高考化学一轮复习学案第11讲离子反应

第11讲离子反响【复习目标】1．理解离子反响的概念。2．把握不同条件下在水溶液中不同的离子能〔或不能〕大量〔或少量〕共存的规律。3．理解离子方程式的意义，能正确书写离子方程式，并能推断离子方程式的正误。【学问建构】一、离子反响的根本概念1．离子反响定义：。离子反响的实质：使溶液中某些离子的浓度转变。离子反响的类型：①离子间发生复分解反响②离子间发生氧化复原反响③离子间发生双水解反响④离子间发生络合反响2．电解质、非电解质、强电解质、弱电解质电解质定义：非电解质定义：常见非电解质：强电解质定义：弱电解质定义：常见弱电解质：3．离子方程式：使用环境：化学反响在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示离子方程式的意义：不仅可以表示一个反响，而且可以表示全部的离子反响。二、离子方程式的书写1．写：写出正确的化学方程式；2．拆：把的物质拆写成离子形式；3．删：将的离子从方程式两端删除；4．查：检查方程式两边各元素的和是否相等，假设是氧化复原反响，还需检查是否相等。【要点精析】离子不能大量共存的状况1．离子互换反响〔复分解反响〕：⑵生成气体〔挥发性物质〕如：CO2、NH3、H2S等⑶生成难电离的物质〔弱电解质〕如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等2．双水解反响：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子在水溶液中相互促进水解，反响通常能进行究竟如：Al3+与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；NH4+与SiO32—；Fe3+〔Fe2+〕与CO32—、HCO3—等3．络合反响：如Fe3+与SCN—4．氧化复原反响：如氧化性离子：Fe3+、MnO4—、NO3—〔酸性条件下〕、ClO—复原性离子：S2—、I—；Fe2+〔其中只有Fe2+与Fe3+可以共存〕某些离子只能存在于肯定pH范围内1．只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等2．、CO32—、S2—、PO43—、F—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、等3．强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：HCO3—、HSO3—、HS—、HPO42—、H2PO4—等留意题目中的前提设置1．对溶液性质的要求：⑴颜色：无色透亮?????溶液中肯定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—⑵溶2．特别要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化复原反响，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。3．能共存或不能共存〔不强调大量共存〕四、离子方程式的书写规那么：1．写离子符号的规那么：完全电离且溶于水的化合物〔强酸、强碱、完全电离的易溶盐〕2．保存化学式的规那么：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。3．配平规那么：同时满意质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。4．反响类型离子反响类型发生的条件实例离子互换反响气体H++HCO3—=CO2↑+H2O沉淀Ag++Cl—=AgCl↓弱电解质H++F—=HF氧化复原反响氧化性：氧化剂>氧化产物复原性：复原剂>复原产物2Fe3++2I—=2Fe2++I2络合反响比简洁离子更稳定的络离子生成Fe3++SCN—=[Fe〔SCN〕]2+水解反响单水解：有弱电解质生成双水解：有难溶物、气体生成S2—+H2OHS—+OH—Al3++3HCO3—=3CO2↑+Al(OH)3↓电解直流电源2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑五、离子方程式正误推断的“七查〞〔1〕检查离子反响是否符合客观事实。如铁与稀盐酸反响写成2Fe+6H+2Fe3++3H2↑，铁与稀硝酸反响写成Fe+2H+Fe2++H2↑都不符合客观事实。〔2〕检查“〞、“〞、“↑〞、“↓〞Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+，应当写成Fe3++3H2OFe(OH)3〔胶体〕+3H+。再如表示Na2CO3溶液显碱性的离子方程式不能写成CO32—+H2OH2CO3+OH—，由于CO32—的水解是可逆的，应用“〞，且分两步水解，第一步水解应生成HCO3－。〔3〕检查各物质的化学式是否应当保存。弱电解质、难溶于水的物质、氧化物、弱酸的酸式根离子应保存化学式。如CH3COOH不能写成H++CH3COO—，CaCO3不能写成Ca2++CO32－，HCO3－于不能写成Ca2++CO32－，HCO3－不能写成CO32－+H+等。〔4〕2C1—+2H2O2OH－+H2↑+C12↑，由于遗漏了Mg2+与OH—的反响，应当写成Mg2++2C1—+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑。〔5〕Fe2++C12Fe3++2C1—，而应写成2Fe2++C122Fe3++2C1—。〔6〕检查参与反响的离子之间的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反响不能写成H++OH—+SO42－+Ba2+BaSO4↓+H2O，应写成2H++2OH—+SO42—+Ba2+BaSO4↓+2H2O。〔7〕检查反响物的用量对生成物种类是否有影响。反响物的“过量〞、“少量〞、“等物质的量〞以及滴加挨次等对反响都可能有影响。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2++C122Fe3++2Cl—；假设通入足量C12，那么离子方程式为2Fe2++4Br—+3Cl22Fe3++2Br2+6C1—。留意：书写离子方程式时要留意以下几种特别状况：〔1〕NaOH的稀溶液和NH4Cl的稀溶液反响时，假设反响不加热，其离子方程式为NH4++OH—NH3·H2O；当两者为浓溶液时，其离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O；当两者为稀溶液且加热时，其离子方程式为NH4++OH—NH3↑+H2O。〔2〕对微溶物Ca(OH)2要依据实际状况推断。当Ca(OH)2处于溶液状态时，写成离子形式；当Ca(OH)2处于浊液(即名称为石灰乳、石灰浆)或固态时，应保存化学式。〔3〕Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反响，不行无视Mg(OH)2比MgCO3更难溶，所以生成的是Mg(OH)2沉淀而不是MgCO3沉淀。〔4〕NH4HCO3溶液与少量NaOH溶液反响，不行无视的是OH－先与HCO3－反响，再与NH4+反响生成NH3·H2O。【典型例析】例1〔16年江苏高考〕制备〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O的试验中，需对过滤出产品的母液〔pH<1〕进行处理。常温下，分别取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是A．通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B．参加过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC．参加过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD．参加过量NaClO溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH例2以下各组离子肯定能大量共存的是〔〕A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－例3在以下各溶液中，离子可能大量共存的是〔〕A．无色透亮?????的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO32－D．水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：例4写出以下反响的离子方程式1．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：2．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：3．向含1mol溶质的溴化亚铁溶液中通入标准状况下的氯气：4．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：【仿真练习】1．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．mol·L－1H2SO4溶液：K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－B．mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)C．mol·L－1NaClO溶液：Fe2＋、K＋、I－、Cl－D．c(OH－)/c(H＋)＝1×1014的溶液：Ba2＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)2．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈红色的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)、HCOeq\o\al(－,3)B．c(NH3·H2O)＝mol·L－1的溶液：K＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．由水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－D．在eq\f(cH＋,cOH－)＝1×10－10的溶液：Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)3．以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A．用二氧化锰与浓盐酸反响制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫化钠水溶液呈碱性的缘由：S2－＋2H2O=H2S↑＋2OH－C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O4．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．某无色澄清透亮?????溶液中：K＋、H＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－C．mol·L－1HCOeq\o\al(－,3)的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．mol·L－1SCN－的溶液中：Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)5．以下离子方程式正确的选项是A．漂白粉露置在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．向银氨溶液中参加足量的HCl：[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋3H＋=Ag＋＋2NHeq\o\al(＋,4)＋H2OC．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2Cl2＋3H2O=2SOeq\o\al(2－,3)＋4Cl－＋6H＋D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O6．以下离子方程式正确的选项是A．向氯化铝溶液中参加过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OB．金属钠与水反响：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－＋Ba2＋=NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))H2↑＋Cl2↑＋2OH－7．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑B．金属铜溶于浓硝酸反响：Cu＋4HNO3(浓)=Cu2＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋2NO↑＋2H2OC．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反响生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO