辽宁省本溪市偏岭镇中学高一化学联考试题含解析

辽宁省本溪市偏岭镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0750.1020.074主要化合价＋2＋3＋5、＋3＋6、－2－2A.离子半径：B.氢化物的还原性：C.M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应D.一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来参考答案：D略2.下列实验过程中的有关变化与对应的图形相符合的是（

）参考答案：D略3.反应A(g)+3B(g)====2C(g)+3D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是(

)

A．v(A)=0．15mol／(L·min)

B．v(B)=0．6mol／(L·min)

C．v(C)=0．04mol／(L·s)

D．v(D)=0．01mol／(L·s)参考答案：C略4.下列关于糖类的说法正确的是（

）A、所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B、葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C、摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖D、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物参考答案：B略5.下列各组物质中，互称为同分异构体的是(

)。A．水与冰 B．O2与O3C． D．

参考答案：D略6.下图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()

参考答案：C略7.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色参考答案：C8.下列物质中，属于共价化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH参考答案：C9.下列实验操作能达到实验目的的是（

）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2参考答案：C10.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A．K+

Na+

NO3﹣

CO32﹣B．Mg2+

Na+

Cl﹣

SO42﹣C．K+

Na+

Cl﹣

Cu2+D．Na+

Ba2+

OH﹣

SO42﹣参考答案：B解：A．因H+、CO32﹣结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因该组离子之间不能反应，则能共存，故B正确；C．因该组离子之间不能反应，则能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，故C错误；D．因Ba2+、SO42﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．11.下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是(

)

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应参考答案：D试题分析：A、没有单质参加的化合反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质参加的化合反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；B、没有单质生成的分解反应，没有元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，但有单质生成的分解反应，存在元素的化合价变化，则属于氧化还原反应，故不选；C、置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定属于氧化还原反应，故不选；D、复分解反应中一定没有元素的化合价变化，则一定不属于氧化还原反应，故选；故选D。【名师点晴】本题考查四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，明确反应中是否存在元素的化合价变化是解答本题的关键。发生的反应中，存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，则不是氧化还原反应。12.下列每组中的各物质内均既有离子键又有共价键的一组是()A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4

D．HCl、Al2O3、MgCl2参考答案：C略13.金属钠和水(含几滴酚酞)的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息有()。①钠的密度较小；②钠的熔点较低；③钠的硬度较小；④钠有还原性；⑤该反应有碱生成；⑥该反应是放热反应。

A．①②③④⑤

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤⑥

D．全部参考答案：D略14.下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等参考答案：D略15.铜片和铁片用导线连接后插入稀硫酸中，铁片是

（

）A.阴极

B.正极

C.阳极

D.负极参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告：(1)实验目的：

。(2)实验用品：①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol?L-1NaBr溶液、0.1mol?L-1NaI溶液、CCl4等②仪器：

、

、____________、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式)

实验方案实验现象离子方程式①

②

③

④

(4)实验结论：

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为___,C为___（填元素符号）。

(2)化合物E中含有的化学键为_________。

(3)比较B、D两元素形成的氢化物的稳定性:B__D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B两元素形成的化合物属____(填“离子”或“共价”)化合物。参考答案：(1)C

Na

(2)离子键、共价键（或非极性键）

(3)大于

(4)共价分析：本题考查的是结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重对化学用语的考查，注意把握物质的结构特点以及元素周期律知识，注意对基础知识的积累掌握。详解：A、B、C、D四种短周期主族元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子，为碳元素；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E，说明B为氧元素，C为钠元素，形成的淡黄色的物质E为过氧化钠，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，为硫。(1)根据分析A为碳元素，C为钠元素；(2)过氧化钠含有离子键、共价键（或非极性键）；(3)氧元素的非金属性比硫强，所以氧元素形成的氢化物的稳定性比硫化氢强；(4)碳和氧元素形成的化合物为共价化合物。18.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定浓度的过氧化氢溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。(1)实验时放出气体的总体积是________。(2)放出气体所需时间为________。(3)反应放出气体所需时间约为________。(4)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。(5)解释反应速率变化的原因：__________________________。参考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)随着反应的进行，H2O2的浓度减小，反应速率减慢

解析(1)由图象可知，放出气体的总体积是60mL。(2)放出气体时，对应横坐标上的点为1min。(3)反应放出气体的体积为45mL，对应横坐标上的点为2min。(4)通过曲线的斜率可知，反应速率快慢的顺序为D>C>B＞A。19.I（6分）我国“神九”载人航天飞船，利用中国“长征二号F”遥九运载火箭于2012年6月16日18时37分准时点火起飞，将搭乘中国首位女航天员刘洋和另两位男航天员景海鹏、刘旺3位航天员成功送入太空。“长征二号F”火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，化学方程式为C2H8N2＋2N2O4＝2CO2＋3N2＋4H2O。有的国家用肼(N2H4)作为火箭燃料，NO2为氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=—57.20kJ·mol-1在一定温度下的恒容密闭容器中反应并达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是

（填字母）A．减小NO2的浓度

B.降低温度

C.增加NO2的浓度

D.升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4（l）+N2O4（l）

3N2（g）+4H2O（l）的△H=

。（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K=

。II（9分）对于一定条件下的可逆反应,无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在容积不变的密闭容器中发生反应并建立平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0（1）将平衡混合气体的温度升高，混合气体的平均相对分子质量

。（填“增大”、“减小”或“不变”。）（2）若使用等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M1的取值范围为

＜M1＜

。（3）若使用不等物质的量的CO和H2从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则混合气体的平均相对分子质量M2的取值范围为

＜M2＜

。（4）若起始投料C(s)1mol、H2O(g)1mol，在上述温度和容积不变的密闭容器中反应达到平衡，混合气体平均相对分子质量为M。在相同条件下，若开始时投入的C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)四种物质的物质的量（单位：mol）依次为a、b、c、d，反应达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为M3。①下列各组投料的反应达到平衡后，M3≠M的是（填写代号）

。A．2molC(s)+1molH2O(g)

B．1molCO(g)+1molH2(g)C．0.5molC(s)+0.4molH2O(g)+0.5molCO(g)+0.6molH2(g)D．0.9molC(s)+0.9molH2O(g)+0.1molCO(g)②下列可以满足M3=M条件的是

。a=b=c=d=1a+c=b+c=1,c=da+c≥1，b+c=1,c=d参考答案：I（1）BC

（2分）（2）-1224.96kJ·mol-1