福建省泉州市百奇民族中学高三化学月考试卷含解析

福建省泉州市百奇民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋

As＋SnCl62－＋M

关于该反应的说法中正确的是

A．氧化剂是H3AsO3

B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

D．M为OH－参考答案：A略2.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O．下列说法错误的是（）A．该装置将光能和电能转化为化学能B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每还原44gCO2，理论上可生成33.6LO2D．b电极的反应为：3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理．【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应．【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+18H++18e﹣═C3H8O+5H2O，故D正确；故选C．3.

参考答案：4.《物理小识》中对镀金法有如下叙述:“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去,而金存,数次即黄。”其中“入火则汞去”是指A.蒸发

B.升华

C.分液

D.分馏参考答案：A“入火则汞去”是指常温下汞为液态，加热时汞变为汞蒸气，故指的是蒸发。答案选A。点睛：本题考查物质分离的常见方法。蒸发是指液体温度低于沸点时，发生在液体表面的汽化过程；升华指物质由于温差太大，从固态不经过液态直接变成气态的相变过程；分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法；分馏是分离几种不同沸点的混合物的一种方法;对某一混合物进行加热，针对混合物中各成分的不同沸点进行冷却分离成相对纯净的单一物质过程。5.常温下，在下列溶液中发生如下反应：

①16H＋＋10Z－＋2XO7-=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－③2B－＋Z2＝B2＋2Z－由此判断下列说法错误的是A

反应Z2＋2A2＋=2A3＋＋2Z－可以进行

B

Z元素在①③反应中均被还原C

氧化性由强到弱的顺序是XO7-、Z2、B2、A3＋D

还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋参考答案：B略6.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolKOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：

①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a-b)mol

A．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤参考答案：A略7.下列化学用语正确的是

A．CO2的电子式：B．Cl原子的结构示意图：C．CH4分子的比例模型：D．质量数为23的钠原子：1123Na

参考答案：C8.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol·L－1，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为

A．11.2g

B．16.8g

C．19.6g

D．22.4g

参考答案：A略9.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（

）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②

B.②

C.①②⑤

D.全部反应参考答案：B略10.关于下列各装置的叙述中，正确的是A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl2参考答案：DI2受热会升华，NH4Cl受热会分解产生NH3和HCl，遇冷又化合为NH4Cl，用装置①无法分离，A错误；Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2能溶于水并有部分和水发生反应，故不能用装置②收集并测量气体体积，B错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2,需要加热，C错误；MgCl2水解会生成Mg(OH)2和HCl，故需在HCl的氛围中加热制取，D正确。11.下列物质可以作为果实催熟剂的是

A.CH4

B.C2H4

C.C2H5OH

D.CH3COOH参考答案：B略12.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（

）A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7参考答案：D13.下图A为直流电源，B为浸泡过饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽。接通电路以后发现B上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是（

）

A.a为直流电源的负极

B.c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C.f电极为锌板

D.e极发生还原反应参考答案：B略14.下列有关金属的说法中正确的是

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用

②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A．②④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①③④⑤

D．①②⑤⑥参考答案：A略15.溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列叙述中正确的是()。A．溴化碘为共价化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋浓度均为0.2mol/LC．IBr与水的反应为氧化还原反应D．HIO的结构式为H—I—O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16..(08黄埔区4月模拟)．在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：

试回答下列问题：

(1)在实验Ⅰ中，反应在20min至40min内A的平均反应速率为___________mol·L-1min-1。

(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_____________________________。

(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。

(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。参考答案：答案:(1)0.01

(2分)

(2)使用了催化剂

(2分)

(3)逆(1分),吸热(1分)(4)大于(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.茉莉花中的提取物E是一种有茉莉花香的酯，其工业合成途径如下：巳知:A分子的球棍模型如图：根据以上信息回答下列问题：(1)B中官能团的电子式为________；E的结构简式为________。(2)欲从反应④所得混合物中分离出物质的量最多的产物，其方法是________；写出反应③中发生的化学反应方程式(或离子方程式)：________上述反应①?⑥属于取代反应的是________(填序号)。(3)任写出一种符合下列给定条件的E的芳香族同分异构体的结构简式________。①遇FeCl3色变化

②能发生银镜反水

③9个碳原子始终保持在同一平面(4)已知如下转化关系，且G水解可以得到含碳原子数相同的两种物质。回答下列问题：①C的沸点比与C分子式相同的酯髙很多，其原因是________；②写出上述合成G的化学反应方程式:________参考答案：略18.（15分）有机高分子化合物甲是一种常用的光敏高分子材料，其结构简式为：。按图可以合成甲，其中试剂Ⅰ可由相对分子质量为26的烃与水加成制得。已知：①－CH2OH+－CH2OH

－CH2OCH2－+H2O②③CH3CH=CHCl中存在顺反异构，而CH3CH=CH2中无顺反异构体。回答下列问题：（1）B→C的反应类型是

；等物质的量的某饱和有机物W与试剂Ⅰ完全燃烧，消耗的氧气与生成的CO2的物质的量分别相等，W名称是

；（2）质谱图显示A的相对分子质量是80.5；A分子中氧元素的质量分数为19.88%，碳元素的质量分数为29.81%，其余为氢元素和氯元素，且A的核磁共振氢谱上有三个吸收峰，峰面积的比例为2:2:1，则A的结构简式为

。（3）写出C与F反应的化学方程式

_______________________________________________________________。（4）根据E的分子式可以写出很多种物质，符合下列条件的共有_______种（含顺反异构）①含有苯环且不含其它环状结构

②能与NaOH溶液反应

③苯环上只有一个取代基E的一种同分异构体水解产物有两种，一种能使溴水褪色，另一种在滴加饱和溴水后，有白色沉淀生成，该物质的结构简式为

。参考答案：（15分）（1）消去反应

（2分）

乙二醇（2分）（2）ClCH2CH2OH

（2分）

（3）－CH=CHCOONa+ClCH2CH2OCH=CH2

→－CH=CHCOOCH2CH2OCH=CH2+NaCl（3分）（4）8（3分）

－OOCCH=CH2

（3分）略19.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：

。实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(2)实验②化学反应中转移电子的物质的量是____________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是____。实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料。(4)写出实验③中发生反应的离子方程式：____。(5)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2＋，还原反应式：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。据此，将反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO