2022-2023学年江西省宜春市丰城第九中学高一上学期期末考试化学试题（解析版）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页江西省宜春市丰城第九中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，病毒甚至可能通过气溶胶传播。下列说法不正确的是A．云、烟、雾均属于气溶胶B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶【答案】D【详解】A．云、烟、雾的分散质均分散在空气中，属于气溶胶，A正确；B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能通过半透膜，B正确；C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，C正确；D．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，而PM2.5的颗粒直径大小为2.5μm(2.5×10-6m)，相当于2500nm，所以PM2.5在空气不形成气溶胶，D正确；故选D。2．下列说法正确的是A．硫酸的导电能力一定比醋酸溶液强B．氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质C．NaOH在水中和熔融状态下都能导电，即NaOH是电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为【答案】C【详解】A．硫酸是强酸，醋酸是弱酸。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无关，只与溶液中离子浓度大小有关，因此硫酸的导电能力不一定比醋酸溶液强，A错误；B．氨气溶于水能导电，是由于NH3与H2O反应产生的NH3·H2O能够电离产生自由移动的离子，不是氨气电离产生自由移动的离子，因此NH3·H2O是电解质，而NH3属于非电解质，B错误；C．NaOH在水中和熔融状态下都能发生电离自由移动的离子而能够导电，所以NaOH是电解质，C正确；D．碳酸氢钠是盐，在水中的电离产生Na+、，其电离方程式为NaHCO3=Na++，D错误；故合理选项是C。3．下列实验现象的描述正确的是A．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B．将与水反应后的溶液点在pH试纸上，pH试纸变蓝C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾D．铁丝在氯气中燃烧，产生红棕色烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色【答案】B【详解】A．钠在空气中燃烧，生成过氧化钠为淡黄色固体，A错误；B．＋，溶液显碱性，点在pH试纸上，pH试纸变蓝，B正确；C．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，瓶口上方出现白雾，烟为固体颗粒，C错误；D．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，溶于水，溶液呈黄色，D错误；故答案为：B。4．下列关于金属钠及其化合物的叙述正确的是①烧碱又称纯碱

②钠原子最外层电子只有个电子，所以在化合物中钠只显价③过氧化钠中阴阳离子个数比为④钠离子具有还原性，可以从水中还原出氢气⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，产生的量相等，但反应速率前者快。A．①②③ B．③④⑤ C．②⑤ D．①②⑤【答案】C【详解】①烧碱为氢氧化钠，又称火碱、苛性钠，错误；

②钠原子最外层电子只有个电子，为活泼金属，所以在化合物中钠只显价，正确；③过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，错误；④钠单质具有还原性，可以从水中还原出氢气，错误；⑤等物质的量的与分别于足量的盐酸反应，根据碳元素守恒可知产生的量相等，但前者含有碳酸氢根故反应速率前者快，正确；故选C。5．下列说法中，正确的是A．40gNaOH溶解在2L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/LB．30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到60mL，稀释后的浓度为0.25mol/LC．常温下22.4L氮气和氧气的混合气体中，含有的分子数约为6.02×1023个D．标准状况下22.4L水含有的原子总数与1mol臭氧分子含有的原子总数相等【答案】B【详解】A．NaOH固体溶解在水中，水的体积会发生变化，溶液体积并不是2L，A错误；B．稀释前后NaOH的物质的量不变，所以3010-3L0.5mol/L=6010-3Lc(稀释后)，解得c=0.25mol/L，B正确；C．常温下22.4L气体不一定是1mol，C错误；D．水在标准状况下是液体，无法用气体摩尔体积进行计算，D错误；故选B。6．标准状况下，现有①；②；③个；④。对这四种物质的关系有以下四种表述，其中正确的是A．体积：③>②>①>④ B．物质的量：②>③>①>④C．质量：③>②>①>④ D．氢原子数：④>②>①>③【答案】C【分析】①0.3molNH3的质量为0.3mol×17g/mol=5.1g，H原子的物质的量为0.3mol×3=0.9mol；②7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，H原子的物质的量为0.4mol×2=0.8mol；③3.01×1023个HCl分子的物质的量为=0.5mol，质量为0.5mol×36.5g/mol=18.25g，H原子的物质的量为0.5mol×1=0.5mol；④标况下，5.6LCH4的物质的量为=0.25mol，质量为0.25mol×16g/mol=4g，H原子的物质的量为0.25mol×4=1mol；【详解】A．根据pV=nRT，同温同压下，气体体积与物质的量成正比，但H2O是液体，因此H2O的体积最小，因此体积③>①>④>②，A错误；B．根据分析，物质的量③>②>①>④，B错误；C．根据分析，质量③>②>①>④，C正确；D．氢原子数与H的物质的量成正比，根据分析，氢原子数④>①>②>③，D错误；故选C。7．配制480mL0.100mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是A．实验中需用到的仪器有：托盘天平、480mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③C．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏高【答案】B【详解】A．实验室中没有规格是480mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，因此选择使用500mL容量瓶，A错误；B．上述准确配制一定体积的物质的量浓度的溶液，实验操作步骤的正确顺序是溶解、转移、洗涤、定容，操作步骤合理，B正确；C．容量瓶定容时仍需要加水，因此无需干燥，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致加入水偏多，使配得的NaCl溶液浓度偏低，D错误；故合理选项是B。8．已知中N元素为价，关于反应，下列说法正确的是A．是氧化产物B．发生了还原反应C．当反应中转移电子时，有被还原D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1【答案】C【分析】已知NCl3中N元素为价，则氯元素化合价为+1；反应中NCl3的氯元素化合价从价降低至价，中氯元素的化合价从价升高至价，所以NCl3是氧化剂，发生了还原反应，是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，是氧化产物，是还原产物；【详解】A．由分析可知，中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧化产物，A错误；B．是还原剂，发生了氧化反应，B错误；C．反应中NCl3的氯元素化合价从价降低至价，，当反应中转移电子，则有被还原，C正确；D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，D错误；故选C。9．下列化学反应对应的离子方程式正确的是A．在溶液中通入少量：B．钠与溶液反应：C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的：D．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】C【详解】A．CaCl2与CO2不反应，A错误；B．钠与CuSO4溶液反应，Na先与溶剂水反应，，生成的NaOH再与溶质反应，，B错误；C．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，C正确；D．Cl2通入冷的NaOH溶液生成氯化钠、次氯酸钠：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，D错误；故选C。10．常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是A．盐酸溶液中：、、、B．烧碱溶液中：、、、C．新制氯水中：、、、D．无色透明的溶液中：、、、【答案】A【详解】A．离子之间不反应，可以共存，A符合条件；B．在碱性下不共存，B不符合条件；C．新制氯水中含有Cl-，与Ag+不共存，C不符合条件；D．Fe2+在溶液中显浅绿色，D不符合条件；故答案为：A。11．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D．用装置丁分离出溶液中的MnO2【答案】B【详解】A．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，故可用装置甲制取Cl2，A不符合题意；

B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且Cl2溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了Cl2的损耗，故不能用装置乙除去Cl2中的HCl，B符合题意；C．已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O=2MnO+MnO2↓+4OH-；氯气能和强碱溶液反应，消耗OH-而使溶液的碱性下降，故可用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4，C不符合题意；D．二氧化锰是不溶性固体，故可用装置丁分离出溶液中的MnO2，D不符合题意；答案选B。12．NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如图。下列说法正确的是A．Cl2通入澄清石灰水中即可制得漂白粉B．制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明Cl2不能与铁反应C．NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl也可用作食品防腐剂D．往饱和食盐水溶液中先后通入CO2和NH3，即可制得Na2CO3固体【答案】C【详解】A．Cl2通入氢氧化钙悬浊液中即可制得漂白粉，A说法错误；B．制得的Cl2能用钢瓶贮存，说明干燥的Cl2常温下不能与铁反应，但在一定条件下可以反应，B说法错误；C．NaCl和NaHCO3是重要的食品添加剂，NaCl主要利用的是高浓度的盐溶液使细胞脱水死亡而达到防腐的作用，C说法正确；D．往饱和食盐水溶液中应先通入NH3，氨气极易溶解于水，能形成较大浓度的溶液，有利于CO2的吸收，制得NaHCO3固体，D说法错误；答案为C。二、多选题13．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4：1【答案】BD【分析】三种气体XYZ的相对分子质量关系为，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)；【详解】A．根据m=nM=M，分子数目相等时Mr最大的是相对分子质量最大的Z，但是无法判断原子数目相等的三种气体，质量最大的是谁，A错误；B．根据密度，气体处在相同的条件下，则密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X，B正确；C．气体的物质的量n=和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和1gZ气体，Mr(Y)=0.5Mr(Z)，则二者的物质的量之比是4:1，同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，Y、Z气体所承受的压强比为4:1，D正确；故选BD。14．下列实验装置能达到实验目的的是ABCD验证Na和水反应是否为放热反应检验与反应有生成检测氯水的pH比较、的热稳定性A．A B．B C．C D．D【答案】AB【详解】A．钠与水反应放热，大试管内气体受热膨胀，使U型管中红墨水左低右高，图中可验证为放热反应，故A能达到实验目的；B．过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，故B能达到实验目的；C．由于氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测pH值，故C不能达到实验目的；D．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，小试管中应为碳酸氢钠更能说明情况，故D不能达到实验目的；故选AB。15．Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，下列推断中不正确的是A．参加反应的Mg、Al共0.2molB．参加反应的HCl为0.4molC．Mg、Al与盐酸的反应属于氧化还原反应D．若与足量的稀硫酸反应能产生0.4molH2【答案】AD【详解】A.由化学方程式可知，若铝与足量盐酸反应产生标准状况下4.48L氢气，参加反应的铝的物质的量为×=mol，若镁与足量盐酸反应产生标准状况下4.48L氢气，参加反应的镁的物质的量为×1=0.2mol，则镁、铝混合物与足量盐酸反应产生标准状况下4.48L氢气，参加反应的镁、铝的物质的量小于0.2mol，故A错误；B.由化学方程式可知，参加反应的HCl为×2=0.4mol，故B正确；C.Mg、Al与盐酸的反应为置换反应，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C正确；D.由题意可知，镁、铝混合物与与足量盐酸反应时，混合物完全反应，若与足量的稀硫酸反应，混合物中镁、铝的物质的量不变，则产生氢气的物质的量不变，依然为0.2mol，故D错误；故选AD。16．某试剂瓶上贴有如下标签“100mL1.0mol·L-1MgCl2溶液”，对该试剂理解正确的是A．MgCl2溶液属于电解质B．若取50mL溶液，其中的c(Cl-)=2mol·L-1C．取该溶液5.0mL恰好与0.1mol·L-1AgNO3100mL溶液完全反应D．取10mL该溶液加水10mL，所得MgCl2溶液的浓度为0.5mol·L-1【答案】BC【详解】A．MgCl2溶液为混合物，不属于电解质，故A错误；B．若取50mL溶液，其中的c(Cl－)=2×1.0mol·L－1=2.0mol·L－1，故B正确；C．取该溶液5.0mL，5.0mL溶液中氯离子物质的量n=cV=1mol/L×2×0.005L=0.01mol，0.1mol·L－1AgNO3100mL溶液中银离子物质的量n=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者物质的量相等，因此两者恰好完全反应，故C正确；D．取10mL该溶液加水10mL，由于溶液中加水，两者密度不相同，体积不能加和，因此溶液体积小于20mL，所以得到的MgCl2溶液的浓度为大于0.5mol·L－1，故D错误；故选BC。三、元素或物质推断题17．A~H为中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示，其中圆圈“○”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。请回答下列问题：(1)H的化学式为_______。(2)反应①②③④中_______(填序号)属于氧化还原反应。(3)在反应③中，每生成1molE，该反应转移电子____个；列举G物质的一个用途____。(4)检验H中阳离子的常用方法：_______和现象：_______。(5)写出下列反应的离子方程式：A与少量澄清石灰水反应：_______。(6)若固体D中混有少量的A，请用化学方程式表示提纯D的方法：_______。【答案】(1)NaOH(2)②③(3)2NA作供氧剂、漂白剂等(4)焰色试验火焰呈黄色(5)(6)【分析】化合物G为淡黄色固体，化合物C在通常状况下为无色液体，二者反应生成气体单质E与化合物H，则G是Na2O2，C是H2O，H为NaOH，E是O2，由反应②可知单质F为Na。根据反应④可知D中含有Na元素，A是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B及含Na元素化合物D，可推知A是NaHCO3，B为CO2，D为Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系；【详解】（1）根据以上分析可知，H为NaOH；（2）在反应①②③④中，Na与氧气混合生成过氧化钠、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，二者都属于氧化还原反应，①④属于非氧化还原反应；故答案为：②③；（3）在反应③中2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1个氧气分子，该反应转移电子2个，则生成1mol氧气转移2mol电子，数目为2NA；G是Na2O2，可用作供氧剂、漂白剂等。（4）检验H中阳离子钠离子的常用方法是焰色试验，其现象是火焰呈黄色；（5）碳酸氢钠与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为；（6）由于碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，提纯碳酸钠的反应为：。四、实验题18．Cl2O又称次氯酸酐，是强氧化剂，极易溶于水，沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2，高浓度时易爆炸。某学习小组利用Cl2和潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，再用水吸收Cl2O制备HClO溶液，装置如下(夹持及加热仪器省略)，回答下列问题：(1)仪器a的名称是_______，A中发生反应的化学方程为_______。(2)B中饱和食盐水的作用是_______，实验中须控制氯气和空气(空气不参与反应)的体积比为1：3，其目的是_______。(3)装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为_______。(4)若装置C不冷却，则进入装置D中的Cl2O会大量减少，可能的原因是_______。【答案】(1)圆底烧瓶(2)除去氯气中的HCl防止Cl2O浓度过高发生爆炸(3)(4)Cl2O受到高温分解【分析】装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气，气体中混有水蒸气和挥发出的HCl，再利用B中饱和食盐水除去氯气中的HCl，氯气再在装置C中与潮湿的碳酸钠反应生成Cl2O，装置D是溶解生成的Cl2O，利用干燥管中盛装的碱石灰吸收尾气，防止污染空气；【详解】（1）根据仪器图示可知，仪器a为圆底烧瓶；装置A中利用浓盐酸和氯酸钾反应制得的氯气、氯化锰、水，反应为；（2）Cl2O高浓度时易爆炸；B中盛有饱和食盐水，通过观察B中产生气泡的数目调节气体流速以到达Cl2与空气(不参与反应)的体积比为1：3，防止Cl2O浓度过高发生爆炸，同时除去Cl2中的HCl、使气体混合均匀；（3）装置C中Na2CO3和Cl2反应生成Cl2O、CO2，方程式为，；（4）Cl2O42℃以上分解为Cl2和O2，若装置C不冷却，Cl2O受到高温分解，则进入装置D中的Cl2O会大量减少。19．“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，该消毒液通常稀释100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：84消毒液有效成分

NaClO规格

1000mL质量分数

25%密度1.19g/cm3(1)该“84消毒液”的物质的浓度约为_______mol/L。(结果保留至小数点后两位)(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=_____mol/L。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL上述物质的量浓度的消毒液。下列说法正确的是_______(填字母)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为142.8g(4)一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中_______L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.8g·cm-3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①需要用量筒取_______mL上述浓硫酸进行配制。②为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是_______。③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填序号)。a.定容时俯视观察b.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水c.浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移d.容量瓶未干燥即用来配制溶液e.往容瓶转移时，有少量液体溅出f.未洗涤稀释浓硫酸的烧杯【答案】(1)3.99(2)0.0399(3)C(4)89.376(5)4.4100mL容量瓶和胶头滴管ac【分析】配制稀硫酸溶液时，需要计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和一定规格的容量瓶，配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大；【详解】（1）根据质量分数与物质的量浓度换算公式得：c=(保留至小数点后两位)。（2）该消毒液中钠离子浓度等于，由题意知，该消毒液稀释100倍后使用，故稀释后c(Na+)=。（3）下列说法：A．实验过程中需要用到仪器有：烧杯③、托盘天平④、500mL容量瓶⑤，还需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒，A错误；B．容量瓶底部有少量水不影响实验结果，不需要烘干再使用，B错误；C．商品NaClO含杂质，所取固体中NaClO含量偏低，C正确；D．配制480mL，实验室没有480mL规格的容量瓶，应该选择500mL容量瓶，则注意体积用500mL计算而非480mL，m(NaClO)=3.99mol/L×500×10-3L×74.5g/mol=148.6g，D错误；故选C。（4）已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，一瓶上述“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中CO2而变质，由题意知，该瓶消毒液含有n(NaClO)=cV=3.99mol/L×1L=3.99mol，根据反应比例NaClO~CO2，3.99molNaClO可吸收3.99molCO2，其体积V=3.99mol×22.4L/mol=89.376L。（5）①c(浓H2SO4)=，浓硫酸配制稀硫酸相当于稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，故c(浓H2SO4)·V(浓H2SO4)=c(稀H2SO4)·V(稀H2SO4)，则V(浓H2SO4)=，故需用量筒量取4.4mL浓硫酸进行配制。②配制稀硫酸时，需要量取、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作，所以必须用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、一定规格的量筒和100mL的容量瓶。为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器是100mL容量瓶和胶头滴管。③a．定容时俯视观察，