年高三化学专题复习化学平衡常数相关计算共张

2020年高三化学专题复习

——化学平衡常数相关计算近年命题主要角度平衡常数表达式及计算涉及转化量的计算利用平衡常数作定性判断近年命题主要角度平衡常数表达式及计算平衡常数表达式三段式计算涉及转化量的计算利用平衡常数作定性判断（2016全国II）反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数K的表达式为

。（2016全国III）反应ClO2−+2SO32− 2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为

。平衡常数表达式及计算（2019海南）由g-羟基丁酸生成g-丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH +H2O平衡常数表达式及计算t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132在298K下，g-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得g-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示298K时该反应的平衡常数K=（2019海南）由g-羟基丁酸生成g-丁内酯的反应如下:HOCH2CH2CH2COOH +H2O平衡常数表达式及计算t/min215080100120160220∞c/(mol/L)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132在298K下，g-羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol/L，测得g-丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示298K时该反应的平衡常数K=始/(mol/L）

转/(mol/L)平/(mol/L)0.18000.1320.1320.1320.048始/(mol/L)

转/(mol/L)

平/(mol/L)

（2017全国III）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)

AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。平衡常数表达式及计算AsO33−+I2+2OH−

AsO43−+2I−+H2Oxx—00yyy2yx-yx-yy2y1（2017全国III）298K时，将20mL3xmol·L−1Na3AsO3、20mL3xmol·L−1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33−(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)

AsO43−(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为___________。平衡常数表达式及计算始/(mol/L)

转/(mol/L)

平/(mol/L)

AsO33−+I2+2OH−

AsO43−+2I−+H2Oxx—00yyy2yx-yx-yy2y1平衡常数的表示浓度平衡常数——Kc

——适用于气体、溶液平衡压力平衡常数——Kp——适用于气体平衡混合气体中某组分的分压=总压×该组分的物质的量分数平衡常数表达式及计算（2014全国I）下图为气相直接水合法C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O):n(C2H4)=1:1]计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp＝

平衡常数表达式及计算C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)始/mol

转/mol

平/mol

1100.20.20.20.80.80.2=1.8mol++物质的量分数分压压力平衡常数要带单位计算！！！计算结果也要写单位！分式不得分！0.0717MPa-1近年命题主要角度平衡常数表达式及计算涉及转化量的计算利用平衡常数作定性判断近年命题主要角度平衡常数表达式及计算涉及转化量的计算三段式差量法利用平衡常数作定性判断C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g) （2019全国II）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C5H8）在刚性容器内发生反应C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=

Pa。涉及转化量的计算始/mol

转/mol

平/mol

40%差量法1100xxx2xx0.60.60.40.80.4Dn0.40.80.40.40.4总n增加了20%总n增加了0.4mol始/mol

转/mol

平/mol

C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g) （2019全国II）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C5H8）在刚性容器内发生反应C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=

Pa。涉及转化量的计算始/mol

转/mol

平/mol

40%00xxx2x0.60.60.40.80.80.40.40.4物质的量分数+++=2.4mol注意平衡总压为1.2×105Pa分压11涉及转化量的计算C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g) （2019全国II）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（C5H8）在刚性容器内发生反应C5H8(g)+I2(g)C5H6(g)+2HI(g)，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为__，该反应的平衡常数Kp=

Pa。涉及转化量的计算始/Pa

转/Pa

平/Pa

40%5×1045×10400xxx2xx3×1043×1042×1044×1042×104Dp2×1044×1042×1042×1042×104（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）涉及转化量的计算t/min0408016026013001700

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(1)研究表明，N2O5(g)的分解反应速率

。t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 =

kPa，v=

kPa·min-12N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)35.8始/kPa 转/kPa 62min/kPa (1)研究表明，N2O5(g)的分解反应速率

。t=62min时，测得体系中 =2.9kPa，则此时的 =

kPa，v=

kPa·min-1（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)涉及转化量的计算2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)35.85.830.030.00.0602.92.9(2)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=

kPa(计算结果保留1位小数）（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)涉及转化量的计算（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O4(g)其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=时，N2O5(g)完全分解）t/min0408016026013001700

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1(2)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=

kPa(计算结果保留1位小数）（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)涉及转化量的计算（2018全国I）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)的分解反应：2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)t/min0408016026013001700

p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1始/kPa 0

0转/kPa

35.8 71.617.9/kPa 0 71.617.935.8p=89.5kPa13.4(2)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp=

kPa(计算结果保留1位小数）

始/kPa转/kPa

平/kPa2NO2(g) N2O4(g)Dp=89.5kPa-63.1kPa=26.4kPaDp26.471.60x2xx26.418.826.426.452.8始/kPa转/kPa 平/kPa（2020黄山质检）等物质的量的I2和H2置于预先抽真空的1L密闭容器中，起始总压为416kPa，保持温度为TK达平衡，总压为456kPa。体系中存在如下反应：

①I2(g) 2I(g)Kp1=200kPa②I2(g)+H2(g) 2HI(g)Kp2

平衡体系中I(g)、H2(g)分压分别为

kPa、

kPa，TK下Kp2=

。涉及转化量的计算Dp=456kPa-416kPa=40kPaI2(g) 2I(g)80多重平衡中，平衡常数对应的是所有可逆反应均平衡时的浓度或分压168kPa-32kPa=136kPa168I2(g)+H2(g) 2HI(g)始/kPa

转/kPa 平/kPa 7232.12080x2xx40Dp8040804013632208136720272272168——反应②消耗的I2(g)有效数字题目中有要求保留x位有效数字保留x位小数题目中无要求以题目中有效数字位数最少的为准（一般至少两位）评分标准计算错误——不得分四舍五入出错——不得分分数——不得分科学计数法表示错误——扣一分未按照题目中要求的有效数字作答——扣一分涉及转化量的计算保留三位有效数字保留三位小数12.456712.512.4570.045670.04570.046c(H+)=0.1×10-6mol/Lc(H+)=1×10-7mol/L正确错误c(H+)=10-7mol/L错误近年命题主要角度平衡常数表达式及计算涉及转化量的计算利用平衡常数作定性判断近年命题主要角度平衡常数表达式及计算涉及转化量的计算利用平衡常数作定性判断Q（浓度商）：将任意状态下的浓度或分压带入平衡常数表达式计算的结果半定量估算KQQ平衡右移平衡左移（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2

III00.50.35

始/(mol·L-1)

容器I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

A．容器I与容器II中的总压强之比为4:5B．容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大C．容器III中NO的体积分数小于50%0.6000.40.40.20.20.40.2转/(mol·L-1)

平/(mol·L-1)（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2

III00.50.35

A．容器I与容器II中的总压强之比为4:5总浓度之比容器I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

始/(mol·L-1)

0.6000.40.40.20.20.40.2转/(mol·L-1)

平/(mol·L-1)（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2

III00.50.35

A．容器I与容器II中的总压强之比为4:5总浓度之比容器I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

0.20.40.2始/(mol·L-1)

0.6000.40.40.2转/(mol·L-1)

平/(mol·L-1)平/(mol·L-1)（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2

III00.50.35

容器I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

A．容器I与容器II中的总压强之比为4:50.20.40.20.8mol/L容器II 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

1.0mol/L始/(mol·L-1)0.30.50.2错误总浓度之比平/(mol·L-1)（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2

III00.50.35

容器I 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

0.20.40.2容器II 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

始/(mol·L-1)0.30.50.2B．容器II中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大（2017江苏节选）温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)

。关于平衡状态，下列说法正确的是（）利用平衡常数作定性判断容器编号

c始/(mol·L-1)c(O2)平/(mol·L-1)NO2NOO2I0.6000.2II0.30.50.2