2019高考化学一轮复习主题22盐类的水解7含解析

主题22:盐类的水解李仕才B卷最新模拟·转动训练1.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法中正确的选项是()。-13Fe(OH)3AA.将100mL0.1mol·LFeCl溶液滴入开水中可制得胶粒0.01N个B.常温常压下,4.6gC2H6O所含碳氢共价键数量为0.6NAC.2gO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD.向FeI2溶液中通入适当Cl2,当有2+1molFe被氧化时,共转移的电子数量为NA【分析】一个胶粒中含多个Fe(OH)3分子,所以将100mL0.1mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)3胶粒数量小于0.01N,A项错误;常温常压下,4.6gC2H6O为0.1mol,A因为不可以确立该物质是乙醇仍是二甲醚,所以所含碳氢共价键数量不必定为0.6NA,B项错误;2gO的物质的量是0.1mol,此中含有的质子数、中子数、电子数均为N,C项正确;碘离子A的复原性强于亚铁离子,向FeI2溶液中通入适当Cl2,当有2+1molFe被氧化时,碘离子完整被氧化,共转移的电子数量大于N,D项错误。A【答案】C2.以下图中横坐标为加入反响物的物质的量,纵坐标为产生积淀的物质的量。以下各选项中的反响对应的曲线不正确的是()。．．．A.向NaAlO2溶液中滴入HCl至过度B.向澄清石灰水中通入CO2至过度C.向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过度D.向含有等物质的量的Ca(OH)、KOH的混淆溶液中通入CO至积淀消逝22【分析】向NaAlO2溶液中滴入HCl至过度,发生反响的化学方程式挨次为HCl的NaAlO+HCl+HONaCl+Al(OH)↓、Al(OH)+3HClAlCl+3HO,生成积淀和积淀溶解耗费223332物质的量之比为1∶3,A项正确;向澄清石灰水中通入CO2至过度,发生反响的化学方程式依次为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,生成积淀和积淀溶解耗费CO2的物质的量之比为1∶1,B项正确;向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过度,发生反响的化学方程式挨次为NaOH+HClNaCl+H2、AlCl3+3NaOHAl(OH)3↓+3NaCl、Al(OH)3+NaOHNaAlO22H2O,生成积淀与积淀溶解耗费NaOH的物质的量之比为3∶1,C项正确;向含有等物质的量的Ca(OH)、KOH的混淆溶液中通入CO至积淀消逝,发生反响的化学方程式挨次为22CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O、CO2+2KOHK2CO3+H2O、K2CO3+CO2+H2O2KHCO3、CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,各段耗费CO的物质的量之比为2∶1∶1∶2,D项错误。2【答案】D23-1稀硝酸恰巧使混淆物完整溶3.向必定量的Fe、FeO、FeO混淆物中加入350mL2mol·L解,放出2.24L(标准状况下)NO,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的H2在加热条件下复原同样质量的混淆物,所获得的铁的物质的量为()。A.0.21molB.0.25mol030.35molC..molD.【分析】向所得溶液中加入溶液,无红色出现,说明溶液中的铁元素以2+的形式2+)KSCNFe存在,即溶质为(3)2,n(03mol,氢气复原混淆物,获得铁单质,依据铁元素守FeNOFe=mol=.恒,最后获得铁的物质的量为03mol,故C项正确。.【答案】C4常温下向某浓度的新制氯水中逐滴加入23溶液,溶液pH变化以下图(整个过程中无.NaSO气体逸出),以下关系正确的选项是()。A.a点:c(+)c(-)c(-)H=Cl+OHB.b点:c(Cl-)=0.005mol·L-1C.c点:c(Na+)=2c(HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3)D.d点:c(+c(-)c()2c()))2c(Na>Cl+S+HS+S【分析】Na2SO3是强碱弱酸盐,亚硫酸根离子水解使溶液显碱性,Na2SO3拥有复原性,往氯水中滴入NaSO溶液,发生氧化复原反响,氯气氧化亚硫酸钠生成硫酸钠,氯气被复原生成盐23酸,Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl,跟着亚硫酸钠的加入,亚硫酸钠与盐酸反响生成亚硫酸氢钠,持续加入,生成二氧化硫气体。a点为氯水,氯气和水反响生成HCl和HClO,HCl完整电离、HClO部分电离,依据电荷守恒得+---故A项错误;b点是滴入的亚,c(H)=c(Cl)+c(OH)+c(ClO),硫酸钠和氯水中氯气恰巧反响生成硫酸钠和盐酸,氯离子和硫酸根离子不水解,pH=2时氢离子浓度为0.01mol·L-1,c(Cl-)=0.01mol·L-1,故B项错误;依据物料守恒+HS)+2c(S)+2c(S)+2c(H2SO3),故C项正确;d点pH=7,c(+-得,c(Na)=2c(H)=c(OH),依据电荷守恒,c(Na+)=c(Cl-)+c(HS)+2c(S)+2c(S),故D项错误。【答案】C5.298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol·L-1的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的变化关系以下图。以下有关表达正确的选项是()。A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B.当V(盐酸)=4.00mL时,c(HC)>c(N)>c(C)C.当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(N)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂【分析】等浓度的氨水和NaHCO3溶液,氨水pH较大,故曲线a是氨水的滴定曲线,A项错误;氨水的电离和碳酸氢根离子的电离和水解都是轻微的,氨水的电离略大些,当V(盐酸)=4.00mL时,分别获得NH3·H2O和NH4Cl、NaHCO3和少许NaCl,c(HC)>c(NH3·H2O)>c(N),故c()c()>c(),B项正确;当V(盐酸)1500时,两溶液体积增大一倍,盐酸与氨水反HC>NC=.-1mL+-1+应获得氯化铵,铵根离子水解,c()05·)05·则c()c(),molL,c(NaL,NaN<.=.mol>NC项错误;滴定终点溶液均呈酸性,不行采用酚酞作指示剂,D项错误。【答案】B6室温下,用0100mol·-1的溶液分别滴定均为20.000100mol·-1溶液和..LNaOHmL.LHCl醋酸溶液,滴定曲线以下图。以下说法正确的选项是()。Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线7时,滴定醋酸耗费的V()20.00mLB.pH=NaOH>C.V()2000时,两份溶液中:c(-)c(3-)NaOH=.mLCl>CHCOOD.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中+-+-:c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)【分析】0.100·-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的ⅠmolL表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰巧完整反响时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸耗费的V(NaOH)<20.00mL,故B项错误;V(NaOH)=20.00-mL时,酸碱恰巧完整反响,CH3COO因水解而耗费,所以两份溶液中--NaOH)=10.00mL时,生成的醋酸钠与节余醋酸浓度相等,c(Cl)>c(CH3COO),故C项正确;V(由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中-++-c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故D项错误。【答案】C7.20℃时,向20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1盐酸(忽视H2CO3的分解和CO2的挥发),溶液pH随加入盐酸的体积变化曲线以下图。以下说法正确的选项是()。A.点①所示溶液中->c(+:c(C)>c(HC)>c(OH)H)B.点②所示溶液中-)>c(HC)>c(-:c(C)>c(ClOH)C.点③所示溶液中-+=c(H2CO3)-c(C):c(OH)-c(H)D.点④所示溶液中:c(Cl-23HC))=c(HCO)+c(【分析】点①是碳酸钠溶液,c(-+.1C)>c(OH)>c(HC)>c(H),故A项错误;向20mL0mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入10mL0.1mol·L-1盐酸,有一半的碳酸钠生成碳酸氢钠,碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度,所以点②所示溶液中:c(-)>c(C)-HC)>c(Cl>c(OH),故B项错误;点③为Na2CO3溶液与盐酸恰巧反响生成碳酸氢钠,依据质子守恒得-+23,c(OH)-c(H)=c(HCO)-c(C),故C项正确;点④为中性溶液,依据电荷守恒得,c(HC)+2c(C)+c(Cl-++)=c(Na),依据物料守恒得,c(Na)=2c(HC)+2c(C)+2c(H2CO3),所以c(Cl-)=2c(H2CO3)+c(HC),故D项错误。【答案】C8以下说法正确的选项是()。.A.常温下同浓度的强酸、强碱等体积混淆后由水电离出的+-7-lc(H)=10mol·LB.常温下2的盐酸和12的氨水等体积混淆后c(Cl-)c(+)c()c(-)pH=pH=+H=N+OH-1的Na2A溶液的pH=10,则该溶液中由水电离的--10-1C.常温下0.1mol·Lc(OH)=10mol·LD.常温下向1001·-13溶液中滴加同样浓度的氨水,在滴加过程中,将mL.molLCHCOOH减小【分析】常温下同浓度的强酸、强碱等体积混淆后,酸碱的元数不确立,溶液不必定显中性,由水电离出的+)不必定为10-7-1故A项错误;一水合氨为弱碱,存在电离均衡,c(Hmol·L,常温下2的盐酸和12的氨水等体积混淆,溶液显碱性,溶液中存在电荷守恒pH=pH=c(-)c(-)c()c(+),c(-)c(+),c(-)c(),混淆后c(-)c(+)c()c(-),故Cl+OH=N+HOH>HCl<NCl+H<N+OHB项错误;常温下0.1mol·-1的2溶液的10,则该溶液中由水电离的-)10-4-LNaApH=-1c(mol·1,故C项错误;溶液中,常温下向1001·3溶液中滴OH=L==mL.molLCHCOOH加同样浓度的氨水,在滴加过程中,反响生成醋酸铵,溶液中氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大,Kb不变,则减小,故D项正确。【答案】D925℃时,用0.10mol·L-1的氨水滴定100a·-1盐酸,溶液的与氨水体积(V)..mLmolLpH的变化关系以下图。已知:N点溶液中存在c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O)。以下说法不正确的．．．是()。A.a=0.10B.N、P两点溶液中水的电离程度:N<PC.M、N两点溶液中N的物质的量之比大于1∶2-+D.Q点溶液中:2c(OH)-2c(H)=c(N)-c(NH3·H2O)【分析】N点时加入的氨水为10mL,溶液显酸性,溶液中存在c(Cl-)=c(N)+c(NH3·H2O),说明两者恰巧反响生成氯化铵,铵根离子水解,溶液显酸性,所以a=0.10,A项正确;N点铵根离子水解,P点氨水过度,碱会克制水的电离,所以溶液中水的电离程度N>P,B项错误;M点盐酸过度,克制铵根离子水解,则M、N两点溶液中N的物质的量之比大于1∶2,C项正确;Q点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混淆溶液,依据电荷守恒--+c(OH)+c(Cl)=c(N)+c(H)和物料--+-c(NH3·H2O),D项正守恒2c(Cl)=c(N)+c(NH3·H2O)可知,溶液中存在2c(OH)-2c(H)=c(N)确。【答案】B10.向必定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积的变化以下图。以下说法正确的选项是()。A.b点溶液中只存在HO的电离均衡和BaSO的积淀溶解均衡24B.c点溶液中:c(+)c()c(3·2)c(-)H+N=NHHO+OHC.ab段反响的离子方程式为2+-+Ba+OH+H+SBaSO4↓+H2OD.bc段之间存在某点,其溶液中c()2c()N=S【分析】b点溶液的导电能力最小,说明恰巧反响生成硫酸钡、一水合氨和水,所以溶液中存在2、一水合氨的电离均衡和4的积淀溶解均衡,A项错误;c点溶液中的溶质是硫HO+BaSO-酸铵,依据电荷守恒得,c()c(项错误;段反响的离子方程式为H)c()2c(),Bab2+2-++N=S+OH4↓23·2,项错误;bc段发生的是一水合氨与氢离子的反响,如Ba+OH+N+H+SBaSO+HO+NHHOC果溶液显中性,则溶液中c()2c(),项正确。N=SD【答案】D11亚氯酸钠(2)在溶液中可生成2、2、Cl、Cl-等,此中2和2都拥有漂.NaClO-),ClOHClOHClOClO-没有白作用。已知pOH=-lgc(经测定25℃时各组分浓度随变化状况以下图(OHpOHCl画出),此温度下,以下剖析正确的选项是()。2的电离均衡常数a-8A.HClO=---B.pOH=11时,Cl部分转变成ClO2和Cl的离子方程式为5Cl+2H2O4ClO2+Cl+4OH7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为c(2)c()c(2)c(-)C.pH=HClO>Cl>ClO>ClD.同浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混淆,则混淆溶液22+-中:c(HClO2)+2c(H)=c(Cl)+2c(OH)【分析】2的电离均衡常数K,察看图像能够看出,当8时,6,c()c(2),HClO+=-6pOH=pH=Cl=HClO2apOH=11时,溶液显酸性,Cl转变的离此时HClO的电离均衡常数K=c(H)=10,故A项错误;子方程式中不可以生成-时,存在c(HClO2)<c(Cl),则微粒OH,故B项错误;依据图像可知,pH=722-),故C项错误;依照电中性原则得出浓度大小次序是c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)>c(Cl++Cl-①,依照物料守恒得出+Cl)+c(HClO2)②,联立①②消c(H)+c(Na)=c()+c(OH)2c(Na)=c(+Cl)+2c(-故D项正确。去钠离子,则有c(HClO2)+2c(H)=c(OH),【答案】D12.氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料,可用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属办理等方面。已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末,易潮解,有轻微的苦杏仁气味,剧毒,熔点为563.7℃,沸点为1496℃,易溶于水,易水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。氰化钠中氮元素的化合价是,用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原由:。已知:物质HCNH2CO3电离均衡Ka1=4.5×10-7,a×-10常数(25℃)Ka2=4.7×10-11则向NaCN溶液中通入少许CO2,发生反响的离子方程式为。(3)用以下图装置除掉含-、Cl-废水中的-时,控制溶液为910,阳极产生的-将-CNCNpH~ClO,以下说法错误的选项是(填字母)。CN氧化为两种无污染的气体A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反响式为----2Cl+2OH-2eClO+HOC.阴极的电极反响式为--HO+eH+OH22---+-+H2OD.除掉CN的反响为2CN+5ClO+2HN2↑+2CO2↑+5Cl氰化钠可用双氧水进行消毒办理。用双氧水办理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,请写出该反响的化学方程式:。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)拥有Na2CO3和H2O2的两重性质,也可用于含氰废水的消毒办理。①以下物质中,不会惹起过碳酸钠发生氧化复原反响的有(填字母)。A.FeCl3B.CuSO4C.Na2SiO3D.KCN②已知6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O。现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中,加50mL蒸馏水溶解,再加50mL2.0000mol·L-1H2SO4,用0.0200mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时耗费30.00mL,则产品中H2O2的质量分数为。【分析】(2)依据电离均衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸,但强于HC,则向NaCN溶液中通入少许CO2反响的离子方程式为-该电解质溶液呈碱性,电解时,用CN+CO2+H2OHC+HCN。(3)不开朗金属或导电非金属作阳极,能够用较不开朗金属作阴极,所以能够用石墨作阳极、铁作阴极,A项正确;阳极上氯离子失电子生成氯气,氯气和氢氧根离子反响生成次氯酸根离子和----B项正确;电解质溶液呈碱性,则阴极上的水得水,所以阳极反响式为Cl+2OH-2eClO+H2O,电子生成氢气和氢氧根离子2-2--,电极反响式为2HO+2eH↑+2OH,C项正确;阳极产生的ClO将-,分别为二氧化碳和氮气,该反响在碱性条件下进行,所以应当CN氧化为两种无污染的气体有氢氧根离子生成,反响的离子方程式为----2CN+5ClO+H2ON2↑+2CO2↑+5Cl+2OH,D项错误。(4)用双氧水办理氰化钠,产生一种能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,依据原子守恒,酸式盐为碳酸氢钠,所以反响为NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑。(5)①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠,拥有双氧水的性质,FeCl、CuSO能作双氧水分解的催化剂,KCN拥有复原性,34能被过碳酸钠氧化,硅酸钠不与过碳酸钠反响,C项切合题意。②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反响的化学方程式为6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO43K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O,滴定过程中耗费KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol·L-1×0.03L=6.000×10-4mol,设过氧化氢的质量为xg,依据关系式可得:6KMnO4~5(2Na2CO3·3H2O2)~15H2O26mol15×34g6.000×10-4molxg解得x=0.051所以过氧化氢的质量分数为×100%=25.50%。【答案】

(1)

---3CN+H2OHCN+OH-(2)CN+CO2+H2OHC+HCN(3)D(4)NaCN+H2O2+H2ONaHCO3+NH3↑(5)①C②25.50%13.硫单质及其化合物在化工生产、污水办理等领域应用宽泛。煤制得的化工原料气中含有羰基硫(OCS),该物质可转变为H2S,主要反响以下:ⅰ.水解反响:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)H1ⅱ.氢解反响:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)H2已知反响中有关的化学键键能数据以下表所示:化学键

H—HCO(COS)

CSH—S

C←OE/kJ·mol-①恒温恒压下,密闭容器中发生反响ⅰ。以下事实能说明反响ⅰ达到均衡状态的是。(填标号)容器的体积不再改变化学均衡常数不再改变混淆气体的密度不再改变形成1molH—O键,同时形成1molH—S键②必定条件下,密闭容器中发生反响ⅰ,此中COS(g)的均衡转变率(α)与温度(T)的关系如图甲所示。则A、B、C三点对应的状态中,v(COS)=v(H2S)的是(填标号)。③反响ⅱ的正、逆反响的均衡常数(K)与温度(T)的关系如图乙所示,此中表示逆反响均衡常数(K逆)的是曲线(填“A”或“B”)。T1℃时,向容积为10L的恒容密闭容器中充入2molCOS(g)和1molH2(g),发生反响ⅱ,COS的均衡转变率为。过二硫酸是一种强氧化性酸,其构造式为。①在+催化作用下,2能与2+在水溶液中发生反响生成和,该反响的离子方程式为。AgSMnSMn②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混淆溶液的方法制备过二硫酸铵。程式为。(3)可用于污水办理的积淀剂。已知:25℃时,反响2+()-()NaHSHgaq+HSaq衡常数K1751038的电离均衡常数a1010-7a70-15。×=.HS=.×=.×

总反响的离子方HgS(s)+H+(aq)的平①NaHS的电子式为。②Ksp(HgS)=。【分析】(1)①反响ⅰ:()2()2()2()H1属于气体的物质的量不变的COSg+HOgHSg+COg反响,恒温恒压下,容器的体积一直不变,不可以说明反响