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文档简介
怎么总结高三化学知识点
(1)、氯酸钾热分解(二氧化锰催化)
(2)、高锰酸钾热分解
(3)、过氧化氢分解(二氧化锰催化)
(4)、电解水
(5)、氧化汞热分解
(6)、浓硝酸分解
(7)、次氯酸分解(光)
(8)、氟与水置换反响
(9)、过氧化钠与水反响
(10)、过氧化钠与二氧化碳反响
(11)、光合作用
以上1~3适合试验室制取氧气,但一般所谓“试验室制取氧气”是指1、2两种方法。工业用氧气主要来自分别液态空气。
有氧气生成的分解反响的化学方程式
水在直流电的作用下分2H2O=通电=2H2↑+O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
试验室用双氧水制氧气:2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
加热氧化汞:2HgO=△=2Hg+O2↑
高三化学学问点2
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质
注:“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不全都,如Cu和Zn:金属性是:CuZn,而金属活动性是:ZnCu。
1.在肯定条件下金属单质与水反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下,与水反响越简单、越猛烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反响的难易程度和猛烈程度。一般状况下,与酸反响越简单、越猛烈,其金属性越强。
3.依据价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反响。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反响时,通常是先与水反响生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反响。
5.依据金属活动性挨次表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性渐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性渐渐增加。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)挨次。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定构造时所消耗的能量越少,其金属性越强。
高三化学学问点3
1.磁场是真实存在的,磁感线是假想的。
2.磁场的根本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。
3.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。
4.磁体外部磁感线由N极动身,回到S极。
5.同名磁极相互排斥,异名磁极相互吸引。
6.地球是一个大磁体,地磁南极在地理北极四周。
7.磁场中某点磁场的方向:
①自
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