故A错误；B、分离碘和苯的混合溶液，蒸馏冷却的方法分离，装置符合蒸馏的实验要求，故B正确；C、海带灼烧应在坩埚中，不是在烧杯中进行，故C错误；D、过滤需要沿着玻璃棒慢慢注入漏斗中，装置中无玻璃棒，故D错误；故答案为：B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)

CO2(g)＋H2(g)

△H＝－41kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V

L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H2①1400t1放出热量：32.8kJ②2800t2放出热量：Q

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量

（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为

%。（3）计算容器②中反应的平衡常数K=

。（4）下列叙述正确的是

（填字母序号）。

a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等b．容器②中反应达平衡状态时，Q>65.6kJc．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d．容器①中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

ΔH＝－484kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：

。（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6mol。若用200mL5mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）

。参考答案：（14分）（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1（3分）

（4）a（5）2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)

△H=-566kJ/mol

（3分）（未标明物质的状态扣1分，△H错扣2分；其他合理答案均可得分）（6）3CO2+5OH-===2CO32-+HCO3-+2H2O略18.以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4?7H2O．Ⅱ．将FeSO4?7H2O配制成溶液．Ⅲ．FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液．Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体．Ⅴ．煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体．已知：NH4HCO3在热水中分解．（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3+，该反应的离子方程式是．（2）Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是．运用化学平衡原理简述该酸的作用

（3）Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是．若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是

.（4）Ⅳ中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净，检验的操作是．（5）已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2．现煅烧464.0kg的FeCO3，得到316.8kg产品．若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是kg．（摩尔质量/g?mol﹣1：FeCO3116Fe2O3160FeO72）参考答案：（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；（3）Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）288.0．考点：离子方程式的书写；化学方程式的有关计算；化学平衡的影响因素．.专题：计算题．分析：（1）利用铁的还原性，同时不引入新的杂质；（2）运用水解原理，同时不引入新的杂质；（3）+2价的铁具有还原性，容易被氧化；（4）用可溶性钡盐检验硫酸根离子；（5）结合方程式进行相关计算．解答：解：（1）铁屑与Fe3+发生氧化还原反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（2）获得FeSO4溶液，故最好选用硫酸，不会引入新的杂质；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；故答案为：硫酸；加入硫酸，增大氢离子浓度，使Fe2++2H2O=Fe（OH）2+2H+的平衡向左移动，从而抑制Fe2+的水解；（3）FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应生成FeCO3的方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O，+2价的铁具有还原性，故FeCO3浊液在空气中容易被氧化生成氢氧化铁，方程式为：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2，故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3+CO2↑+H2O；4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2；（4）检验硫酸根离子的方法是：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净，故答案为：取少量洗涤后的溶液于试管中，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净；（5）464.0kg的FeCO3的物质的量为464.0kg÷116g/mol=4kmol，设Fe2O3的物质的量为xkmol，FeO的物