河南省郑州市登封第一高级中学2022年高三化学月考试题含解析

河南省郑州市登封第一高级中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是(

)

①常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9NA②常温常压22.4LNO气体的分子数小于NA③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子④常温常压下，100mL0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NAA．①②

B．③④

C．②④

D．⑤⑥参考答案：C略2.

参考答案：D3.下列关于铜电极的叙述，正确的是

A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应

B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极

C．在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极

D．电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极参考答案：C略4.不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A.T1>T2

B.加入BaCl2固体，可使a点变成c点C.c点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出

D.a点和b点的Ksp相等参考答案：D解析：A.在T2时硫酸钡的Ksp大，故T2>T1，错误。B、硫酸钡溶液中存在着溶解平衡，a点在平衡曲线上，加入BaCl2，会增大c（Ba2），平衡左移，c（SO42-+）应降低，所以不能使溶液由a点变到C点，错误；C、在T1时C点表示Qc>Ksp，溶液饱和，有沉淀析出，在T2时C点表示Qc＜Ksp，溶液不饱和，没有沉淀析出，错误；D、Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，正确。

【思路点拨】本题考查了沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念．5.只用一种试剂可区别五种溶液,这种试是

A．Ba(OH)2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3参考答案：略6.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）：实验编号①②③盐酸体积50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g16.56g27.6gV（CO2）（标况）2.24L3.36L3.36L

分析表中数据，下列说法不正确的是

（

）

A．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应

B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全

C．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度

D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数参考答案：C7.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A．渗析、盐析

B．风化、裂化

C．分馏、干馏

D．水解、电解参考答案：C8.下列说法正确的是

A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（Si02）制取硅的反应

B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应参考答案：C略9.在0.1mol／LNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是A．C(Na＋)>C(HSO3－)>C(SO32－)>C(H＋)>C(OH—)B．C(Na＋)+C(H＋)=C(HSO3－)+C(SO32－)+C(OH—)C．C(Na＋)+C(H＋)＜C(HSO3—)+C(SO32－)+C(OH—)D．C(Na＋)=C(HSO3—)+C(SO32－)+C(H2SO3)参考答案：D10.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是(

)A．lmolOH一中含有9NA个电子B．46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC．常温常压下50g46%的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD．.常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子含有10mol电子；B．NO2和N2O4的最简式为NO2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子；D．铁粉不会钝化，56g铁粉的物质的量为1mol，1mol铁与足量浓硝酸反应失去3mol电子．【解答】解：A．1mol氢氧根离子含有10mol电子，应该含有10NA个电子，故A错误；B．46gNO2和N2O4混合物中相当于含有46g二氧化氮，46gNO2的物质的量为=1mol，含有3mol原子，所含原子数目为3NA，故B正确；C．50g46%的乙醇溶液中含有乙醇的质量为：50g×46%=23g，物质的量为=0.5mol，0.5mol乙醇分子中含有0.5molO，由于水分子中也含有氧原子，所以该溶液中含有的氧原子大于0.5mol，所含氧原子数目大于0.5NA，故C错误；D．56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，所以电子转移数目为3NA，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11.(08卢湾区期末)如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是

（

）A．b是阳极，a是阴极B．a是正极，b是负极C．乙是正极，甲是负极D．乙是阳极，甲是阴极参考答案：答案：D12.下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（

）A．常温下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA参考答案：C略13.硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是

(

)A．N2O、H2O

B．N2、O2、H2OC．N2、HNO3、H2O

D．NH3、NO、H2参考答案：答案;D14.自发进行的反应一定是：

A、吸热反应；

B、放热反应；C、熵增加反应；

D、熵增加或者放热反应

参考答案：D15.

参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(15分)Ⅰ.某化学兴趣小组用FeCl2(用铁粉与盐酸反应制得)和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图所示。回答下列问题：(1)C装置的名称是________；FeCO3在________中生成(填字母)，该装置中发生的主要反应的离子方程式为________________________________________。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是________________然后再关闭活塞3，打开活塞2，其目的是_________________________________________________Ⅱ.乳酸亚铁晶体([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr＝288)是常用的补铁剂。乳酸亚铁可由乳酸与碳酸亚铁反应制得。(3)将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入过量铁粉，75℃下搅拌使之充分反应。结束后，无需过滤，除去过量铁粉的反应方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)从上述(3)所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是________、________、洗涤、干燥。(5)该兴趣小组用KMnO4测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是________________________________________________________________________________________________________________________________。经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2＋的含量。取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol·L－1的Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平衡时消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为________。参考答案：(1)三颈烧瓶(1分)C(1分)Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O(2分)(2)排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化(2分)使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中(2分)(3)2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑(1分)(4)冷却结晶(1分)过滤(1分)(5)乳酸根离子中含有羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化(2分)98.5%(2分)[解析](1)由仪器C的结构特征，可知C为三颈烧瓶。FeCO3在C装置中生成，FeCl2和NH4HCO3发生反应的离子方程式为Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O。(2)实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其作用是排出装置中的空气，防止＋2价铁被氧化；然后再关闭活塞3，打开活塞2，其作用是使B装置中气压增大，将B装置中的氯化亚铁溶液压入C中。(3)除去过量的铁粉可直接加入适量的乳酸，不会引入杂质，反应方程式为2CH3CH(OH)COOH＋Fe―→[CH3CH(OH)COO]2Fe＋H2↑。(4)在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作。(5)乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗酸性高锰酸钾溶液增多，而计算中按亚铁离子被氧化，故计算所得乳酸亚铁的质量偏大；由Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋，可知20mL溶液中n(Fe2＋)＝n(Ce4＋)＝0.1000mol·L－1×0.0197L＝0.00197mol，故100mL含有n(Fe2＋)＝0.00197mol×＝0.00985mol，故产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为×100%＝98.5%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1L0．lmol·L－1CH3COOH溶液中加入0．1molCH3COONa固体，溶液中

（填“增大”、“减小”或“不变”>；溶液中各微粒浓度由大到小的顺序为：

（2）常温下，向20ml）0．1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0．1mol·L－1HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2）因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：回答下列问题：①所得溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为

②已知在25℃时，水解反应的平衡常数即水解常数Kh=2×10－4mol·L－1，当溶液中时，溶液的Ph=

。Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性强，更易被人体吸收且在体内蓄积。工业上处理酸性含Cr2废水的方法如下：（1）向含Cr2的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式：

。（2）调节溶液的pH，使Cr3＋完全沉淀。25℃时，若调节溶液的pH=8，则溶液中残余Cr3＋的物质的量浓度为

mol／L（已知25℃时，Ksp[Cr（OH）3]=6．3×10－31）。（3）铬元素总浓度的测定：准确移取25．00mL含Cr2和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0．015mol／L的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S203溶液20．00ml）。计算废水中铬元素总浓度.（单位：mg·L－l，写出计算过程）。已知测定过程中发生的反应如下：①2Cr3++3S2O82－+7H2O═Cr2O72－+6SO42－+14H+

②Cr2O72－+6I－+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32－═2I－+S4O62－．参考答案：Ⅰ.(1)不变；c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）②10Ⅱ.（1）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）6.3×10-13；（3）208；【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，所以不变；相同浓度的醋酸和醋酸钠溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-），溶液中还有钠离子和醋酸根离子，据电荷守恒，一定是c（CH3COO-）＞c（Na+），醋酸是弱酸，电离程度很小，所以c（CH3COOH）＞c（H+），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；（2）①溶液中含量最大的三种离子有Na+、Cl-、HCO3-，钠离子与氯离子浓度相等，HCO3-浓度最大时是钠离子和氯离子浓度的1/2；故答案为：c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）；②水解常数Kh=[HCO3?]?[OH?]/[CO32?]=2×10-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10；Ⅱ.（1）工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，用FeSO4溶液把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，Cr2O72-的酸性工业废水中加入硫酸亚铁反应生成铁离子，三价铬离子和水，反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；（2）常温下，溶液的pH=8即氢氧根浓度为10-6mol/L，Cr（OH）3的溶度积Ksp=6.3×10-31=c（Cr3+）c3（OH-），则溶液中残余Cr3+的物质的量浓度为=6.3×10?31÷(1×10

?6)

3=6.3×10-13mol/L；（3）由①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+

②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O

③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

则Cr2O72-

～

6I-

～

6S2O32-

1

60.015×20×10?3÷6

0.015×20×10-3=0.05×10-3则根据铬原子守恒，25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水铬元素总浓度=0.05×10

?3×2×52×10

3mg÷25×10?3L=208mg?L-1；【思路点拨】本题考查较综合，涉及溶液中离子浓度大小分析，化学平衡常数的计算及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查。考查氧化还原反应方程式的书写时，配平、Cr元素化合物性质、氧化还原反应滴定计算等，难度中等，注意利用关系式进行的计算。18.高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿(主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3)来制备。(已知亚硫酸酸性强于碳酸)

①将过量的S02气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；

②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3，溶液调节pH为3.7后过滤分离；

③调节滤液pH值为6.5～7.2，控制温度为60～70℃，然后加入NH4HC03，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰。工业流程图如下：请根据题中有关信息回答问题：(1)“浸锰”时MnO2与SO2反应的化学方程式：_____________，“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有__________________。(2)由图可知，副反应MnS04+SO2

MnS206的△H__________0(填>、<或=)，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是______________。(3)步骤②中加入MnO2和通入空气的作用____