2023年届高三化学高考备考一轮复习铝土矿刷题卷

2023届高三化学高考备考一轮复习铝土矿刷题卷一、单项选择题〔16题〕1．铝土矿的主要成分是A．Fe2O3C．Al2〔SO4〕3

B．SiO2D．Al2O32．关于铝及其冶炼的以下说法中，不正确的选项是〔〕A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．铝土矿的主要成分是Al2O3C．铝单质的金属活动性较强，通常承受电解熔融氧化铝的方法冶炼D．电解氧化铝时，加人冰晶石〔Na3AlF6〕的目的是提高铝的产量3．以下物质的名称和化学式不相符的是A．磁铁矿〔FeO〕 B．铝土矿〔Al2O3〕C．铁红〔Fe2O3〕 D．赤铁矿〔Fe2O3〕4．以下金属的冶炼原理错误的选项是A．2AlO 4Al+3O↑

B．2Na+CuSO=Cu+NaSO2 3冰晶石 2

4 2 4C．Fe2O3

+3CO2Fe+3CO

2(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO22等)为原料制取氧化铝的流程如下图，以下说法错误的选项是滤渣可用于炼铁B．试验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C．步骤①、②、③中均不涉及氧化复原反响D．试验室中进展过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒各种矿产资源的开发利用为人类进展供给了重要的物质保障，如图是一些矿产资源的利用流程，则以下说法的是粗铜电解精炼时，粗铜做阳极B．黄铜矿冶炼铜时，副产物二氧化硫可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料。C．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化复原反响D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用屡次分馏的方法7．化学制造奇特生活。以下生产或探究活动中，相关操作或事实合理，且对应的离子方程式正确的选项是二氧化硅中少量氧化铝用烧碱溶液除去：AlO2 3

2OH3H2

O=2Al(OH)4锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理：CaSO

CO2=CaCOSO24 3 3 4通电C．用铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2HO2

2Cu+O↑+4H+2D．将氯气通入石灰制取漂白粉：Cl2OH=ClClOHO2 28．以下物质的制备与相符的是32N3O2催化剂NOO2H2OHNO浓HClMn，加热C2漂白粉32MgC2(aq)无水MgC2M④饱和NaCl(aq)NHCO2铝土矿NaHNaAlO2溶液CO2Al(OH3AlO3Al

NaHCO3Na2CO3A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②④⑤9．以下说法中正确的选项是电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反响冶炼CuC．铝热反响可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D．工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是提高Al的产量铝土矿主要成分为Al2O3，还含有MgO、Fe2O3、SiO2。以铝土矿为原料，提取氧化铝及冶炼铝的工艺流程如以下图所示，其中“滤渣2”的主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。以下说法错误的选项是〔〕“1”可以是稀硫酸，”2”可以是NaOH溶液“1”的主要成分是SiO2“3”可以是氨气或氨水“灼烧”的化学方程式为2AlOH3

ΔAlO2

+3HO2以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是选项选项表达Ⅰ表达ⅡAFe3+有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使潮湿的有色布条褪色D熔融状态的Al2O3中有自由移动电解熔融状态的Al2O3制备AlAl3+O2-A．A

B．B

C．C D．D工业上制备以下物质的生产流程合理的是A．由铝士矿冶炼铝：铝土矿Al2O3

A1Cl3解AlB．从海水中提取镁：海水灰乳

Mg(OH2MgOMgC．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2aO溶漂白粉D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2氧SO38%硫收H2S413．试验室模拟工业上以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)为原料制铵明矾NH4Al(SO4)2晶体的工艺流程如下图,以下说法错误的选项是( )固体a的化学式为SiO2固体b的化学式为Fe(OH)3Ⅲ中通入足量CO2气体发生反响的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al(OH)3↓D．由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都要用到的分别方法是过滤14．铝土矿主要成分是氧化铝、氧化铁、二氧化硅等。从铝土矿中提炼氧化铝的流程如下：以下说法正确的选项是A．“滤渣”的成分是氢氧化铁B．“沉淀”的成分是二氧化硅C．“A”D．整个流程中铝元素的化合价没有发生转变磷酸铝AlPO

[主要成分为Ca4

PO42

AlO2

SiO2等]制备磷酸铝的工艺流程如下：以下表达错误的选项是废渣中肯定含SiO2“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进展“除硫”的化学反响方程式为CaOHSO HO=CaSO 2HO2 4 2 4 2流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率2 利用自然资源制备相关化学物质，以下化学工艺的是A．提取食盐后母液l含Br的液体气粗溴aB(s2 蒸馏石英砂粗硅Cl粗四氯化硅H高纯硅FeS

高温O22

2高温水HSO

2高温HSO2 高温

2 2 3 2 2 42铝土矿aH液Na[Al(OH4溶液OAl(OH3Al2O3铝2过滤 过滤 电解二、综合题〔4题〕1〔—选二：化学技术〕铝土矿(主要成分为Al2O3SiO2Fe2O3)滤液甲的主要成分是写出反响II的离子方程式：结合反响II，推断以下微粒结合质子(H+)的力量，由强到弱的挨次是 〔填字母序号〕2 4 A．AlO―或Al(OH)－B．OH―C．SiO2 4 ，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最终沉淀消逝。写出阴极的电极反响方程式，沉淀消逝的缘由可用离子方程式表示为：取〔4〕电解以后的溶液10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的0.100mol•L－150.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。请画诞生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图。运用所学学问，答复以下问题。I、向硫酸铜溶液中逐滴参加KI溶液至恰好反响完全，观看到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色该反响的离子方程式为 取肯定量上述反响后的上层棕色清液于一支试管中，参加肯定量的苯，振荡，此时观看到的现象是 。II、工业上用铝土矿〔主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质〕为原料冶炼铝的工艺流程如下：答复以下问题：上述反响是否都是氧化复原反响 〔是；写出反响的化学方程式 。反响①后过滤的沉淀为 简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程 。的工艺流程：1〕铝土矿的主要成分是Al2O，此外还含有少量SiO、Fe2O3等杂质；〔2〕溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反响，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反响方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH答复以下问题：写出向铝土矿中参加足量氢氧化钠溶液操作中发生反响的离子方程式； 。滤渣A的主要成分为 ；滤渣A的用途是 (只写一种)；试验室过滤时使用玻璃棒，其作用是 。在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的缘由是： 。假设将铝溶解，以下试剂中最好选用 (填编号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸20．以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。工业上从铝土矿中提取铝可实行如下工艺流程：请答复以下问题：(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式 。(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式 。(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 。参考答案1．D【详解】A、Fe2O3赤铁矿的主要成分，故A错误；SiO2是石英的成分，故B错误；Al2〔SO4〕3是一个被广泛运用的工业试剂，故C错误；铝土矿的主要成分是Al2O3，故D正确；应选D。2．D【详解】A．依据地壳里各元素的含量由多到少的挨次排列依次是氧、硅、铝、铁，可知地壳中含量〔质量分数〕最多的金属是铝，A正确；B．铝土矿的主要成分为氧化铝，同时含有氧化铁和二氧化硅等成分，B正确；C．依据金属的活动性强弱选择适宜的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，铝是活泼金属，所以通常承受电解熔融氧化铝的方法冶炼，C正确；D．工业上承受电解Al2O3来制取Al，因Al2O3的熔点较高，为节约能源，因此常承受冰晶石做助熔剂来降低Al2O3的熔点，D错误；故答案为：D。3．A【详解】磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故A错误。铝土矿的主要成分是Al2O3，Fe2O3是红棕色的，俗名铁红，含Fe2O3的矿石称为赤铁矿。应选A。4．B泼金属承受复原法，不活泼的金属承受热分解法，由此分析。A2Al2O

电解3冰晶石

4Al+3O2

↑A不符合题意；B．钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反响，生成的氢氧化钠再与硫酸铜发生反响生成氢氧化铜和硫酸钠，不能得到铜，发生的化学反响为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4B符合题意；CF2O32+3CO2Fe+3CO，故C不符合题意；2D．工业上承受热分解法得到汞，化学方程式为：2HgOΔ2Hg+O2↑D不符合题意；答案选B。5．B【分析】铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3，SiO2等)参加足量烧碱，Al2O3、SiO2溶解得到偏铝酸钠和硅酸钠，参加氧化硅，得到硅酸钙沉淀，滤液2中还含有NaOH和偏铝酸【详解】A．流程中滤渣主要成分为氧化铁，可用于炼铁，A项正确；B．固体加热要在坩埚中进展，B项错误；流程中第一步发生反响AlO2NaOH=2NaAlO HOSiO 2NaOH=NaSiOHO，2 3 2 2 2 2 3 2其次步发生反响CaONa

SiO2

HO=CaSiO2

2NaOH偏铝酸钠的反响，都不涉及氧化复原反响，C项正确；D．过滤时，必需有烧杯、漏斗和玻璃棒，D项正确；综上所述答案为B。6．C【详解】A．电解精炼铜时，粗铜作阳极，自身可以溶解，故A正确；B．二氧化硫可以转化成三氧化硫，进而生成硫酸；氧化亚铁与CO在高温下可生成Fe，故B正确；CC错误；D．制备硅的过程中，利用沸点不同进展分馏，将四氯化硅从杂质中提取出来，再与氢气发生置换反响得到高纯硅，故D正确；答案选C。7．B【详解】A．二氧化硅、氧化铝都能与氢氧化钠反响，二氧化硅中少量氧化铝不能用烧碱溶液除去，故A错误；B．锅炉水垢用饱和碳酸钠溶液浸泡预处理，硫酸钙沉淀转化为碳酸钙，反响的离子方程式是CaSOCO2=CaCOSO2，故B正确；4 3 3 4CCu-2eCu2Cu2++2eCu，故C错误；D．将氯气通入石灰制取漂白粉，石灰乳不能拆写为离子，反响的离子方程式是ClCa(OH)2

=Ca2+ClClOH2

O，故D错误；2。8．A【详解】①工业上将合成的氨气进展催化氧化生成NO，NO和氧气与水反响制得HNO3，符合工业生产，故①正确；②MnO2和浓盐酸是试验室制氯气，工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，将氯气通入石灰乳制漂白粉，故②错误；③镁离子水解得氢氧化镁和HCl水氯化镁，不符合工业生产，故③错误；④将氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液，因碳酸氢钠溶解度较小，会析出碳酸氢钠沉淀，产，故④正确；⑤用过量NaOH溶液溶解铝土矿后过滤得到NaAlO2CO2气体并过滤得Al(OH)3Al(OH)3加热分解得到Al2O3Al2O3得到Al，符合工业生成铝，故⑤正确；①④⑤正确，故答案为A。9．B【详解】分析：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气；B.工业上可用Cu2S和O2反响制取粗铜，发生的氧化复原反响为Cu2S+O2═2Cu+SO2故B正确；C.铝热反响不能用于冶炼K、Ca等活泼金属；D.工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度。详解：A.电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融态的氯化镁可制得镁和氯气，故A错误；工业上可用Cu2S和O2Cu2S+O2═2Cu+SO2B正确；铝热反响不能用于冶炼K、Ca等活泼金属，故C错误；工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用是降低Al2O3的熔化温度，不能提高Al的产量，故D错误。所以此题答案选B。10．C【详解】A.由流程可知利用“1”可将铝土矿中的金属氧化物溶解，则“1”可以是稀试剂2的目的是沉淀溶液中的M2F3+试剂2可以是NaOH溶液，A正确；Al2O3MgOFe2O3SiO2不能反响，仍以固体形式存在，进入滤渣中，故“1”的主要成分是SiO2，B正确；参加“3”是为了使溶液中的AlO2-形成Al(OH)3沉淀，则“3”可以是CO2，而不能是氨气或氨水，C错误；Al(OH)3不稳定，加热分解产生氧化铝和水，则“灼烧”的化学方程式为2AlOH3

ΔAlO2

+3HO2

，D正确；故合理选项是C。11．DKSCN溶液可以鉴别F3+F3+的氧化性无关，故A错误；B．常温下浓硫酸能用铁罐盛装，缘由是浓硫酸使铁钝化，故B错误；C．Cl2HClCDAl2O3中有自由移动的Al3+O2-Al2O3制备Al，故D正确；答案为D。12．D【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理；B．工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理；C．工业上用氯气和石灰乳反响制备漂白粉，故C不合理；D．工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸取生成硫酸，故D合理；D。13．C【详解】A.铝土矿加过量盐酸酸溶，SiO2不溶于盐酸，所以固体aSiO2，故A正确。盐酸酸溶后是FeCl3、AlCl3的混合液，参加过量的烧碱生成Fe(OH)3和NaAlO2，所以固bFe(OH)3，故B正确。32 2 NaAlO2溶液中通入足量的CO2气体应生成HCO-，离子方程式为32 2

-+CO+2HO=HCO-+Al(OH)↓C错误。3 3由Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ都是难溶性固体和溶液分别，用到分别方法是过滤，故D正确。故答案选C。14．DAl2O3SiO2NaOHAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH=N2SiO+OF2O3和NaOHI中含有NaONaAl2Na2Si3，滤渣为I中参加和Na2SiO3CO+N2Si3=2NaOH+CaSi3则得到的沉淀是CaSiO3，滤液IINaOH、NaAlO2，向滤液II中通入气体A，A反响生成沉淀B，B煅烧生成氧化铝，则BAl〔OH〕3，A和偏铝酸钠反响生成氢氧化铝，则ACO2，滤液A中含有碳酸钠或碳酸氢钠。【详解】A.“滤渣”的成分是Fe2O3，故A错误；“沉淀”的成分是CaSiO3，故B错误；“A”CO2，故C错误；Al2O3变成NaAlO2，变成Al〔OH〕3，最终又变成Al2O3，整个流程中铝元素的化合价没有发生转变，故D正确；应选D。作方法、元素化合物性质及反响原理是解此题关键，会依据物质之间的转化确定物质成分，难点D，留意铝在整个过程中的物质的变化，Al2O3变成NaAlO2，变成Al〔OH〕3，最终又变成Al2O3。15．B【详解】A．依据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且SiO不与浓硫酸反响，则废渣中肯定含有SiO，选项A正确；2 2高温条件下，硫酸钙的结晶水简洁失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进展，选项B错误；依据反响前后的物质可知，“除硫”的化学反响方程式为CaOHSOHO CaSO2HO，选项C正确；2 4 2 4 2进入循环的滤液中主要含有P、Al等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，选项D正确。答案选B。16．C【详解】A．提取食盐后的母液中提取单质溴的过程，要知道母液中是溴离子，需要先用Cl2氧化，此工艺可行的，故A正确；BH2复原SiCl4得到SiB正确；C98.3%C错误；D．工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必需过量，此工艺可行的，故D正确；故答案为C。1〔NaONaAl(OH〔NaAl2Na2Si3](1分)3〔2〕CO2+2OH-==HCO3

-+2H

O;CO

+3H

O+2AlO

-==2Al(OH)↓+2HO-+CO2-〔5〕.2222233〕BAC〔42H+2e=H2↑；Al(OH3+OAl2+2〔5〕.22222332 NaOHAlOSi2发生反响产生NaAl、Na2Si3F2O3不反响，所以滤液甲的主要成分是NaO、NaAlN2SiO3〔〕向含有NaONaAl2Na2Si3的溶液中通入过量的C2C+2O==HCO+2O；CO+3O+2AlO“22O+CO2〔3〕微粒结合质子(+)的力量，由强到32 2 弱的挨次是OH―、AlO―、SiO2―BAC〔4〕取滤液甲少许，参加过量盐酸，过滤；得到的溶液为NaCl、AlCl3溶液.用惰性电极电解该溶液，两极均有气体产生，且全H+Al3+Na+2 2 所以在溶液中首先是H+在阴极放电。在阴极的电极反响方程式是2H++2e=H2↑；沉淀消逝的缘由可用离子方程式表示为Al(OH)3+OH-＝AlO-+2HO;〔5〕取〔4〕2 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，是NaOH和NaAlO20.100mol•L－150.0mL盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解。参加的盐酸首先与NaOH反响，HCl+NaOH=NaCl+H2O。然后发生反响：NaAlO2+H2O+HCl=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。所以生成沉淀的物质的量与参加盐酸体积的关系图为 。【解析】I、此题考察氧化复原反响定义，以及氧化复原反响方程式的书写，CuSO4中Cu的价态是＋2价，CuICu显＋1价，Cu的化合价降低，必定有化合价的上升，因此I－被氧化成ICu22＋ －＋I→CuI↓＋I4I2【解析】I、此题考察氧化复原反响定义，以及氧化复原反响方程式的书写，CuSO4中Cu的价态是＋2价，CuICu显＋1价，Cu的化合价降低，必定有化合价的上升，因此I－被氧化成ICu22＋ －＋I→CuI↓＋I4I2－+2Cu2+=2CuI↓+I2，I、考察从铝土矿中制取金属铝，从铝及其化合物的学问入手〔〕氧化铝是两性氧①X②NaHCO3，试剂XNaOH，发生反响的离子方程式为：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，反响②得到氢氧化铝和碳酸氢钠，利用碳酸的酸性强于氢氧化铝，因此通入过量CO2，发生反响是AlO2＋－CO＋22O=Al(OH3＋HCO3③2Al(OH3Al2O3＋3H2O，反响④电解氧化铝，2Al2O34Al反响④电解氧化铝，2Al2O34Al＋3O2↑，因此属于氧化复原反响的只有④，因此填否，反响①的反响方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O〕依据上述分析，反响①过滤后沉淀是Fe2O3，验证Fe3＋需要用KSCN溶液，溶液呈血红色溶液，说明含有Fe3＋，具体操作是：少量沉淀于一支干净试管，参加适量稀硫酸〔或盐酸〕使其完全溶解，再滴加少量硫氰化钾〔或硫氰化铵，假设溶液呈〔血〕红色，说明它为F2O3。＋1价Cu，必定存在化合价上升，即I－化合价上升，然后承受化合价升降法配平，Cu化合价由＋2价→＋11价，I由－1价→01价，最小1，然后依据原子守恒配平其他即可。2 1Al2O3＋2O=2AlO＋HOSi2＋2O=SiO2＋HOF2O3NaA2S2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大局部铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为2 【详解】1〕氧化铝、二氧化硅与NaOH溶液反响均生成盐和水，离子反响分别为Al2O3+2OH-═2AlO-+H2O、SiO2+2OH-═SiO2-+H2O，故答案为Al2O3+2OH-═2AlO

-+H2O；2 3 232SiO2+2OH-