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文档简介

1第二节

化学计量在实验中的应用学习目标：1、正确理解和掌握物质的量浓度的概念，学会有关物质的量浓度的计算（基本量的换算）.2、通过物质的量浓度及其有关计算的学习，培养分析推理、解题归纳的能力.思考：如何表示溶液的浓稀程度？用溶质的质量分数来表示如：20%的NaOH

溶液表示（）克NaOH溶液中含有（）克NaOH溶质的质量(g)溶液的质量(g)×100%质量分数%＝这种表示方法有时并不是很方便，还有没有更实用的表示方法呢?项目名称检查结果参考值单位钾3.91 3.50－5.50mmol/L甘油三脂0.990.56—1.65mmol/L低密度蛋白质2.961.45—4.00mmol/L直接胆红素1.90—6.0µmol/L尿素氮5.342.00—7.14mmol/L尿酸361140—446µmol/L葡萄糖5.003.90—6.40mmol/L果糖胺2.491.40—2.95mmol/L总胆固醇4.933.10—6.00mmol/L高密度脂蛋白胆固醇1.521.00—3.00mmol/L杭州市第三医院体检档案zxxk生化检查时间:2007-08-2410:05检查医生:董波表示溶液组成的方法：

（1）溶质的质量分数

（2）物质的量浓度物质的量浓度取40g

NaOH

配制成1LNaOH

溶液，你知道溶液的浓度吗?思考：从刚才计算得出：1L

溶液里含有1molNaOH，

2L

同样的溶液里含有（）molNaOH，那么每1L

溶液里含NaOH

的物质的量是多少?2一、物质的量浓度：1、定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。1mol物质的量浓度=

V:L

(指溶液体积)2、单位：mol/L。公式：CB=nBV去伪存真1、58.5gNaCl溶于1L水中,所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1.2、从1L1mol·L-1

NaCl

溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol·L-1.3、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl.×√×4、1mol/L硫酸溶液的含义是DA．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4

二、有关物质的量浓度的计算（一）基本量的换算P15

[例题]

配制500mL0.1mol/LNaOH

溶液需要NaOH

的质量是多少?练习1：1L溶液里含有20gNaOH，则该溶液的物质的量浓度为（）

练习2：1、用5molHCl配成500mL溶液，其浓度为

mol/L。取10mL该溶液，其浓度为

mol/L,溶质HCl的质量是（），此溶质在标况下体积是（)0.5mol/L10103.65g2.24L例：0.4mol/L的NaOH

溶液0.8L，n(Na+)=c(Na+)=0.4mol/L0.15mol/L0.32mol0.3mol/L离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数（二）．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

练习1：2L0.15mol/LNa2SO4

溶液c(Na

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