福建省莆田市锦江中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

福建省莆田市锦江中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中错误的是()A．H2SO4的摩尔质量是98gB．2molH2O和2molNH3含电子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等参考答案：A2.下列说法中，不正确的是A．甲烷与二氯甲烷的分子结构相同，都是正四面体结构B．乙烷与异丁烷互为同系物C．正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点D．可以用分液的方法将水与己烷的混合物分离且从分液漏斗下层分离出的液体是水参考答案：A略3.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O的质量分别是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g参考答案：A【分析】由于容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，然后根据m=cVM进行计算。【详解】容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故选A。【点睛】本题考查溶液的配制知识，注意实验室常用容量瓶的规格。4.质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4参考答案：A设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。A、含有的氧原子数是NA；B、含有氧原子数是×2NA=NA；C、含有氧原子数是×4NA=NA；D、含有氧原子数是×4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。5.我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。这种做法的化学原因是A.胶体的电泳

B.胶体的丁达尔效应C.胶体的布朗运动

D.胶体的聚沉参考答案：D6.下列结论正确的是

①.微粒半径S2->Cl>S>F

②.氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se③.离子的还原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金属性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥参考答案：A7.

向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后，能观察到无色溶液的现象，则加入的液体是（

）A.水

B.碘化钾淀粉溶液

C.氯化亚铁溶液

D.氢氧化钠溶液参考答案：D略8.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法不正确的是A.迄今人类发现的元素中，金属元素和非金属元素种数相近B.元素周期表有18个纵行16个族，分为主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七个周期，分为短周期和长周期D.人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等参考答案：AA、迄今人类发现的元素中，金属元素多于非金属元素种数，故A错误；B、元素周期表有18个纵行，其中包括七个主族、七个副族、一个0族和VIII族共16个族，故B正确；C、元素周期表有7个横行，为7个周期，分为短周期、长周期，短周期为一、二、三周期，其余为长周期，故C正确；D、人们在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如硅、锗等，故D正确；故选A。9.能够用来鉴别BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三种物质的试剂是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀盐酸

D．稀硝酸

参考答案：B略10.镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算．【分析】发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH﹣），再根据m=nM计算m（OH﹣），最后计算出沉淀的质量．【解答】解：镁、铝与盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为：氢气的物质的量为：=0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，则金属完全反应，反应后溶液中加入足量氨水，镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH﹣），根据电子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的质量为：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故选C．11.在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（

）A.KCl

B.KCl和KBr

C.I2

D.Br2参考答案：A略12.浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3参考答案：A略13.下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-参考答案：B14.在体积相同的两个密闭容器中分别充满C2H4和C3H6气体，当这两个密闭容器中温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的分子数相等

B.C２H４比C３H６的质量小C.两种气体的压强相等

D.两种气体的原子数相等．参考答案：D【分析】当这两个容器内温度和气体密度相等，体积相同，由可以知道,质量相同。【详解】A.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同,则其物质的量不同、分子数不相等,故A错误；B.两者密度相等、体积相同，由可以知道质量相同，故B错误；C.两者质量相等,但摩尔质量不同（M）不同、则其物质的量不同、压强不等,;故C错误；D.两者质量相同,最简式均为CH2，则CH2的物质的量相同，原子的物质的量为CH2的物质的量的3倍，所以原子数目相同，故D正确；所以答案为D。15.《厉害了，我的国》宣传片中，我国的航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新塑无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅参考答案：CA.钢铁属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是________________________________________________。【探究FeBr2的还原性】（3）现实验需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。参考答案：(1)饱和NaHCO3溶液

浓硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排尽装置中原有的空气

将溴蒸气带入E装置中进行反应

(3)胶头滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙红

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置；

(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为：①排净容器里的空气；②将Br2蒸气带入反应器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、100ml的容量瓶；故答案为：100ml的容量瓶，胶头滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为0.004mol，还原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2mL的C12的物质量为0.003mol,转移电子0.003mol×2=0.006mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案为：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（5分）乙炔一般只能生成由几个分子聚合的聚合物，例如，在氯化亚铜和氯化铵的催化作用下，乙炔可生成链状二聚物乙烯基乙炔：CH≡CH＋CH≡CH→CH2＝CH－C≡CH（1）该反应属

反应（填反应类型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有

个原子在同一平面上，其核磁共振氢谱（1H－NMR）最多有

个吸收峰。（2）某烃X与乙烯基乙炔互为同分异构体，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，且其核磁共振氢谱（1H－NMR）只有一个吸收峰，其四硝基取代物是一种威力极强的炸药，则烃X的四硝基取代物的结构简式为:。参考答案：（1）

加成

。

8

，3。(各1分)（2）18.标况下有34gNH3，则：（1）该气体的物质的量为

mol；

（2）该气体含有的分子数约为

个；

（3）该气体占有的体积约为

L；（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L；（5）标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8．96L，其质量为7．6g，则混合气体的平均摩尔质量为

__；一氧化碳的质量为

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）______g。由于含结晶水的碳酸钠晶体不稳定，实际使用的是无水碳酸钠，应用电子天平称取____g（注：电子天平可精确至0.001g）（7）用_____（填仪器名称）量取1.19g／mL，37％的浓盐酸约____mL能使40gNaOH恰好完全反应。参考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略19.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2型离子化合物。(1)Y2O2含有的化学键有非极性共价键与_____,该化合物属于______（填“离子化合物”、“共价化合物”）。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________。

(3)Z、W两种元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的水化物是_____(填化学式)。

(4)X与氢组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物的结构式__________。

(5)由X、W组