2022年河南省安阳市昼锦中学高一化学月考试题含解析

2022年河南省安阳市昼锦中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（

）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③参考答案：D略2.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现象可能是（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动参考答案：D试题分析：钠、煤油和水的密度大小关系为：＜＜，并且Na与水反应生成氢气，因此钠会在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动，故答案D。3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有4NA个共价键B．1molD2O所含的电子总数为12NAC．常温下，23gNO2含有NA个氧原子D．1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子参考答案：C略4.在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)此反应达到平衡的标志是（

）A．正反应和逆反应的速率都为零

B．混合气体总压恒定不变C．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

D．容器内各物质的浓度不随时间变化参考答案：BD略5.下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．一氧化碳 D．氯气参考答案：A解：题目中二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，会造成大气污染，并且二氧化硫形成酸雨，一氧化氮形成光化学烟雾。二氧化碳不属于空气污染物，不会造成大气污染。6.下列说法正确的是（

）A

酸性氧化物就是非金属氧化物B

纯净物与混合物的区别是看是否只含有一种元素C

强弱电解质的区别是溶液的导电能力的大小D

氧化还原反应的判断依据是反应过程中元素的化合价是否发生变化参考答案：D略7.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（

）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略8.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是A．Al2(SO4)3

B．NaOH

C．BaCl2

D．FeCl2参考答案：D略9.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（）A．

B．C．

D．参考答案：A考点：有关混合物反应的计算；钠的重要化合物．专题：计算题；差量法．分析：根据碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠在加热时不反应，则利用反应前后固体的质量差来计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠样品的纯度．解答：解：设样品中含有NaHCO3杂质的质量为x，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△?m（减少）2×84

106

62x

（w1g﹣w2g），解得x=，则w（Na2CO3）==，故选A．点评：本题考查学生利用反应前后的固体的质量查来进行计算，明确发生的化学反应及固体质量差的应用是解答的关键．10.下列物质所含原子都形成8电子稳定结构的是

（）A．H2O

B．PCl5

C．Na2O2

D．C6H6参考答案：C略11.下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A.烃只含有碳和氢两种元素B.糖类物质均能发生水解反应C.46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D.利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂参考答案：B【详解】A.烃是只含有碳和氢两种元素的有机物，A正确；B.双糖、多糖可水解，单糖不能水解，B错误；C.46gC2H5OH的物质的量为1mol，其中含有7NA个极性共价键，C正确；D.利用油脂在碱性条件下的水解，即皂化反应，可以制甘油和肥皂，D正确；答案选B。

12.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸汽，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（

）A.12.5g

B.13.2g

C.19.7g

D.24.4g参考答案：B略13.下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（

）A．K＋、MnO、Cl－、SO

B．Na＋、Cl－、H＋、ClO－C．Na＋、AlO、NO、CO

D．Na＋、SO、HCO、Cl－ 参考答案：C14.下列各组物质中互为同系物的是A．CH3CH3与

B．CH3CH＝CH2与（环丙烷）C．CH3OH与HOCH2CH2OH

D．与参考答案：A略15.把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为负极；c、d相连时，电流由d到c。则这四种金属的活动性顺序由大到小为：A.a>c>b>d B.a>b>c>d C.c>a>b>d D.b>d>c>a参考答案：A【分析】形成原电池反应时，活泼金属为负极，发生氧化反应，不活泼金属为正极，发生还原反应，根据两极反应现象判断原电池的正负极，可比较金属的活泼性强弱，以此解答。【详解】a、b相连时a为负极，则活泼性a＞b；a、c相连时c极上产生大量气泡，说明c为正极，活泼性a＞c；b、d相连时b为负极，则活泼性b＞d；c、d相连时，电流由d到c，说明d为正极，c为负极，活泼性c＞d，则活泼性顺序为a＞c＞b＞d。故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.以下为工业从海水中提取液溴的流程图：（1）当进行步骤①时，应关闭活塞_______，打开活塞____________。已知：溴的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答：（2）步骤②中可根据_____________现象，简单判断热空气的流速。（3）步骤③中简单判断反应完全的依据是_____________。（4）步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置C中直接加热不合理，应改为______，蒸馏时冷凝水应从______端进入(填“e”或“f”)，F的作用是________。参考答案：(1)bd

ac

(2)A中气泡冒出的个数（或快慢）

(3)B中溶液橙色刚好褪去

(4)水浴加热

f

吸收溴蒸气，防止污染空气【分析】由流程图可知，向浓缩海水中通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，利用热的空气吹出溴单质，得到粗溴，向粗溴溶液中通入二氧化硫，二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸的吸收液，再向吸收液中通入氯气，氯气与溴化氢发生置换反应得到溴与水的混合物，蒸馏溴与水的混合物得到液溴。【详解】（1）进行步骤①的目的是通入氯气，氯气与海水中溴离子发生置换反应得到溴与水的混合物，实验时应关闭bd，打开ac，进行反应和尾气处理，故答案为：bd；ac；（2）步骤②是通入热空气把生成的溴单质赶到装置B得到粗溴溶液，和通入的二氧化硫发生氧化还原反应，实验时关闭ac，打开bd，依据A中玻璃管产生气泡的快慢判断热空气的流速，故答案为：A中玻璃管产生气泡的快慢；（3）步骤③中是二氧化硫与溴单质发生氧化还原反应得到含有溴化氢和硫酸，溴水褪色，则简单判断反应完全的依据是B中溶液橙色刚好褪去，故答案为：B中溶液橙色刚好褪去；（4）蒸馏时，因溴的沸点低于水的沸点，为使烧瓶均匀受热，避免温度过高，装置C中加热方式应改为水浴加热；为增强冷凝效果，冷凝管中的水应从下口f进入；因溴易挥发，有毒，装置F中氢氧化钠溶液的作用是吸收溴蒸气，防止污染空气，故答案为：水浴加热；f；吸收溴蒸气，防止污染空气。【点睛】本题考查化学工艺流程，侧重于分析、实验能力的考查，注意海水提取溴的原理理解和流程分析判断，注意实验过程和实验需注意问题是分析是解题关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸．当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．回答下列问题：请回答：(1)A是________，Y是________，Z是________。(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：__________________________________________________________。(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：_________________________________________________________。参考答案：(1)(NH4)2S

O2

H2O

(2)H2SO4

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

(3)HNO3

4NH3+5O24NO+6H2O18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在空气中燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答：

（1）D元素位于周期表中

周期

族。（2）写出C2B的水化物与Al(OH)3反应的离子反应方程式

。

（3）画出B的原子结构简图___________________。（4）电子式表示化合物C2D的形成过程：

。参考答案：（1）第三

VIA（2）OH－＋Al(OH)3＝AlO2－＋2H2O

（3）

(4)略19.配平下列反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目Zn+HNO3（极稀）→Zn（NO3）2+N2O↑+H2O．参考答案：4；10；4；1；5；．考点：氧化还原反应方程式的配平．

分析：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个电子，硝酸中的氮从+5价，降为N2O中+1价的氮，生成1个N2O得到8个电子，依据得失电子守恒结合原子个数守恒写出反应方程式，并用双线桥表示．解答：解：反应中锌从0价升高为硝酸锌中+2价，失去2个