第14讲原子结构化学键（讲义）-2023年高考化学一轮复习四点卓越讲义（原卷版）

第14第14讲原子结构化学键考纲要求：考纲要求：1．掌握原子结构示意图、电子式的表示方法。2．了解元素、核素和同位素的含义。3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。4．了解原子核外电子排布规律。5．了解化学键的定义。6．了解离子键、共价键的形成。考点一原子构成核素同位素一、原子的构成1．原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒。①破坏原子结构的核变不属于化学变化。②化学反应前后原子守恒。2．原子的构成3．原子内的等量关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：eq\o\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数＝Z－n④阴离子：eq\o\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数＝Z＋m4．微粒符号周围数字的含义5．两种相对原子质量①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的eq\f(1,12)的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。6．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)同位素的“六同三不同”(4)几种重要的核素核素eq\o\al(235,92)Ueq\o\al(14,6)Ceq\o\al(2,1)Heq\o\al(3,1)Heq\o\al(18,8)O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子二、核外电子排布规律(1)核外电子排布规律(2)原子结构示意图基础通关练基础通关练1．下列说法正确的是A．C2H6和C6H14互为同系物B．14N2和15N2互为同位素C．CO和CO2互为同素异形体D．CH3COOH和CH3OOCH是同一种物质2．2022年冬奥会火炬体现了艺术设计与科技创新的完美融合。火炬选用碳纤维与树脂的复合材料制成，降低了材料用量，燃料使用氢燃料，使火炬燃烧时的碳排放为“零”，体现出“绿色”办奥理念和科技冬奥成果。下列有关说法正确的是A．树脂属于无机非金属材料B．氢能是清洁的可再生能源C．碳纤维与金刚石互为同素异形体D．氢气燃烧时能量变化只有化学能到热能的转化3．地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同B．H2O、H2O、H2O互为同位素，都能与金属钠发生反应C．O2和O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3D．电解一定量的D2O时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶94．下列说法正确的是A．1H2、2H2、3H2互为同位素 B．和互为同系物C．N2、N、N4、N互为同素异形体 D．与互为同分异构体5．2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是A．Mc(镆)是长周期元素 B．与互为同素异形体C．核内质子数为18 D．原子的核外电子数为148一、有关同位素、同素异形体概念理解的易错点(1)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。(2)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。(3)“同”字概念的区分区分时抓住概念的关键点——研究对象：同位素——原子，同素异形体——单质，同分异构体——化合物。二、原子结构中各粒子数目的关系辨析(1)任何粒子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子。(2)有质子的粒子不一定有中子，如eq\o\al(1,1)H；有质子的粒子不一定有电子，如H＋。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如F－与OH－。(4)核外电子数相同的粒子，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq\o\al(＋,4)与OH－等。三、理解元素、核素、同位素、同素异形体的易错点(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。(2)同位素的化学性质几乎完全相同，原因是核外电子排布相同。(3)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。(4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。(5)同位素之间可形成不同的同位素单质。如氢分子有六种：H2、D2、T2、HD、HT、DT。同位素之间可形成不同的同位素化合物。如水分子有：H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O(超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，相对分子质量不同。它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。查缺补漏练查缺补漏练6．等物质的量的氢化锂(7LiH)、氘化锂(7LiD)、氚化锂(7LiT)，肯定不同的是A．质子数 B．中子数C．化学键类型 D．化学性质7．科学家发观在超流体中溶解时会吸热，能达到的低温。关于和的说法正确的是A．中子数相同 B．质量数相同 C．化学性质相同 D．物理性质相同8．化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物B．"人造太阳"的核燃料是氘、氚，、互为同位素C．在人体中检测出了"微塑料"，说明白色污染危害严重D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化9．有科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水(D2O)与含LiH的Li负极材料反应，通过测定n(D2)/n(HD)可以获知n(Li)/n(LiH)已知：①LiH+H2O→LiOH+H2↑②2Li(s)+H2(g)2LiH(s)+Q(Q>0)下列说法不正确的是A．D2和HD化学性质相同B．Li与D2O的反应：2Li+2D2O→2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，则n(D2)/n(HD)越小D．80℃反应所得n(D2)/n(HD)比25℃反应所得n(D2)/n(HD)大10．“C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是A．13C与15N有相同的质子数 B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同1．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体同分异构体同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物对象原子之间单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变可能相似也可能不同相似实例eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H金刚石与石墨、C60；红磷与白磷CH3COOH与HCOOCH3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸2．“四量”比较原子质量原子的相对原子质量元素的相对原子质量质量数定义一个原子的真实质量一个原子的真实质量与一个_eq\o\al(12,6)C原子质量__的eq\f(1,12)的比值该元素各种核素原子的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和一个原子核内质子数与_中子数__之和实例一个eq\o\al(16,8)O原子的质量是2.657×10－26kgeq\o\al(16,8)O的相对原子质量约为16Ar＝Ar1a%＋Ar2b%＋……(其中a%＋b%＋……＝1)eq\o\al(18,8)O的质量数为18备注某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量3．元素、核素、同位素及同素异形体的比较元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子质子数、中子数都一定的一种原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同单质范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同组成元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素、结构举例H、C、O三种元素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H三种核素eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H互称同位素O2与O3互为同素异形体能力提升练能力提升练11．、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．、可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定12．下列说法不正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．和互为同位素C．和互为同素异形体D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体13．氯元素中有和两种天然、稳定的核素，和的原子个数比为3∶1。由和构成的、相对分子质量分别为70、72、74的三种分子的个数比为（

）A．6∶6∶1 B．3∶3∶1 C．6∶3∶1 D．9∶3∶114．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是A．可用电解熔融CeO2制取金属铈，铈在阳极生成B．、是同素异形体C．铈的原子核外有58个电子D．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2考点二原子核外电子排布的规律1．电子的运动特征运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨迹。2．电子层的表示方法及能量变化3．核外电子排布规律4．核外电子排布的表示方法[原子(或离子)结构示意图]如Na原子结构示意图：5．核外电子排布与元素性质的关系(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在化合物中主要显负化合价。(3)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。基础通关练基础通关练1．补钙是人类保健的热点，人体需要摄入一定量钙元素。关于钙离子与钙原子的比较正确的是A．质量：Ca2+比Ca大 B．半径：Ca2+比Ca大C．还原性：Ca2+比Ca强 D．稳定性：Ca2+比Ca强2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子3．A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．碳原子和氯原子 D．碳原子和铝原子4．下列说法正确的是（

）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等5．下列有关原子核外电子的说法错误的是（）A．在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动B．电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层C．每个电子层作为最外层时，最多可容纳8个电子D．离原子核近的电子能量低，离原子核远的电子能量高1．短周期常见原子的核外电子排布规律(1)原子核中无中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：eq\a\vs4\al(C)；是次外层电子数3倍的元素：eq\a\vs4\al(O)；是次外层电子数4倍的元素：eq\a\vs4\al(Ne)。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：eq\a\vs4\al(Be)。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。2．1～20号元素原子核外电子排布的特点与规律(1)原子核中无中子的原子：eq\o\al(1,1)H。(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子：O。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；最外层电子数是电子层数2倍的原子：He、C、S；最外层电子数是电子层数3倍的原子：O。(5)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：Li、Si。(6)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子：Li、P。(7)与He原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋。(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的原子：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。(10)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(11)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；查缺补漏练查缺补漏练6．下列说法正确的是A．多电子原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层C．同一周期中，IIA与IIIA族元素原子的核电荷数相差1或10或25D．铊(T1)与铝同主族，其氢氧化物一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应7．某短周期元素X，其原子的电子层数为()，最外层电子数为()。下列有关元素X的说法不正确的是A．元素X是非金属元素 B．由元素X形成的含氧酸均为强酸C．元素X的气态氢化物可能极易溶于水 D．X可形成化学式为的含氧酸盐8．下列说法正确的是A．与互为同位素B．与具有相同的质子数和电子数C．原子最外层电子数是2的元素一定处于IIA族D．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期9．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期0族 B．第二周期VII族C．第二周期IIA族 D．第三周期IIA族10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Y原子为其所在周期中未成对电子最多的原子，下列说法中正确的是A．的空间构型为V形B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性C．Z的氯化物中各原子最外层一定满足8电子稳定结构D．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的氧化物对应水化物的酸性强1．等电子微粒(1)10电子微粒。(2)18电子微粒。2．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系(1)可以是两种原子，如同位素原子。(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋。(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－能力提升练能力提升练11．下列四种微粒：、Ne、、，下列说法错误的是A．它们属于不同元素 B．它们的核外电子排布相同C．它们都是离子 D．它们的电子排布达到稳定结构12．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下(另一电极上通入)。下列说法不正确的是A．过程①②③均在负极发生B．参与上述氧化过程的10电子微粒有：C．过程④中有非极性键形成D．该催化氧化法的总反应为：13．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径：A＞B＞D＞C B．原子序数：a＜b＜d＜cC．离子半径：C3-＞D–＞B+＞A2+ D．非金属性：C＞D14．现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是A．电子数相等、质子数和原子数均不相等：①B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②C．原子数相等、电子数和质子数均不相等：③D．原子数和电子数分别相等、质子数不相等：④15．短周期元素的离子、、和具有相同的电子层结构，若，下列叙述正确的个数是①元素的原子序数：②a-b=n-m③原子半径：X＞Y＞Z＞W④离子半径：⑤简单阴离子的还原性：A．1 B．2 C．3 D．4考点三化学键分子间作用力1.化学键(1)概念：使离子相结合或原子相结合的作用力。(2)分类2.离子键、共价键的比较离子键共价键非极性键极性键概念阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键原子间通过共用电子对(电子云重叠)而形成的化学键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或离子化合物3.化学键与物质类别的关系(1)(2)离子化合物与共价化合物化合物类型定义与物质分类的关系举例离子化合物含有离子键的化合物包括强碱、绝大多数盐及活泼金属的氧化物和过氧化物NaCl、Na2O2、NaOH、Na2O、NH4Cl等共价化合物只含有共价键的化合物包括酸、弱碱、极少数盐、气态氢化物、非金属氧化物、大多数有机物等H2S、SO2、CH3COOH、H2SO4、NH3·H2O等①不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键；除稀有气体外，非金属单质只有共价键。②熔化时导电的化合物一定是离子化合物；溶解时导电，不能判别。4.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的____________的式子。(2)电子式的书写(3)用电子式表示化合物的形成过程：①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，相同的原子或离子不合并。如Na2S_→Na＋[eq\o\al(×,·)eq\o(S,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)]2－Na＋__。②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“→”连接。如_H·＋·eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))·＋·H→Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)H__。(4)写出下列常见微粒的电子式：①原子：Na：_Na·__，Cl：___。②简单离子：Na＋：_Na＋__；F－：___。③复杂离子：NHeq\o\al(＋,4)：___，OH－：___。④离子化合物MgCl2：___；Na2O2：___；NaOH：___；NH4Cl：___。⑤非金属单质及共价化合物Cl2：___；N2：_︰N⋮⋮N︰__；H2O2：___CO2：___HClO：___CCl4：___(5)用电子式表示化合物的形成过程Na2S：___；CaCl2：___；CH4：___CO2：___5．化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(3)物质熔化、溶解时化学键的变化①离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。②共价化合物的溶解过程A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。③单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。6．分子间作用力(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。(2)特点①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化学性质。②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。(3)变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。7．氢键(1)定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。(2)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是N、O、F。(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。(4)氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。8．化学键、分子间作用力和氢键的对比相互作用化学键分子间作用力氢键存在范围分子内相邻原子(离子)之间分子之间含H—F、O—H、N—H键的分子之间作用力比较强很弱比化学键弱，比分子间作用力强影响范围物质的物理性质及化学性质物质的物理性质物质的物理性质对物质性质的影响①离子键：成键离子半径越小、离子所带电荷越多，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高；②共价键：原子半径越小，共用电子对越多，共价键越强，单质或化合物的稳定性越强①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质；②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点逐渐升高分子间氢键的存在使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl；乙醇与水混溶基础通关练基础通关练1．下列关于化学键的说法正确的是①含有金属元素的化合物一定是离子化合物。②第IA和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键。③非极性键只存在双原子单质分子中。④活泼金属单质与活泼非金属单质化合时，一般形成离子键。⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物。⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。A．①②⑤ B．①③④ C．④⑤⑥ D．③④⑤2．下列物质中，含离子键的是A．N2 B．CO2 C．NaCl D．HCl3．下表中物质的化学键类型和物质类别完全正确的是选项ABCD物质化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键物质类别共价化合物离子化合物离子化合物离子化合物A．A B．B C．C D．D4．下列关于氢键X-H…Y的说法中，错误的是A．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件B．氢键是共价键的一种C．某些物质因分子之间存在氢键，导致沸点反常升高D．同一分子内也可能形成氢键一、化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括如下：(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。二、化学键判断常见错误(1)认为有化学键破坏的变化一定是化学变化，如HCl溶于水破坏共价键是物理变化。(2)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。(3)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。(4)认为只含非金属元素的化合物不存在离子键，如NH4NO3中存在离子键。(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义若含离子键一定是离子化合物。三、电子式书写的常见错误拓展判断羟基和氢氧根中分别含有的质子数和电子数，并写出羟基的电子式。提示：羟基的质子数和电子数都为9，氢氧根的质子数为9，电子数为10，羟基的电子式为。查缺补漏练查缺补漏练5．共价键、离子键和范德华力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有两种上述作用力的是①NaOH②③④金刚石⑤NaCl⑥白磷A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤6．关于物质C2H2和Na2C2，下列说法正确的是A．都含有共价键 B．都是共价分子C．熔化状态下都不导电 D．原子都达到8电子稳定结构7．下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是A．NaF、 B．NaOH、NaClO C．CaO、 D．、8．下列有机物的化学用语正确的是A．羟基的电子式： B．聚氯乙烯的结构简式：C．四氯化碳的电子式 D．比例模型可表示CH4分子，也可表示CCl4分子1．离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有机盐除外)属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。(4)根据实验看化合物是否导电来判断熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如HCl。2．物质的溶解或熔化与化学键变化的关系(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。②有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。③某些共价化合物溶于水后，其分子内的化学键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、乙醇(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。能力提升练能力提升练9．不同主族的短周期元素X、Y、Z、W其原子序数依次增大，X、Y的简单离子的电子层结构相同，短周期主族元素原子中Y的原子半径最大，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法错误的是A．熔化YW时离子键被破坏B．X的简单氢化物可作制冷剂C．简单离子的半径：Z＞WD．Y和Z形成的化合物一定为离子化合物，不含共价键10．已去除表面氧化膜的金属铝投入溶液中不涉及下列哪种变化A．金属键破坏 B．共价键破坏 C．共价键形成 D．离子键破坏11．下列说法正确的是A．晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响B．易分解是因为分子间作用力弱C．晶体中既有离子键又含有极性共价键D．和的分子结构中，每个原子最外层都具有8电子稳定结构一、一图、六式的审读1．一图：原子结构示意图氯的原子示意图为：圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示该层的电子数。2．六式：分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式、键线式(1)分子式：是用元素符号表示物质(单质、化合物)分子的组成的化学式，有些物质确实由分子构成，在分子内原子间以共价键联结，这些物质就具有分子式如氧分子用O2表示。(2)结构式：用元素符号和短线表示化合物(或单质)分子中原子的排列和结合方式的式子。结构式用—、=、≡分别表示1、2、3对共用电子，结构式可以在一定程度上反映真正的分子结构和性质，但不能表示空间构型，如甲烷分子是正四面体，而结构式为：，所示的碳原子和四个氢原子却都在同一平面上。(3)结构简式