秋九年级化学全册-第九单元-金属-第二节-金属的化学性质名师教案2(新版)鲁教版(常用版)

秋九年级化学全册第九单元金属第二节金属的化学性质名师教案2（新版）鲁教版（常用版）(可以直接使用，可编辑完整版资料，欢迎下载）

金属的化学性质秋九年级化学全册第九单元金属第二节金属的化学性质名师教案2（新版）鲁教版（常用版）(可以直接使用，可编辑完整版资料，欢迎下载）课题第二节金属的化学性质内容标准1．区别金属和非金属，了解常见金属的主要性质和用途。2．举出金属冶炼发展的历程对社会进步的作用及对环境影响的典型例子。3．通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。4．说出腐蚀条件和防止金属腐蚀常用的方法。5．说出废弃金属对环境的影响，形成自觉回收金属的意识。6．了解新金属材料的发展和改善金属材料性能的主要方法。教学目标知识与能力1认识常见金属与盐酸、硫酸及与盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。2能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。3通过我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感和爱国主义情感。过程与方法初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。情感、态度、价值观培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。教学重点难点分析教法及学法重点：金属活动性顺序难点：置换反应教法学法：课前准备本次教学需要演示实验器材：铝粉、滤纸、坩埚钳、酒精灯、火柴；分组实验器材：试管、锌片、铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液等。板书设计第二节金属的化学性质金属与氧气的反应金属与酸的反应金属与盐的反应教学过程：第一环节：创设问题情境1.设置问题：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。（学生一般从测密度、硬度、用火烧等方面回答。）2.引入新课：上节课，我们已经知道许多金属能跟氧气反应，如镁、铁、铝、铜等，不同的金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，不同金属在高温下的化学反应中表现出的活动性不同。【说明：以情境引入课题，使学生感受到化学在实际生活中的应用，从而引发学生探求知识的欲望。同时既可以复习第一课时有关金属和氧气的反应知识，又可以引出金属的其它化学性质。】金属与氧气的反应1铝和氧气的反应反应方程式：现象：剧烈燃烧，发出耀眼白光，放热，生成白色固体（同镁）2铝的耐腐蚀性36页多识一点常温下铝与氧气反应生成氧化铝，形成致密坚硬的薄膜，组织内部铝被氧化，起到了保护作用。所以，铝制品具有良好的抗腐蚀性。金属也能与稀酸反应，这节课我们将一起探究金属在溶液中的反应。第二环节：实验探究几种金属与酸的反应1.学生实验探究金属与酸的反应情况实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性？实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管实验要求：每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。盐酸稀硫酸铁铜铝2.在实验的基础上提出问题：（1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。3.

引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置？有何作用？排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】第三环节：活动天地1．在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。Fe+HCl—Fe+H2SO4—Al+HCl—Al+H2SO4—2．观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？3．得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。4．强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给人体补充铁元素，可以预防缺铁性贫血。【说明：在实验的基础上，根据实验事实，写出反应的化学方程式，并根据反应物、生成物的特点得出置换反应的定义。】第四环节：实验探究金属与盐的反应1.实验探究金属与盐的反应实验目的：金属能否与盐溶液发生置换反应？实验用品：锌片、铁丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液、试管实验要求：取3支试管，分别加入一小段锌片、铁丝、铜丝，然后分别加入适量的硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液，仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液ZnFeCu2．在实验的基础上提出问题：（1）哪些物质之间会发生反应？反应产物是什么？（2）对照金属活动性顺序，找出金属和盐溶液发生置换反应有什么规律？3．在学生讨论的基础上小结：在金属活动性顺序中，位置在前面的金属可以把位于其后的金属从它们的盐溶液里置换出来。【说明：在探究金属与酸的反应规律后，学生对不同金属的活动性强弱已有了初步的认识。在此利用给出的金属活动性顺序表，结合金属与盐溶液反应的现象，通过学生讨论，得出金属与盐溶液发生置换反应的规律。这样安排，既找出了规律，又应用了金属活动性顺序，起到对当堂所学知识加深巩固的作用。】第五环节：金属活动性顺序的应用：1．金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2．位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3．位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液里置换出来。问题与思考：1．银、铂、金等经常被用作贵重首饰这与它们的化学性质稳定有很大关系，试想，用铁做首饰行吗？2．我国劳动人民在古代就会利用金属与盐溶液发生置换反应的原理来冶炼金属，你能写出反应的化学方程式吗？【说明：利用问题导思，让学生在观察与讨论中发现问题、分析问题、解决问题，从而培养学生处理和加工信息的能力。“曾青得铁则化为铜”是现代湿法冶金的先驱，也是我国古代劳动人民智慧的结晶，激励学生加倍努力把我们祖先的业绩发扬光大。】第六环节：在线测试1．家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放酸性食品？下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铁与稀盐酸反应2．波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁质容器来配制波尔多液？3．新买的铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这与水含下列哪种盐有关（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐4．填写下列表格。（“混合物”栏中括号内为杂质。）混合物除去杂质使用的物质反应的化学方程式铜粉（铁粉）FeCl2溶液（CuCl2）5．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序。第七环节：感悟与收获1．金属能与氧气、酸以及某些盐溶液发生化学反应。2．金属活动性顺序能表示常见金属的化学活动性，还能用来判断金属和酸、金属和盐溶液之间能否发生置换反应。3．通过本节课的学习，请同学们再来谈一谈鉴别真假黄金的几种办法。【说明：请学生总结金属活动性顺序的判断和应用，使所学的知识系统化、条理化，并引导学生利用本节课学到的知识，设计实验鉴别真假黄金，跟开始创设的情境照应，让学生进一步体会到学以致用的乐趣。】课后反思高效能学习的八大学习方法河西区2021—2021学年度第一学期九年级期末质量调查试卷化学第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：C12O16Cu64一、选择题（本大题共10题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。）1．下列物质中属于溶液的是A．豆浆B．牛奶C．碘酒D．蒸馏水2.懂得一些燃烧与爆炸的基本常识可以避免一些危险事故的发生。下列图标与燃烧和爆炸无关的是ABCDABCD3．A．使用天然气做饭B．利用太阳能加热水C．用锂电池给数码相机供电D．发电厂利用煤燃烧发电4．鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是A．将气体分别通入澄清石灰水将气体分别通入石蕊试液C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内5．下列变化不属于缓慢氧化的是A．酒的酿造B．甲烷燃烧C．食物腐烂D．动植物呼吸6．下列关于合金的说法正确的是A．18K金是纯净物B．钢是合金，所以钢不生锈C．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高D．焊锡合金熔点高于组成它的成分金属7．国家决定推广乙醇汽油的应用。所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量的乙醇混合而成的一种新型燃料。下列有关说法不正确的是A．乙醇汽油是一种新型化合物B．用石油加热炼制可以得到汽油C．汽车使用乙醇汽油可减少有害气体排放D．用高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可以制得乙醇8．日常生活中，下列做法正确的是A．深秋时节焚烧落叶 B．电视机着火时用水浇灭C．在煤炉旁放一盆冷水，可以防止煤气中毒D．进入久未开启的菜窖前应先进行灯火实验9．下列有关化学知识应用的叙述正确的是A．用催化剂可以将水变成汽油B．用过滤的方法把硬水变成软水C．用洗涤剂可以除去餐具上的油污D．用泡沫灭火器熄灭由图书馆资料着的大火10．2011年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号甲运载火箭，成功将第十颗北斗导航卫星送入太空预定轨道，卫星所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋nH2O↑下列说法正确的是A．该化学方程式中n=3B．N2O4是氧化物C．该反应要吸收大量的热 D．该反应是分解反应二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。)11．有关H2、C、CO三种物质的下列说法正确的是A．都是目前最理想的清洁燃料B．与CuO反应后，一定有化合物生成C．与CuO发生的反应都属于置换反应D．与等质量的CuO反应，所需H2、C、CO三种物质的质量比为1︰3︰1412．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是选项物质选用试剂操作方法ACO2(CO)氧气点燃BH2O（H2O2）MnO2过滤CNaCl(CaCO3)水溶解、过滤、蒸发结晶DAl粉(Fe粉)稀盐酸浸泡、过滤、洗涤、烘干13．向氯化铜溶液中加入一定量的锌粉充分反应后过滤，下列情况可能出现的是①滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn②滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Cu③滤液中有Zn2＋、Cu2＋，滤渣为Zn④滤液中只有Zn2＋，滤渣为Zn、CuA．①②

B．②③

C．②④

D．③④14．现有硝酸钾样品（杂质不溶于水）。取15g该样品放入烧杯中，再加入50g水使其中的硝酸钾全部溶解，然后静置、过滤，取15.5g滤液，测得含有硝酸钾3g，则原样品中硝酸钾的质量分数是A．14.9% B．65%C．75%D．80%15．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，待完全反应后，镁有剩余，则还可观察的的现象是A．铝也有剩余B．先偏向右，最后平衡C．先偏向右，最后偏向左D．先偏向左，最后平衡第Ⅱ卷注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。2．本卷共13题，共70分。3．可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23Fe56三、填空题（本大题共3小题共20分）16．（3分）从H、C、O、S四种元素中选择恰当的元素，组成符合下列要求的物质，并将其名称填写在相对应的位置上。（1）最常用的溶剂：；（2）做干电池中的电极：；（3）煤燃烧时排放的可形成酸雨的污染物：。17．（2分）目前，我们国家的能源主要依赖于化石燃料，它们属于不可再生资源。因此，开发利用新能源就显得格外重要。（1）常见的三种化石燃料包括石油、天然气和。（2）美国墨西哥湾石油钻井平台爆炸，大量石油泄漏燃烧造成严重的污染，开发公司采用堵塞油管、喷水的方法灭火，其中喷水灭火的原理是。18．（6分）X、Y、Z、W、M和N是六种初中化学常见的物质，其中X、Y、Z、M和N都是无色气体，X和N是单质，W是相对分子量最小的氧化物，它们之间可以发生如下图所示的转化（图中部分生成物未标出）。MMWXYCuOZN（1）按要求分别写出下列物质的化学式：X，Y，W，N。（2）写出CuO→Z转化的化学方程式是。19．（2分）某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为。20．（7分）向分别装有50g水的A、B、C烧杯中加入10g、20g、30g的KNO3固体，充分图一图一图二ABC40温度/℃溶解度/g甲乙m1m2（1）A、B、C烧杯中溶液一定属于饱和溶液的是_______（选填序号）。（2）图二中（选填“甲”或“乙”）能表示KNO3溶解度曲线。（3）KNO3在20溶解度等于（4）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________________；（5）由图二分析，若分别将甲、乙100g的饱和溶液从a2℃降温到a1℃的是（选填“甲”、“乙”或“甲和乙”），比较降温后所得溶液中溶质的质量分数甲乙（选填“＞”或“＜”或“＝”）。（6）若要使a1100g水的甲的a2的（溶剂的量不减少），应采取的措施为四、简答题（本大题共3小题共20分）21．（6分）按要求完成下列化学方程式。（1）酒精充分燃烧；（2）实验室制取氢气；（3）检验CO中是否混有少量的CO2。22．（12分）人类的生产生活离不开金属材料。（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把一种金属的位置移到最后，则正好符合某种化学规律。这种金属和该化学规律分别是、。（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。B.B.不锈钢高压锅A.铜导线C.铝制易拉罐以上用品中，主要利用金属导热性的是（填序号）。（3）铜和铁一样也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕，是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。（4）向铜锈中加入过量稀硫酸，固体逐渐溶解，得到蓝色硫酸铜溶液，从蓝色溶液中回收铜的过程如下：固体固体M蓝色硫酸铜溶液加入过量的铁粉操作a铜加入过量的N操作a①操作a的名称。②证明N过量选用的试剂是。③向蓝色溶液加入过量铁粉，发生反应的化学方程式是。（5）回收锈蚀钢重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁（主要成分是Fe2O3）的化学方程式。铜管M某炼铁厂现用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁92%的生铁的质量是________t（计算结果精确到0.1铜管M23．（2分）水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。（1）M处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：。（2）火柴为什么移离水蒸气才能燃烧？。五、实验题（本大题共3小题共20分）24．（5分）欲的硝酸铵，NHNH4Cl①②③④⑤NH4Cl请回答下列问题：（1）量取所需要的水应选择（选填“50mL”、“100mL”或“200mL”）量筒。（2）用托盘天平称量所需的硝酸铵时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应（选填序号）。A．增加适量硝酸铵固体B．减少适量硝酸铵固体C．调节平衡螺母（3）将硝酸铵和水依次倒入烧杯中，要用玻璃棒搅拌，其目的是。（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：。（5）在做⑤操作时，烧杯的温度（选填“升高”或“降低”）了。25．（11分）下图为实验室制备和收集气体的装置图，据图回答问题：AABCDE①（1）写出①的仪器名称。（2）我们知道有两种气体在实验室可以采用上图装置进行制取，请写出这两个制备反应的化学方程式、。这两种气体可采用相同的收集方法是。（3）请选择上述两种气体的一种进行验满的实验，其方法是。（4）上述两种气体中有一种可与水反应的化学方程式是，检验这个反应确实发生方法是。（5）诺贝尔奖得主穆拉德教授在《神奇的一氧化氮》书中提出：“人体中99.9%的疾病与一氧化氮有关”。已知一氧化氮气体难溶于水，常温下极易与氧气反应，现在实验室中要收集一瓶制备的一氧化氮，选用的装置是（选填序号）。26．（4分）小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu进行实验，实验现象记录如下：AlXCu现象开始时几乎无气泡产生产生气泡速律慢无气泡产生一段时间后产生气泡速律快产生气泡速律慢无气泡产生回答下列问题：（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是。（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是。（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的XCl2。向只含有XCl2、CuCl2两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是（用离子符号表示）。六、计算题（本大题共2小题共10分）27．（4分）汽车、电动车一般使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该硫酸时，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为L，配得的稀硫酸的质量为kg(计算结果精确到0.1%)。甲乙28．（6分）如右图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入甲乙加入157g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2MnO22Na2CO3·3H2O22Na2CO3＋3H2O＋O2↑（1）这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应，理论上可生成多少克氧气?多少克H2O?（2）完全反应后，甲瓶溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)河西区2021—2021学年度第一学期九年级期末质量调查化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每题2分，共20分）题号12345678910答案CDBDBCADCB二、选择题（每题2分，共10分）题号1112131415答案BDBCCDAB三、填空题（5小题，共20分）（第18题2分，其余每空1分）16．（3分）（1）水（2）石墨（3）二氧化硫17．（2分）（1）煤（2）使温度降低到可燃物（或石油）的着火点以下18．（6分）△（1）O2CH4H2OH2△（2）CuO＋COCu＋CO2↑19．（2分）46％20．（7分）（1）B（2）甲（3）32g（4）加水（或答“升高温度”）（5）乙＞（6）加入（m2－m1）g固体甲，并升高温度至a2四、简答题（3小题，共20分）（化学方程式、第22题第5小题每个2分，其余每空1分）21．（6分）（1）C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O（2）Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑（3）CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O22．（12分）（1）铁金属活动性逐渐增强（2）B（3）CO2（4）①过滤②铁片（或答其他较活拨金属）③Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu（5）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 608.723．（2分）（1）使火柴头温度达到火柴的着火点（2）喷出的水蒸气中缺少氧气五、实验题（3小题，共20分）（每个化学方程式2分，其余每空1分）24．（5分）（1）100mL（2）B（3）加速溶解（4）④①③⑤②（5）降低25．（11分）（1）长颈漏斗（2）2H2O22H2O＋O2↑CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑向上排空气取气法（3）用带火星的木条放在集气瓶口，若立即复燃则O2已满（或答“用燃着的木条放在集气瓶口，若立即熄灭则CO2已满”）（4）H2O＋CO2=H2CO3滴入紫色石蕊溶液，溶液变红（5）E26．（4分）（1）铝表面有一层致密的氧化铝的薄膜（2）铜不能与稀盐酸发生反应（3）Al>X>CuFe2＋、X2＋(不全对不给分)六、计算题（2小题，共10分）27．（4分）（每空2分）（1）4.6（2）6.428．（6分）（注意：书写不规范，由给分中扣1分）解：设：这包总质量为157g的过氧碳酸钠完全反应,理论上可生成氧气和H2O的质量分别是x、y，溶质Na2CO3的质量为z。MnO2MnO2（1）2Na2CO3·3H2O22Na2CO3＋3H2O＋O2↑314212544857gzyx（1分）x=24gx=24gy=27g（1y=27gzz=106g（2）（1分）×100%=69.3%完全反应后溶液的质量：157g＋20g–24g=1×100%=69.3%完全反应后，甲瓶中Na2CO3的质量分数:（1分）答：略。苏教版高一年级化学必修2专题二第一单元“化学反应速率（第一课时）”教学设计浙江临安中学沈明祥：311300联系：电子信箱：一、设计思想苏教版化学教材必修2中的《影响化学反应速率的因素》的内容是隐含在《化学反应速率》中的，学生所需掌握的知识是通过学生自己实验探究和在教师引导总结得来的。根据布鲁纳在《教学理论的建议》中论述的“所谓求知，是过程，不是结果”这一教学思想核心，在课堂上要重视学生接受知识的过程，应把整个过程着意分成几个层次，即对知识的记忆和迁移、一般性思维和创造性思维。提倡问题式教学，让学生主动参与到学习中去，那么，这个课堂必定是一个开放的课堂，教师应该将探究的主动权交给学生，但是开放的课堂必须有教师的正确引导才能使学生的探究朝着所需的方向进行，教师绝不可放松甚至放弃自己的课堂教学主导作用。因此，教师有必要在教案设计时，包含有对讨论过程中学生情况变化的预计，以便届时因势利导。继而从实验中发现新问题，解决新问题，将探索引向深入，让学生体会到“做中学”的乐趣。对于较高的要求，即创造性思维的培养以及将探索引向深入的最好方法就是在学生的实验探究过程中增加对实验结果的不确定性，多种设计、多种途径、一种结果。验证类实验与探究类实验相结合，以提高学生分析、解决问题的能力。二、教材分析根据《高中化学教学参考书化学2（必修）》（苏教版）的要求，对学生的基本要求是认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象；进一步可拓展为知道影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质和外界因素对反应速率的影响是通过实验和生活体验感性地说明的，只要能解释一些简单的问题就可以了，不要求从活化分子、有效碰撞等概念来理解。在“实验—反思—再实验—在反思”的过程中体验实验探究的方法和技能，同时学习科学的思维方法和学习方式。兼顾新课程实施的理念，我将《影响化学反应速率的因素》这一节课的内容定为以不同条件下各种物质的相互间反应来揭示影响因素为主，兼带巩固催化剂种类与催化效率比较的一节探究课，通过对旧知识的巩固，通过对实验的探究，最终引出新的知识，让同学们做到“温故而知新”。对实验的要求是学生能够合作设计操作实验，通过现象判断相应的转化，探究出其中的基本原理，并且通过进一步地知识与实际的结合，了解更多的在生产、生活中的应用。三、学情分析由于本节课理论性强，引入新课是以一个十分生动的“谁决定了赛车的速度”展开，并以此来引发思考和探究。看完“滴水生烟”的实验，使学生感到新奇、产生强烈的求知欲，兴趣顿时被激发，注意力全部集中到了化学反应速率的问题上来了。学生从感性上了解和理解影响化学反应速率的因素相对比较容易，但要上升到理性高度则有一定困难，因此，针对学生接受能力的特点，同时为了进一步培养学生的自学能力，在课前的预习中增加“石油的形成”、“橡胶的抗老化方法”和“火药的爆炸”等课外阅读知识，这样，既拓展了学生的视野，又为本节的深入学习打好了基础。学生自学起来不会感觉吃力，反而会使他们对化学反应速率的知识更感兴趣。四、教学目标知识与技能：了解影响化学反应速率的因素，理解物质本身的性质是决定因素，同时外部因素也会影响物质的化学反应速率，引入有机催化剂的知识，通过学生自己探究实验，进一步拓展学生的思维能力。过程与方法：通过学生自己设计操作实验，来探究两者的相互转化，在实验中得出影响化学反应速率的因素和意义。通过其中的某些原理来认识一些具体的应用，拓宽学生的视野。情感态度价值观：培养学生的团结精神，探索精神，通过实验探索新知识这一过程，让学生体会成功的喜悦，激发学生对化学学习的兴趣。五、重点难点重点：影响反应速率的五个主要因素（物质性质、浓度、温度、接触面积、催化剂）难点：浓度对化学反应速率的影响六、教学策略和手段（一）以课标为依据,对教材资源进行合理优化组合.1．改变了教材知识呈现的先后顺序。先探究影响化学反应速率的影响因素，再讲解并针对练习化学反应速率的基本计算。具体实施如下：先通过学生的日常生活经验和所学过的知识，只提出化学反应速率这个概念，再通过现象明显的趣味实验“滴水生烟”激发学生的探究兴趣，发散讨论影响的外部因素有哪些，然后，重点探究其中的两个影响因素：浓度与固体的表面积，指导学生设计定性、定量比较化学反应速率大小的实验方案，讨论、优化实验方案，分工合作。交流、分享，总结归纳。在此基础上进行知识应用——解释课本“问题解决”，并适当提出的启迪学生思维的问题，使学生的思维得到进一步的拓展。（在第二课时中）顺势引出化学反应速率的定义及计算，阅读课本，分析概念的内涵与外延，按由易到难，逐渐上台阶的习题进行巩固。2．对课本中的实验替换或增加。将课本中现象不明显的“不同浓度的过氧化氢分解实验”舍去。将课本中碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应的实验改为现象更明显的Mg与水、稀盐酸反应。增加了“表面积大小对化学反应速率的影响”的实验。3．将课本中的“问题解决”中的第2小题（碳酸钙与盐酸）改为分组的探究实验。并且，再加了一个提高的要求：粉末与块状的碳酸钙分别与等体积等浓度的盐酸反应。做为课后作业，改进实验设计，测量单位时间内所产生气体的体积，并用作图的方法分析实验结果。提升了学生逻辑思维深度，培养学生设计实验、对实验数据的处理能力、分工协作能力。（二）紧密联系生活、生产，设计趣味实验、实际情景问题，培养兴趣，激发学生的探究热情。1．设计了“滴水生烟”的实验。在学生热烈议论现象的兴奋中，顺势发问：“水在这个反应中到底起什么作用？”在学生提出自己的假设的基础上，再进一步提出问题：“如何设计实验证明你的假设？”激发学生体验科学探究的乐趣。2．设计与生活、生产有密切联系的情景试题，让学生用所学的知识去解释、分析或解决一些实际问题。3．布置具有探究意义的课外习题。（三）依据学生的实际情况，教学内容由易到难，给学生台阶，螺旋上升。1．在实验前，帮助学生理清实验原理和实验步骤及关键。指导学生进行分工合作。再在实验过程中和实验数据的处理中进行必要的指导。2．由讨论设计定性实验方案发展到设计定量实验方案。在同学们的讨论中不断完善、优化实验方案。通过这样处理，使教材更适合学生的思维发展，与生活联系紧密，更有兴趣，提升了学生思维品质。七、课前准备⑴教师准备①知识准备：充分备课，阅读大量的材料，做好知识储备，保证上课时可以做到举一反三，这样才能正确评价和处理开放的课堂中，学生提出的各种问题和观点或者处理突发事件；②能力准备：平时多注意教学基本功的培养，加强临场应变能力等；③情感准备：教师要充分了解学生情况，合理地进行教学设计，这样才能使学生得到合适的探究指导，激发起学习的兴趣。⑵学生准备①知识准备：学生要充分掌握之前的学习内容，如“化合物的性质”、“化学反应中的质量守衡”、“化学反应中的能量守衡”以及平时的一些生活常识等，这样师生之间才能做到相辅相成，共同促进。②能力准备：在平时教师要刻意培养学生们的收集、整合信息的能力和分析、综合、反思的能力等。⑶资源准备：有关实验仪器及药品的准备八、教学过程影响化学反应速率的因素<提问>一辆汽车行驶速率的决定因素是什么？影响因素是什么？决定因素是：汽车的性能（如功率等）影响因素：⑴天气，⑵路况，⑶燃料质量，⑷司机的驾驶水平和经验……<演示实验>碘和铝在常温下不发生反应。加水后，反应便立即发生。反应放出的热使水变为水蒸气，与碘蒸气、白色的碘化铝在一起形成大量的烟雾。<提问>化学反应速率的快慢是由什么决定的呢？注意：提倡问题式教学，引发学生的兴趣，让学生主动参与到学习中去<活动·探究1>认识化学反应的快慢<提示学生>①.观察所提供的仪器和试剂，6人探究小组讨论确定实验方案。②.进行实验，仔细观察，详细记录。③.小组讨论，得出初步结论。④.集体交流探究过程、结论，做出总结。<分组实验>探究反应物的浓度、接触面积、反应的温度对反应速率的影响。药品：表面积大致相同的铜片、铁片、镁条；盐酸（0.1mol/L）、盐酸（3mol/L）；碳酸钙块状、粉末、Na2CO3溶液（0.1mol/L）、NaHCO3溶液（0.1mol/L）；仪器：试管、药匙、镊子、胶头滴管、酒精灯、试管夹、导管、水槽、量筒。实验方案实验现象结论1、将表面积大致相同的铜片、铁片、镁条分别放入盛有同体积、同浓度盐酸的试管1、2、3中1.中无气体2.中能产生气体3.中迅速产生大量气体能否反应，反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。2、将表面打磨过的金属Mg条分别加入盛有等体积水和0.1mol/L盐酸的2支试管中金属Mg在盐酸中释放出H2比水中快反应的快慢和物质本身的内在性质密切相关。3、同体积0.1mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸分别加入2支盛有颗粒大小相同的碳酸钙的试管中均有气泡产生，但加入3mol/L的盐酸的试管中生成气泡快增大反应物浓度，反应速率增大4、将上述实验中的任一试管加热，观察现象加热后，生成气泡的速率明显加快升高温度，反应速率增大5、将同体积的3mol/L的盐酸分别加入盛有粉末状碳酸钙和块状碳酸钙的2支试管中均有气泡产生，但盛有粉末状的碳酸钙的试管中生成气泡快增大反应物间的接触面积，反应速率增大注意:在所提供的试剂中比课本中要求的增加了项目，以增加实验的不确定性，培养学生的创造性思维。<迁移应用>讨论以下问题：①.为什么夏天的食物容易变质？②.铁矿石炼铁时，为什么