江西省吉安市洲湖中学高三化学测试题含解析

江西省吉安市洲湖中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是

（

）A．四种元素的原子半径：A＜B＜D＜CB．D元素处于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子之间均为双键D．一定条件下，D单质能置换出B单质，C单质能置换出A单质参考答案：A略2.近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂﹣铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（）A．放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动B．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC．放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─D．整个反应过程中，铜相当于催化剂参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，锂失电子作负极，Cu上O2得电子作正极，负极上电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极上电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答．【解答】解：A．放电时，阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向Cu极移动，但电子不能在电解质在流动，故A错误；B．放电过程为2Li+Cu2O+H2O═2Cu+2Li++2OH﹣，正极上Cu2O反应，碱性条件下通空气时，铜被氧化表面产生Cu2O，故B正确；C．放电过程正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e﹣=2Cu+2OH﹣，故C正确；D．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O，放电时Cu2O转化为Cu，则整个反应过程中，铜相当于催化剂，故D正确；故选A．【点评】本题考查了原电池原理，明确原电池负极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握Cu在整个过程中的作用．3.用下列方法制备胶体,能够得到胶体的是

（

）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡参考答案：D试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热，将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡，产生白色沉淀，所以得不到胶体，A错误；氯化铁溶液加入温水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，B错误；把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，C错误；把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，D正确。考点：考查氢氧化铁胶体的制备。4.下列说法正确的是

A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料

B．汽油、乙烯均为石油分馏产品

C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂

D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料参考答案：A略5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YB．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强参考答案：A6.C+CO22CO（正反应为吸热反应），反应速率为V1;N2+3H22NH3(正反应为放热反应），反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为

（

）Ａ．同时增大B．同时减小

C．V1增大V2减小

D．V1减小V2增大参考答案：A略7.下列说法中不正确的是(

)A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里黄芽指的是黄铜参考答案：DA、鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能有效减少PM2.5的污染，A正确；B．铁的金属性强于铜，与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀，B正确；C．NaHCO3加热易分解生成二氧化碳气体，可使焙制出的糕点疏松多孔，C正确；D、液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，不是黄铜，D错误；答案选D。这里的“黄芽”是指黄铜8.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2

3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是

（

）

A．上述反应，每生成lmolN20，消耗67．2LCO

B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数

C．N2O只有氧化性，无还原性

D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒

参考答案：B略9.参考答案：C10.大量事实证明，水溶液中并不存在H+、AlO2﹣等离子，实际存在的是H30+、[Al（OH）4]﹣．铝和强碱溶液的反应可以理解为铝在碱性环境下先与水反应，而后进一步与强碱反应（反应均不可逆）．对于Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应（假定水中不含氘和氚），下列说法正确的是（）A．生成的氢气中只含有D2B．生成的氢气中只含有H2C．生成的氢气中含有H2、HD、D2D．以上判断都不正确参考答案：C解：Al与重氢氧化钠（NaOD）的水溶液反应的过程中，水是氧化剂，金属铝是还原剂，根据铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Al（OH）3与NaOD反应生成HDO，则Al（OH）3中的H与NaOD中的D可结合生成的氢气中含有H2、HD、D2，故选C．11.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn，NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：

2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2

AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At

下列关于AtI性质的叙述正确的是（）A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，是自身氧化还原反应参考答案：答案：B12.下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（

）参考答案：答案：D13.下列说法正确的是

A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应

B．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

C．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

D．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键参考答案：A14.实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末不可能是A．Fe2O3和MnO2

B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5

D．Fe3O4和FeO参考答案：C略

15.一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO2）的污染。已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H＝―574kJ·mol－1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

；△H＝―1160kJ·mol一1。下列选项正确的是A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)；△H＝―867kJ·mol－1B．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJC．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2molD．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y、Z是化合物。X溶液呈淡绿色，Y、Z的溶液都能使KSCN溶液变红。它们之间有如下图所示转化关系。请回答：

（1）将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体，此液体不具有的性质是

A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B.插入电极通过直流电后，有一极附近液体颜色加深

C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D.将该液体加热蒸干、灼烧后，有氧化物生成（2）①单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：

（用化学式表示）_＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②少量单质甲通入X溶液中发生的离子方程式为

（3）实验室制备、收集纯净干燥的甲单质，所需仪器如下，装置A为发生装置；除装置A中所需的药品外，其他装置中供选择的药品有：浓硫酸、碱石灰、五氧化二磷、饱和食盐水、氢氧化钠溶液。

①装置A中发生反应的化学反应方程式：

②按气流的方向连接各仪器接口，顺序为

a→

→

→

→

→f。

③指出装置B、C、E中的药品（从提供的药品中选择）：

B：

C：

E：

参考答案：(1)C

(2)①Cl2＞Br2＞Fe3+②Cl2+2Fe2+＝2Cl-+2Fe3+(3)

4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②d→e→b→c

③

B:五氧化二磷C:饱和食盐水E:氢氧化钠溶液略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为

。（2）装置2中的石墨是

极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为

。（3）装置3中甲烧杯盛放100mL0、2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0、5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0、64g。①电源的M端为

极，甲烧杯中铁电极的电极反应为

；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为

；③甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共

mL。参考答案：略18.(15分)已知A、B、C是三种常见的固体化合物，焰色反应均显黄色，其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。另A、B、C、D之间含有如下的转化关系：（部分物质未写出）（1）写出物质的化学式：A

、

B

、

C

。（2）写出A、B按物质的量之比为1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：

。（3）写出溶质E与足量CO2反应的离子方程式：

。参考答案：（1）A、NaOH

B、NaHCO3

C、Na2O2（2）NaO