2022年广东省江门市台山台师高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022年广东省江门市台山台师高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应B．福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生C．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OD．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间参考答案：B略2.下列说法中，正确的是A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C．给铁钉镀铜可采用Cu2+的溶液作电镀液D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀参考答案：C略3.（2007·海南卷）2.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17

B.12和9

C.14和6

D.15和8参考答案：B本题考查元素周期表及元素原子间成键规律知识。A是H和Cl、C是Si和C、D是P和O，形成化合物时都是以共价键结合。

4.X、Y、Z、W是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1mol·L-1甲的水溶液pH为1（25℃）。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA族

C．丁的稳定性大于甲烷

D．0.1mol·L-1甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1mol·L-1参考答案：B略5.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：D略6.下列说法正确的是（

） A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生参考答案：C【知识点】氧化还原反应、电解原理解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-

②2OH-+SO2=SO32-

③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-

故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂，NaIO3氧化产物

氧化性：NaClO3＞NaIO3；还原性：I2＞Cl2，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的发生，为高频考点，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．7.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（

）A．滴入甲基橙显红色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的无色溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+参考答案：B略8.自发进行的反应一定是：

A、吸热反应；

B、放热反应；C、熵增加反应；

D、熵增加或者放热反应

参考答案：D9.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)参考答案：B略10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C略11.下列说法不正确的是。A．向鸡蛋白溶液中滴入饱和硫酸铵溶液，不会析出白色沉淀B．向沸水中滴人饱和氧化铁溶液，能制取氢氧化铁胶体C．浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物参考答案：A12.Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。下列对该反应的说法不正确的是（

）A．反应中硫元素发生了氧化反应

B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－

D．反应中每脱去1molCl2会生成1molSO42－参考答案：D【知识点】氧化还原反应【答案解析】解析：根据得失电子相等该反应的离子方程式为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，从化合价变化的角度分析氧化还原反应，S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-，S元素的化合价升高，则Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1molCl2会生成0.5molSO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。【思路点拨】根据得失电子相等配平；还原剂的还原性大于还原产物的还原性。13.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将滴管内的水挤入集气瓶后，

烧杯中的水会进入并充满集气瓶，集气瓶内气体可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO参考答案：C略14.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2=mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m

B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物参考答案：【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律B2

B3【答案解析】A

解析：A、根据电荷守恒,得出2x+y=3m，故A错误；B、根据R原子守恒得出x和m的数值一定相等，故B正确；C、1摩尔O2得到4摩尔电子，x摩尔R应该失去4摩尔电子，得x=4，故C正确；D、R2+化合价升高是还原剂，O2化合价降低是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物，故D正确。故答案选A【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。15.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍。下列有关一氯胺的说法正确的是（

）A．一氯胺中氯元素的化合价为-1价B．一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC．一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D．一氯胺的摩尔质量为51.5参考答案：C试题分析：A、一氯胺（NH2Cl）水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，说明水解生成的物质是次氯酸，则NH2Cl中氯元素的化合价为+1价，A错误；B、一氯胺水解的产物应为NH3和HClO，B错误；C、一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同，都是HClO，C正确；D、一氯胺的摩尔质量为51.5g/mol，D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（18分）某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。查阅资料显示：(i)氨气在空气中不能燃烧，却能在纯氧中安静燃烧(ii)CaCl2+8NH3＝CaCl2·8NH3

（1）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是______________；碱石灰的作用是_______________________________________________。（2）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热：①氨催化氧化的化学方程式是_________________________________________________，试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________________________。②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因__________________________________________。（3）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是__________________________________________________，其理由是__________________________________________________________________。②氨气燃烧的化学方程式是__________________________________________________。

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.软锰矿（主要成分为MnO2）可用于制备锰及其化合物。（1）早期冶炼金属锰的一种方法是先煅烧软锰矿生成Mn3O4，再利用铝热反应原理制得锰，该铝热反应的化学方程式为__________________________________________________________。（2）现代冶炼金属锰的一种工艺流程如下图所示：下表为t℃时，有关物质的pKsp（注：pKsp=－lgKsp）物质Fe(OH)3Cu(OH)2Ca(OH)2Mn(OH)2CuSCaSMnSMnCO3pKsp37.419.325.2612.735.25.8612.610.7

软锰矿还原浸出的反应为：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4=12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O①该反应中，还原剂为_______。写出一种能提高还原浸出速率的措施：_____________________。②滤液1的pH_______（填“大于”、“小于”或“等于”）MnSO4浸出液的pH。③加入MnF2的主要目的是除去_____________________________（填Ca2+、Fe3+或Cu2+）。（3）由MnSO4制取MnCO3：往MnSO4溶液中加入过量NH4HCO3溶液，该反应的离子方程式为__________________________________________________；若往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液，还会产生Mn(OH)2，可能的原因是：MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32-(aq)，t℃时，计算该反应的平衡常数K＝______（填数值）。参考答案：(1)8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn(2)①C6H12O6

升高反应温度

②大于

③Ca2+

(3)Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+H2O+CO2↑

100试题分析：（1）铝热反应的实质利用铝的强金属性，把弱金属性金属置换出来，8Al+3Mn3O44Al2O3+9Mn；（3）Mn2＋和HCO3－发生成MnCO3、水和CO2，离子反应方程式为：Mn2++2HCO3-＝MnCO3↓+H2O+CO2↑，由MnCO3(s)＋2OH－(aq)Mn(OH)2(s)＋CO32－(aq)可知，Ksp=c(CO32－)/c2(OH－)=[Ksp(MnCO3)/c(Mn2＋)]/[Ksp(Mn(OH)2)/c(Mn2＋)]=10－10.7/10－12.7=100。18.【化学——选修2化学与技术】工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

请完成下列填空：

（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．

A．

、

B．___

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、_

、沉淀

、

__、冷却结晶、过滤、烘干．

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是____．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是____．

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是

（填写化学式），检验这一成分的阴离子的其体方法是：

（5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：____．滤液D加石灰水前先要加热，原因是

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠