第四章《物质结构元素周期律》测试卷上学期高一化学人教版必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共12小题)1.下列叙述不正确的是()A．同周期主族元素中，ⅠA族金属元素的原子半径最大B．ⅦA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子C．室温时，ⅦA族元素的单质都是气体D．同为ⅠA族金属元素的原子，半径越大，越容易失去电子2.关于现行元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表有8个主族B．元素周期表有7个周期C．短周期是指第一、二周期D．第ⅠA族的元素全部是金属元素3.下列物质沸点递变顺序正确的是()A．SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4B．SbH3＞AsH3＞PH3＞NH3C．HI＞HBr＞HCl＞HFD．H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法中正确的是()A．X的最低价氢化物水溶液显酸性B．Q元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强C．Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性D．阴离子还原性：W＞Q5.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z。下列说法中不正确的是()A．Z可以电离B．Z可以表示为XY2C．X形成＋2价阳离子D．Z的电子式为∶∶∶∶6.任何原子都具有的粒子是()A．质子、中子和电子B．质子和中子C．质子和电子D．中子和电子7.下列实验不能作为判断依据的是()A．钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱B．铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱C．碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱D．卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱8.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A．8个中子的碳原子的核素符号：14CB．HF的电子式：H＋[]－C．Cl－离子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：[HH]＋Cl－9.下列物质的分子中，不含有非极性键的是()A．CO2B．H2O2C．Na2O2D．Cl210.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是()A．(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN===2KI＋(CN)2D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－===2Cl－＋(CN)211.元素性质呈周期性变化的原因是()A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素化合价呈周期性变化12.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是()A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素二、实验题(共3小题)13.某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究________元素性质递变规律。(2)实验用品：实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制硫化钠溶液、氯化铝溶液、氢氧化钠溶液、酚酞溶液等。实验仪器：①________、②________、③________、④________、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)：写出实验①和②中反应的化学方程式及此实验的结论：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。此实验的结论：___________________________________________________________。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：________________________________________________________________________。14.根据下图所示装置回答以下问题。已知：①KMnO4常温下与浓盐酸反应可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。(1)利用如图装置可以验证元素非金属性的变化规律。图中A装置的名称是________________。干燥管D的作用是____________。(2)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性强于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________________________________________________________________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为______________________________。(3)若要用此装置证明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，进而证明非金属性：N＞C＞Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀HNO3②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A与C分别为________(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为__________________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_____________________________________________________________________________________________________。15.为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl2。(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝色；C处棉花变成橙红色。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。①B处发生反应的化学方程式为__________________________________________________。②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是____________________。(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用氯气先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br2与KI能否发生反应。该设想是________(填“合理”或“不合理”)的，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉­KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝色，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na2S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是________________________________________________________________________，预期的现象与结论是_______________________________________________________，相应反应的离子方程式为___________________________________________________。三、计算题(共2小题)16.有氯化钠和碘化钠的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g。(1)原混合物中碘化钠的质量是________。(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。17.实验室制取氯气，将多余的氯气用100mL1.7mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH－)＝0.1mol·L－1(不考虑反应前后溶液的体积变化)。ClO－和ClO的物质的量浓度之比为5∶1。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。(2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为________。四、填空题(共2小题)18.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A________，B________，C________，D________。(2)D元素位于周期表中第________周期________族。(3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。(4)用电子式表示化合物C2D的形成过程：______________________________________________________________________________________________________________。19.甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。(1)甲元素位于周期表中第________周期；乙元素位于周期表中第________族；丙元素的名称为________________________________________________________________________。(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙单质与丙单质反应的化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。答案解析1.【答案】C【解析】同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。2.【答案】B3.【答案】A【解析】注意氢键的存在会影响物质的沸点。HF、H2O和NH3都可以存在氢键。4.【答案】D【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X和Y同周期相邻，Y和W同主族相邻，Z、W和Q同周期，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol－1，Y的最低价氢化物为非电解质，则Y为N元素、W为P元素，由元素在周期表中的位置关系可推断X为C、Z为Al、Q为S。C的最低价氢化物是非电解质，其难溶于水，水溶液显中性，A项不正确；未注明最高价氧化物，没有可比性，B项不正确；Na与N能形成化合物Na3N，不能形成Na2N2，C项不正确；阴离子还原性：P3－＞S2－，D项正确。5.【答案】D【解析】由题意知，X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，则X形成X2＋，Y形成Y－，Z的化学式为XY2，其电子式为[∶∶]－X2＋[∶∶]－，属于离子化合物，在水溶液中或熔融状态下可以电离。6.【答案】C【解析】一般来说，原子是由质子、中子和电子三种粒子构成的，但有一种原子(1H)的原子核内却没有中子，1H原子仅由1个质子和1个电子构成。由此可见任何原子都具有的粒子是质子和电子，而不一定有中子。7.【答案】C【解析】金属与水或酸反应放出氢气的难易程度、金属间的置换反应等，可判断元素金属性的强弱；非金属单质与氢气化合的难易程度、其最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，都可判断元素非金属性的强弱；碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，只能证明亚硫酸的酸性比碳酸强，不能说明硫与碳非金属性的强弱。8.【答案】A9.【答案】A10.【答案】C【解析】氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，因此卤素能发生的反应，氰[(CN)2]也能发生。(CN)2的氧化性比Br2弱，CN－还原性比Br－强，把各项中的CN换成Br即可判断，A、B、D正确。(CN)2的氧化性比I2强，不能发生反应I2＋2KCN===2KI＋(CN)2，C不正确。11.【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。12.【答案】D【解析】同周期元素从左到右，其原子半径逐渐减小，即：甲＞乙＞丙，选项A错误；同周期元素从左到右，其最外层电子数逐渐增多，即：丙＜丁，选项B错误；同周期元素从左到右，其金属性(氢氧化物碱性)逐渐减弱，即：甲＞乙＞丙，选项C错误；同周期元素从左到右，其非金属逐渐增强，若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素，一定不是零族元素，后面还有丁，选项D正确。13.【答案】(1)同周期(2)①试管②酒精灯③滤纸④烧杯(培养皿)(3)BFACDE①Mg＋2H2O△,Mg(OH)2＋H2↑②Cl2＋Na2S===S↓＋2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子束缚能力增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱【解析】(1)实验目的是：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。(2)镁条与沸水反应的实验需用试管并用酒精灯加热；钠(取用时需用滤纸擦干表面的煤油)与滴有酚酞试液冷水反应的实验，常在烧杯中进行。(3)①用砂纸擦后的镁带与沸水反应，反应比较缓慢，有气体产生，向反应液中滴加酚酞，溶液变为浅红色(选B)。②硫化钠溶液与氯水发生置换反应，有黄色沉淀单质硫生成(选F)。③钠与滴有酚酞试液的冷水反应的现象是：反应剧烈，迅速产生气体(钠浮于水面，熔成小球，在水面上无定向移动，随之消失)，溶液变成红色(选A)。④镁带与稀盐酸剧烈反应，有气体产生，镁与盐酸反应比铝剧烈(选D)。⑤铝条与稀盐酸反应比较缓慢，有气体产生，铝与盐酸反应不如镁与盐酸反应剧烈(选C)。⑥向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，其现象：生成氢氧化铝白色胶状沉淀，继而在氢氧化钠过量时氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀消失(选E)。(5)实验①③说明钠与水反应比镁剧烈，即钠的金属性比镁强；实验④⑤说明镁与稀盐酸反应比铝剧烈，即镁的金属性比铝强；实验⑥说明氢氧化铝具有两性，既能与碱反应，又能与酸反应，铝既有金属性又有非金属性；元素的金属性由强到弱的顺序是：钠＞镁＞铝；实验②可说明氯的非金属性比硫强。即同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。14.【答案】(1)分液漏斗防倒吸(2)2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2OCl2＋S2－===S↓＋2Cl－(3)①、④CO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋COHNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸15.【答案】(1)Cl2＋2KI===I2＋2KCl不正确该实验没有验证Br2能否与KI反应，无法确定溴与碘元素的非金属性强弱(2)不合理氯气不可能被NaBr消耗完，它会与溴一起到达C处(3)同意甲、丙的实验分别证明了氯的非金属性比溴、碘强，溴的非金属性比碘强(4)氯、硫同周期棉花变成黄色，氯元素的非金属性比硫元素强S2－＋Cl2===2Cl－＋S↓【解析】(1)由B、C处产生的现象可知B处有单质碘生成，C处有单质溴生成，结合由强生弱的反应规律可判断出氯的非金属性比溴、碘强，但因没有比较出来溴单质与碘单质氧化性的强弱，也就无法得出溴、碘两种元素非金属性的相对强弱，因此无法得出相应的结论。(2)乙同学的设计不合理，因为氯气与NaBr溶液反应时氯气无法反应完，即仍有Cl2与KI溶液接触而发生反应。(3)丙同学证明了溴与碘的非金属性强弱关系，结合甲同学的实验可以得出氯、溴、碘三种元素非金属性的相对强弱。(4)氧元素与硫元素位于同周期，氯气有氧化性而Na2S有还原性，氯能置换出硫，使棉花变成黄色。16.【答案】(1)15g(2)43.8%【