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选修4第四章电化学基础课题第一节原电池东莞市常平中学刘颖桦【新课导入】请根据反应：

Zn+CuSO4

=ZnSO4

+Cu设计一个原电池，并进行实验。

复习必修知识【学生实验】复习必修知识电流表指针发生偏转，锌极上沉积一层有色物质实验现象：【学生实验】完成学案原电池定义形成条件实验现象电极反应式

物理角度

化学角度电子移动方向电流方向电子得失

金属活动性反应类型

负极

正极复习必修知识现象锌极上沉积一层有色物质问题锌片上的沉积物是什么？预期对产生的电流有何影响预期结论解决措施过渡【学生互动】由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出。使向外输出的电流强度减弱，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应终止了，也就没有电流产生。此原电池电流衰减较快，不稳定。把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行硫酸铜过渡对上述实验如何改进，得到持续稳定的电流？（学生讨论）【提出问题】对比实验，哪一个装置电流衰减得快，不稳定？硫酸铜?新知识【实验探究】新知识现象

结论电流表指针发生偏移，有电流通过，电流衰减快.没带盐桥的原电池带盐桥的原电池电流表指针发生偏移，有电流通过，电流稳定。盐桥的锌铜原电池：效率更高，电流更稳定。ZnCu负极：Zn正极：Cu盐桥在此的作用是什么？使连接的两溶液保持电中性，氧化还原反应得以继续进行。新知识原电池的原理ZnCu锌半电池铜半电池负极：ZnZn-2e-=Zn2+正极：CuCu2++2e-=Cu总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu外电路内电路新知识原电池的结构1、探讨如何利用：Cu+2AgNO3===Cu（NO3）2+2Ag的反应原理，设计一个能持续产生电流的原电池装置。（注意烧杯中电解质溶液的选择）分组讨论,画出装置图。Cu比Cu不活泼的金属或石墨

AgNO3负极：正极：电解质溶液：装置图：CuAg

AgNO3Cu(NO3)2溶液【新知巩固】新知识2、（08高考）请依据氧化还原反应,设计的原电池如下图。Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2++2Ag+

请回答下列问题：（1）电极X的材料是

；电解质溶液Y是

；（2）银电极为电池的

极，发生的电极反应为

___________；X电极上发生的电极反应为

_______；（3）外电路中的电子是从

电极流向

电极

新知识知识升华将上述实验装置中的硫酸铜溶液换成相同浓度的稀硫酸，观察比较产生的电流大小？H2SO4溶液【学生实验】CuSO4溶液小结原电池的功能组成原电池输出电能的能力首先取决于组成原电池的反应物的氧化还原能力的大小；同时，还有装置设计的合理性及电极反应的条件也是至关重要的因素。两个半电池及盐

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