辽宁省朝阳市凌源市2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）

2022~2023学年凌源市高二年级第一次月考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章~第二章第一节。5.可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列有关说法正确的是A.盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物B.非金属氧化物一定是酸性氧化物C.氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物D.稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同【答案】D【解析】【详解】A．盐酸、蛋白质胶体均是混合物，胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，故A错误；B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物，故B错误；C．氯酸钾、高锰酸钾均属于盐，不是氧化物，故C错误；D．稀牛奶属于胶体，氯化钠溶液属于溶液，两个分散系类型不同，故D正确。故选D。2.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是A.属于过渡元素 B.质量数为72.63C.处于第四周期IVA族 D.非金属性比碳强【答案】C【解析】【详解】A．根据4s24p2可知，电子层有4个，最外层电子数为4，所以Ge处于第4周期第IVA族，不属于过渡元素，A错误；B．质量数=中子数+质子数，均为整数，74.92为Ge相对原子质量，B错误；C．Ge处于第4周期第IV族，C正确；D．同一主族元素，从上到下，非金属性减弱，因此Ge的非金属性比碳弱，D错误；答案选C。3.工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是A.—还原法 B.—电解法C.—铝热法 D.—热分解法【答案】C【解析】【分析】【详解】A．冶炼金属钠，常用电解法，故A错误；B．冶炼铁，常用热还原法，故B错误；C．冶炼Cr，常用铝热法，故C正确；D．冶炼金属Cu，用热还原法、火法炼铜等，故D错误；答案为C。4.下列说法正确的是A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的B.化学键断裂需要吸收能量C.化学反应的焓变越大，表示放热越多D.放热反应不需要加热就能发生【答案】B【解析】【分析】【详解】A．化学反应中的能量变化有的以热能形式表现出来，有的以光能、电能等形式表现出来，A不正确；B．断裂化学键时，需要破坏成键原子或离子间的作用力，从而吸收能量，B正确；C．当化学反应吸热时，为正值，当化学反应放热时，为负值，对于吸热反应，化学反应的焓变越大，表示吸热越多，对于放热反应，越小，表示放热越多，C不正确；D．引发反应时，常需要提供能量，所以放热反应也常常需要加热才能发生，D不正确；故选B。5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同 B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应 D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质【答案】A【解析】【分析】【详解】A．纤维素和淀粉的最终水解产物都为葡萄糖，故A正确；B．植物油是一种不饱和油脂，分子中含碳碳双键，能能和Br2发生加成反应，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，能被氧化成葡萄糖酸，但葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故C错误；D．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，故D错误；故选A。6.已知CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是A.Q1<Q2 B.Q1=Q2 C.Q1>Q2 D.ΔH=Q1+Q2【答案】C【解析】【详解】由盖斯定律可知，Q1+（-Q2）=H＞0，所以Q1＞Q2，答案选C。7.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是()A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验，现象相同【答案】B【解析】【详解】A、HClO具有漂白性，Cl2无漂白性，选项A错误；B、由实验可知，滴加氯水的区域变白色，而周围变成红色，可说明H＋的扩散速度比HClO分子快，选项B正确；C、HClO的漂白持久、稳定，实验后的pH试纸加热不会恢复原来的颜色，选项C错误；D、久置的氯水主要成分为稀盐酸，无漂白性，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查氯气的性质，侧重于氯水的组成和性质的考查，注意把握相关物质的性质，氯气与水反应，发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，氯水中含有HClO、Cl2，具有氧化性，其中HClO具有漂白性，含有H+，具有酸性。8.下列离子方程式书写正确的是A.NaOH溶液中通入过量的SO2：B.铜片插入稀硝酸中：C.氨水中加入氯化铁溶液D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：【答案】A【解析】【详解】A．NaOH溶液中通入过量的SO2生成NaHSO3，反应的离子方程式为：，A正确；B．铜片插入稀硝酸中，反应生成NO，不会生成NO2，B错误；C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀，不是氢氧化亚铁沉淀，C错误；D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热，正确的离子方程式应为：，D错误；答案选A。9.氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.电池中电极b是负极B.b极电极反应式：C.该装置可将化学能全部转化为电能D.电子由电极a通过导线流向电极b【答案】D【解析】【分析】由图中氢离子移动方向可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，碱性条件下氢气在负极失去电子发生氧化反应生成水，电极反应式为H2—2e—+2OH—=2H2O，通入氧气的电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—。【详解】A．由分析可知，电极b是燃料电池的正极，故A错误；B．由分析可知，电极b是正极，在水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e—+2H2O=4OH—，故B错误；C．燃料电池工作时，会有能量的散失，所以不可能将化学能全部转化为电能，故C错误；D．由分析可知，通入氢气的电极a为燃料电池的负极，通入氧气的电极b是正极，则电子由负极电极a通过导线流向正极电极b，故D正确；故选D。10.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为A.QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ【答案】B【解析】【详解】根据关系式C2H5OH~2CO2~4KOH，则该反应中燃烧的乙醇的物质的量为：n(C2H5OH)=n(C2H5OH)=×400mL×10-3×5mol·L-1=0.5mol，则充分燃烧1mol所放出的热量为2QkJ，故选B。11.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)=1.5mol•L-1•min-1 B.v(NO2)=0.7mol•L-1•min-1C.v(N2)=0.4mol•L-1•min-1 D.v(CO2)=1.1mol•L-1•min-1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果该反应都用CO表示反应速率，则：A．v(CO)＝15mol·L－1·min－1；B．v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C．v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D．v(CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；综上所述C表示的速率最快，答案选C。12.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是A.任意时刻，化学反应速率关系：B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大D.达到反应限度时，每消耗同时生成【答案】D【解析】【分析】【详解】A．化学反应速率之比等于化学量计量数之比，即2v(Y)正=3v(Z)正，故A错误；B．组分都是气体，气体总质量相等，容器为恒容，气体总体积不变，根据密度的定义，任何时刻密度保持不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故B错误；C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误；D．用不同物质表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且速率之比等于化学计量数之比，每消耗1molX同时生成3molY，说明反应达到平衡，故D正确；答案为D。13.溴水与甲酸可以发生如下反应：。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：实验序号开始浓度/初始速率/()10.010.0220.020.0430.030.02现将的溴水和的溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率()应为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】由表中数据1、3可知，的初始速率与c(Br2)成正比，再结合1、2可知，的初始速率成正比，0.02的溴水和0.02的HCOOH溶液等体积混合，c(Br2)=0.01mol/L，=0.01mol/L，结合1中实验数据可知此时初始=2.0×10-6×=，综上所述故选A。14.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：已知：则x为A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1③根据盖斯定律，将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+b-c，故选B。15.在恒温恒容的密闭容器中充入和，发生反应，当反应进行到时，测得。则反应进行到时，容器中Y的物质的量是A.小于 B.大于 C.等于 D.无法确定【答案】A【解析】【详解】当反应进行到4min时，测得n(X)=0.4mol，反应的X为1.6mol,反应的Y为0.8mol，平均每分钟反应0.2mol，且随反应的进行，速率减慢，故若反应进行到2min时，容器中Y的物质的小于0.6mol，故选A。二、非选择题(本题共4小题，共55分)16.实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。

回答下列问题：（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是_______，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_______。（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是_______，说明硝酸铵固体溶于水时要_______(填“吸收”或“放出”)热量。（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是_______。

（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是_______。P4和O2反应的能量变化如图丁所示。该反应的热化学方程式为_______。

【答案】（1）①.U型管内红墨水液面左低右高②.（2）①.U型管内红墨水液面左高右低②.吸收（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生（4）①.白磷燃烧②.【解析】【分析】本题通过实验验证了放热反应，反应放热，导致气体压强增大，从而使U形管左右两端不在一个水平面上，另外要注意，反应产生的气体有时会与反应放热产生相同的现象，要注意区分，以此解题。【小问1详解】向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，两者反应放热，导致装置b中气体氧气增大，出现的现象是：U型管内红墨水液面左低右高；5.6LH2的物质的量，n(H2)==0.25mol，此时放热QkJ，则生成1mol氢气时放热为4QkJ，故该反应的热化学方程式为：；【小问2详解】硝酸铵溶于水会吸收热量，导致装置b中气体压强降低，可以观察到的现象是：U型管内红墨水液面左高右低；出现这个现象说明，硝酸铵固体溶于水时要吸收热量；【小问3详解】装置乙观察到的现象是有气泡产生，反应放热导致试管中气体压强增大，会有气泡产生，但是镁和硫酸反应也会产生氢气，也会有同样的现象，故答案为：无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生；【小问4详解】水的温度升高，白磷可以燃烧，故产生的现象是：白磷燃烧；由图丁可知，1mol白磷参加反应放出的热量为3093.2KJ，则该反应的热化学方程式为：。17.从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。（1）请写出两种海水淡化的方法：_______。（2）步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为_______。（3）步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是_______。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量_______(填字母)，充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。A.溶液B.溶液C.NaOH溶液D.饱和NaCl溶液（4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是_______。（5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入_______(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：_______。【答案】（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（2）（3）①.富集溴元素②.B（4）石灰乳原料丰富，成本低（5）MgCl2（6）【解析】【分析】降低海水温度得到粗盐和母液，通过CaCO3CO2↑+CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Mg2++2OH-=Mq(OH)2↓获取Mg(OH)2，将Mg(OH)2加盐酸浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，为防止镁离子水解，在HCl氛围中将MgCl2·6H2O加热蒸干得到无水MgCl2，电解熔融氯化镁得到Mg单质；从母液中得到NaBr溶液，向NaBr溶液中通入Cl2，发生反应2Br-+Cl2=2C1-+Br2，向低浓度Br2溶液中通人SO2，发生反应Br2+SO2+2H2O=4H++SO+2Br-，向含有Br-的浓溶液中通入Cl2，得到高浓度Br2，以此解题。【小问1详解】目前淡化海水主要采用三种方法:蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故答案为:蒸馏法、电渗析法和离子交换法；【小问2详解】步骤l通入Cl2和母液中的溴离子反应生成单质溴，离子方程式为：；【小问3详解】根据分析，步骤l中获得Br2浓度较低，步骡ll中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素，A、C都既能与氯气反应又能和溴单质反应，D都不反应，只有B能和氯气反应，不与溴单质反应，故选B；【小问4详解】从成本以及原材料的丰富程度考虑，工业上从盐卤中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的主要原因是石灰乳原料丰富，成本低；【小问5详解】从过程得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入到盛有MgCl2溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)2，故答案为：MgCl2；【小问6详解】用电解熔融氯化镁冶炼金属镁的化学方程式为。18.草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：组别硫酸体积温度/℃其他物质III滴饱和溶液IIIIV蒸馏水（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________(用I～IV表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验___________和___________。（2）对比实验I和IV，可以研究___________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入蒸馏水的目的是___________。（3）实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得的体积由大到小的关系是___________(用实验序号表示)（4）若实验I前内收集到(标准状况下)，则末___________。【答案】（1）①Ⅰ②.Ⅱ③.Ⅰ④.Ⅲ（2）①.浓度②.确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同（3）（4）【解析】【分析】【小问1详解】(1)对照实验时，其它量相同，使需研究的量不同即可。表中数据显示，符合催化剂对反应速率影响的数据为Ⅰ和Ⅱ；同理，研究温度对反应速率的影响可用实验Ⅰ和Ⅲ，故填Ⅰ、Ⅱ、Ⅰ、Ⅲ；【小问2详解】(2)实验Ⅰ和Ⅳ中，除了硫酸的浓度不同，其它量均相同，所以对比Ⅰ和Ⅳ，可知研究的是浓度对反应速率的影响；加入1mL蒸馏水的目的是确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同，故填浓度、确保硫酸浓度不同和溶液总体积相同；【小问3详解】(3)实验Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中，实验Ⅲ的温度最高，反应速率最快，所以初始阶段产生的二氧化碳的量最多，其次实验Ⅰ的浓度比实验Ⅳ大，反应速率较快，初始阶段生成的二氧化碳的量多，故填；【小问4详解】(4)根据反应，5分钟末二氧化碳的体积在标况下为0.224mL，物质的量为=，根据关系式，可得已反应的高锰酸根为=mol，已反应的mol/L，5分钟末高锰酸根的浓度为mol/L，故填。19.化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。①写出该温度下MgF2(s)分解热化学方程式：____。②比较热稳定性：MgBr2____(填“>”或“<”)MgCl2。③反应MgI2(s)+Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g)△H=____kJ·mol-1。（2）氢