高三化学一第三章补偿性训练

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高三化学第三章补偿性训练2010.9.30相对原子质量:H:1O：16N：14Cu:64S：32一、选择题：（共44分.有22小题，每小题只有一个正确答案）1、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是（）ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3CH3COOHFe（OH)3非电解质C6H12O6BaSO4C2H5OHH2O2。下列变化过程属于还原反应的是（）A。HCl→MgCl2B。Na→Na+C。CO→CO2D。Fe3+→Fe3．以下对化学反应知识的归纳和总结中,正确的是 （） A．酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气B．碱能跟一切非金属氧化物反应 C．单质和化合物的反应一定是置换反应D．置换反应不一定要在溶液中进行4、下列实验操作中，错误的是（）A、利用丁达尔效应区分溶液和胶体B、用渗析的方法除去胶体中的离子或分子C、向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制取Fe（OH)3胶体D、用滤纸过滤除去溶液中的胶体粒子5．不能实现下列物质间直接转化的元素是()A．碳B．硫C．钠D．铁6、下列离子方程式正确的是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2OB．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COO—+NH4+C．Ca（HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH—CaCO3↓+CO32-+2H2OD．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－===SO－+H2O7．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是（）操作、现象解释AKI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后还残留固体物质则该溶液一定无Cu2+D铜片放入浓硫酸中,无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化8.R2O8n—离子在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－,该反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n值是（）

A。1 B.2 C.3 D.49．有下列三个反应：①C12+FeI2=FeC12+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HC1=2CoC12+Cl2↑+3H2O,下列说法正确的是（）A．①②③中氧化产物分别是FeC12、Fe3+、C12B．根据以上方程式可以得到氧化性C12>Co2O3>Fe3+C．在反应③中生成1molCl2时,有2molHC1被氧化D．根据反应①②一定可以推理得到C12+FeBr2=FeC12+Br210。下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A。FeBr2与Cl2 B。Ba（OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH11、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是=1\*GB3①K+、Cl－、NO、S2－；=2\＊GB3②K+、Fe2+、I－、SO－；=3\＊GB3③Na+、Cl－、NO、SO－=4\*GB3④Na+、Ca2+、Cl－、HCO=5\＊GB3⑤K+、Ba2+、Cl－、NOA．=1\＊GB3①=3\＊GB3③ B．=3\*GB3③=5\＊GB3⑤ C．=3\＊GB3③=4\*GB3④ D．=2\*GB3②=5\*GB3⑤12、用98％、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4配制1mol·L-1的稀硫酸100mL。现给出下列可能用到的仪器①100mL量筒;②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用仪器先后顺序排列正确的为A．④③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥ D．②③⑦⑤⑥13．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定)A．若提供0。4molHCl,MnO2不足量，则可制得氯气2。24LB．若提供0。4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2。24LC．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2。24LD．若有0.4molHCl被氧化,则可制得氯气2.24L14．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末:①FeCl2；②Fe2O3;③Zn；④KNO3，铜粉可溶解的是(）A．①②B．②④C．②③D．①④15．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（） A．检验试液中的SO42一：试液无沉淀白色沉淀 B．检验试液中的Fe2+:试液无明显现象红色溶液 C．检验试液中的I一：试液棕黄色溶液蓝色溶液 D．检验试液中的CO32—：试液白色沉淀沉淀溶解16、硫酸铵在一定条件下发生反应：4（NH4)2SO4====N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,将反应生成的混合气体通入到BaCl2溶液中，将会出现的现象是(）A。无沉淀生成B。生成BaSO4沉淀C。生成BaSO3沉淀D。生成BaSO4和BaSO3沉淀二、填空题17．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、I—、NO3—、CO、SO、，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除的存在。(2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在。（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生,则又可排除的存在。（4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成,证明有的存在,又可以排除的存在。（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是，还不能确定是否存在的离子是。18、下图（I)是实验室制取气体的一种发生装置。（1)若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和(物质名称）反应外，还能选择（填物质的化学式）和水反应，写出后一个反应的化学方程式。(2）用排空气法收集H2，可选择图（II）中的甲装置，收集时气体应从口进气。（填“a”或“b”）（3）实验室以KMnO4和浓盐酸为反应物，利用(I)、（II)装置组合制取氯气，反应方程式如下: KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O①配平上述反应方程式（在空格里填上适合的计量系数）②组合装置乙中盛放氢氧化钠溶液，其作用为，发生反应的离子方程式为。19．（1）分别向盛有等量铜片的四支试管中加入等体积的①浓硫酸②稀硫酸③浓硝酸④稀硝酸，能随即发生剧烈反应的是（填序号，下同），常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应）的是，常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是.由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是:。（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是(填序号)A．Cu+HNO3（浓）eq\o（)Cu（NO3)2B．Cu+HNO3(稀)eq\o()Cu（NO3)2C．Cueq\o（\s\up6（空气），──，\s\do6（△)）CuOeq\o(\s\up6(浓硝酸)，──,\s\do(））Cu（NO3)2D．Cueq\o（\s\up6（浓硫酸）,──,\s\do6(△)）CuSO4eq\o(\s\up6（Ba(NO3)2),────,\s\do6(））Cu(NO3)2(3)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入右下图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括（可选多项，但多选倒扣分，下同）A．通入X气体后产生白色沉淀B．通入X气体后溶液中无明显现象C．通入Y气体后开始沉淀D．通入Y气体后沉淀溶解E．通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是:A．HNO3的酸性比H2SO4强B．盐酸的酸性比H2SO3强C．BaSO3能溶于盐酸D．HNO3能氧化H2SO3（或SO2)E．BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液20.以下是关于SO2、Cl2的性质的实验.(1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同?______(填“相同”或“不相同”);若装置D装的是铁粉，通入Cl2与铁粉充分反应时现象为____；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为____________.若从左端通入等量的SO2和Cl2的混合气体品红是否褪色（填“是"或“否”），用化学方程式说明原因②若装置B中装有5。0mL1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10—5mol电子，该反应的化学方程式为___________________________。③E中盛有__________溶液。（2)某同学将足量的SO2通入一支装有BaCl2溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）________,则可以看到白色沉淀产生。A。氨水B。稀盐酸C.稀硝酸D。氯化钙21．铁是人体必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲"（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：试回答下列问题:(1）试剂1是____________，溶液呈淡黄色的原因是怎样检验Fe2＋的存在（提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KMnO4溶液NaOH溶液碘水）（2）试剂2是____________,向淡红色溶液中加入新制氯水后溶液颜色变的更红,用离子反应方程式说明原因是____________________________________________________(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁,你认为该同学的猜想合理吗？________.若你认为合理,请说明理由（若你认为不合理，该空不作答)__________________________________________________________；若你认为不合理请