苏教版《硫酸工业》

硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的一种标志接触法制硫酸思考1、工业制硫酸的原料有哪些？如何选择？2、工业制硫酸分几个阶段？每个阶段的反应原理是什么？用到什么典型设备？3、工业制硫酸生产流程？生产中原料选择

早期黄铁矿在储量比较大，而天然硫磺矿资源缺乏，又难以以从国外购进，并且，那时对环境保护也不够重视。为什么早期我国是以黄铁矿为原料制硫酸？4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

高温硫酸工业生产的原理SO3+H2OH2SO4第一步：造气第二步：接触氧化第三步：三氧化硫的吸收2SO2+O22SO3催化剂加热S+O2SO2

点燃生产流程：造气→催化氧化→吸收硫酸工业生产流程动画

硫酸的工业生产沸腾炉接触室吸收塔净化冷却空气

炉气思考：从沸腾炉出来的气体SO2是否纯净？矿渣沸腾炉思考：黄铁矿为什么要粉碎？为什么通入强大的空气流？燃烧黄铁矿为什么不要多加燃料？思考：接触室中热交换器的作用?从接触室出来的气体成分是什么？催化剂：五氧化二矾（V2O5）温度：400至500摄氏度压强：常压接触室温度：400～500℃催化剂活性较高压强：设备、成本和能源消耗（增大压强SO2的转化率提高不大）

思考：适宜条件的选择思考：吸收三氧化硫为什么不用水和稀硫酸，而用98.3%的浓硫酸？浓硫酸为什么必须从塔顶喷下？吸收塔讨论一、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学反应速率知识？1、硫或黄铁矿在送入沸腾炉之前要经过粉碎。2、从沸腾炉底部鼓入强大空气流。3、二氧化硫的氧化过程中使用催化剂。4、采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。5、三氧化硫的吸收采用逆流原理。√√√√二、在硫酸工业生产中哪些地方涉及到了化学平衡知识？1、经过净化、干燥的炉气中，氧气的含量相对要多。2、SO2、O2、SO3被冷却后，进一步在催化剂表面反应。3、选择适宜的反应温度。4、选择适宜的反应压强。√√√√(1)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O(2)SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2OCa（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O制石膏黄铁矿矿渣可用来制造水泥、砖和炼铁等。三、“三废”处理2、污水处理3、废渣处理1、尾气（SO2）吸收A、B、C、D四地的地理位置如图，交通均较为便利，其他地理条件如下：A地是风景旅游城市；B地是硫酸消费中心；C地有较为丰富的黄铁矿资源；D地有少量的硫酸消费。硫酸厂址应选择在。五、生产规模：一般要求较大规模厂址选择：靠近硫酸消费中心的地区，避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。（1）在沸腾炉旁设置“废热锅炉”，产生蒸汽发电；（2）在接触室中设热交换器，预热SO2和O2

。四、能量充分利用练习

1、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）0.5N2（g）+CO2（g）H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A、加催化剂同时升高温度B、加催化剂同时增大压强C、升高温度同时充入N2D、降低温度同时增大压强B2、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（）A、C（H+）减小，HClO浓度减小B、C（H+）增大，HClO浓度增大C、C（H+）减小，HClO浓度增大D、C（H+）增大，HClO浓度减小C3．对于接触法制硫酸的生产操作与说明生产操作的主要理由两者都正确的是()A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．三氧化硫的