福建省福州市福清梧瑞中学2022年高三化学模拟试卷含解析

福建省福州市福清梧瑞中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．CO2和SiO2均能与水反应生成酸B．Mg、C、S分别在足量氧气中燃烧均只生成一种相应氧化物

C．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

D．Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱参考答案：B略2.NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.图4所示转化反应都是氧化还原反应C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应D.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂，又是还原剂参考答案：B略3.常温下，下列有关醋酸溶液的叙述中不正确的是A．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C．将pH＝a的醋酸稀释为pH＝a＋1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)不变D．等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14

参考答案：CD略4.用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A．当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B．电解池的阳极反应式为：C．电解池中溶液pH变小D．燃料电池中溶液pH变大

参考答案：C5.下列说法正确的是（

）A.用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C.用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D.用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。故选D。点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。6.下列有关化学用语的表示正确的是（）A．甲烷分子的球棍模型：B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4K++H++SO42﹣参考答案：C【考点】球棍模型与比例模型；核素；结构式；电离方程式的书写．【分析】A、甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型；B、次氯酸的中心原子是氧原子，根据成键情况来书写结构式；C、原子符号的左上角的数字是质量数，左下角的数字是质子数；D、共价键在熔融状态下不能被破坏．【解答】解：A、为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误；B、次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H﹣O﹣Cl，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，符号为：53131I，故C正确；D、KHSO4属于离子化合物，由钾离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下的电离出钾离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：KHSO4K++HSO4﹣，故D错误．故选C．【点评】本题是对物质结构的考查，题目比较综合，涉及球棍模型、结构式的书写、原子的表示方法等，侧重考查学生对知识的迁移应用、分析解决问题的能力，注意对知识的全面掌握．7.下列反应的离子方程式中，不正确的是

A．用碳棒作电极电解硫酸铜溶液：

2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+

3NH4+C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－参考答案：D8.将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀。则下列选项正确的是()

A．产生NO气体0.24mol

B．产生NO2气体0.26mol

C．原HNO3浓度为8mol/L

D．原HNO3浓度为2mol/L参考答案：C略9.常温时，以下4种溶液PH最小的是

()A．0.01mol·L－1醋酸溶液B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液D．PH=2的盐酸与PH=12的NaOH溶液等体积混合液参考答案：答案;A10.下列对于生产、生活有关的化学问题的分析正确的是()A．对“地沟油”进行分馏可得到汽油

B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量

C．土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物

D．84消毒液可用来漂白衣物，洁厕精与其混用洁厕效果更好参考答案：C11.下列实验操作正确的是A.开启易挥发液体试剂前，应反复摇动后再开启B.在实验室中进行蒸馏操作时，温度计应插入液面之下C.实验室制取氢气后的废液，可先倒入水槽中，再用水冲入下水道D.用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是

选项实验操作实验现象结论A向某溶液中先滴加盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－B向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄AgI比AgCl更难溶C向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170°C，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液紫红色褪去使溶液褪色的气体一定是乙烯D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热无砖红色沉淀生成淀粉没有水解生成葡萄糖参考答案：AB略13.25℃时在10mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．14.形成物质世界多样性的原因有

①元素种类；②同位素；③化学键成键方式；④同分异构现象；⑤同素异形现象

A．仅①②③

B．仅②④⑤

C．仅①③

D．①②⑧④⑤

参考答案：D略15.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（

）A.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色。相关实验及现象如下：①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)2溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液。请回答：（1）

写出化学式：B_____________,C_______________。（2）

D的溶液呈____________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是（用离子方程式表示）__________________________。（3）

D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为_________________________;（4）

A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为_________________________。参考答案：答案：（14分）（1）NaHSO4（2分），

NaOH（2分）（2）碱（1分），

AlO2－+2H2OAl(OH)3+OH－（3分）（3）NaHSO4+NaAlO2+H2O==Na2SO4+Al(OH)3↓（3分）（4）NH4++HCO3－+2OH－==NH3·H2O+CO32－+H2O（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(7分)某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积)，回答下列问题：

（1）混合物中是否存在FeCl2

___（填“是”或“否”）；（2）混合物中是否存在(NH4)2SO4

___（填“是”或“否”），你的判断依据是

。（3）写出反应④的离子反应式：

。（4）请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3

___（填“是”或“否”）,你的判断依据是

。参考答案：（1）否(1分)

（2）是（1分），气体通过浓硫酸减少4.48L。（1分）（3）AlO2－＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓（1分）（4）否（1分），由题中信息可推得一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，而计算出这三种物质的质量之和刚好等于28.1g，所以一定没有AlCl3。（2分）略18.亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。1、160g/LNaOH溶液的物质的量浓度为

。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是

（用文字说明）。2、发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a．将SO2氧化成SO3，增强酸性；

b．稀释ClO2以防止爆炸；c．将NaClO3氧化成ClO23、吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是

。4、在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是

。5、吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是

（选填序号）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

6、从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a．蒸馏

b．蒸发

c．灼烧

d．过滤

e．冷却结晶要得到更纯的NaClO2?3H2O晶体必须进行的操作是

（填操作名称）。参考答案：1．____4_______mol/L，_______溶液的密度_____________________2．____b_______3．2NaOH+2ClO2+H2O2→2NaClO2+O2+2H2O

目的是防止H2O2受热分解

。4．____连续测定吸收塔内溶液的pH值_____5．_____a_______6．___bed______，____重结晶______略19.第一电离能I1是指气态原子X