北京密云县东庄禾中学高一化学上学期期末试卷含解析

北京密云县东庄禾中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是

A．N2

B．SO2

C．CO

D．NO参考答案：B2.将10.6gNa2CO3溶于水配制成1000mL溶液，从中取出20mL，该溶液中Na+的物质的量浓度为（

）A.0.1mol?L﹣1 B.0.2mol?L﹣1 C.0.05

mol?L﹣1 D.0.025mol?L﹣1参考答案：B【详解】由题意可知：n（Na2CO3）==0.1mol，c（Na2CO3）=0.1mol/L，则c（Na+）=0.1mol/L2=0.2mol/L，从中取出20mL，浓度不变，则c（Na+）=0.2mol/L；本题答案为B。【点睛】根据n=m/M,c=n/v,由题意可知：Na2CO3=2Na+CO32-，所以c(Na+)=2c(Na2CO3)。

3.在物质分类中，前者包括后者的是(

)A．氧化物、化合物

B．化合物、电解质

C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略4.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(

)选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物B向某溶液中先滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2＋C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42—D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na＋、无K＋

参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na＋，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K＋，故D错误；故选A。5.下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+

H+

NO3﹣

Fe2+ B．Ca2+

H+

ClO﹣

NO3﹣C．K+

H+

Cl﹣

SO42﹣ D．Fe3+

Cl﹣

H+

CO32﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应、相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、NO3﹣、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故A不选；B．H+、ClO﹣结合生成弱酸，不能共存，故B不选；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．H+、CO32﹣结合生成水和气体，Fe3+、CO32﹣相互促进水解，不能共存，故D不选；故选C．6.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A．若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B．若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素参考答案：B略7.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1

B．―92.3kJ·mol-1

C．+92.3kJ

D．+92.3kJ·mol-1

参考答案：D略8.下列实验方法不正确的是

(

)

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶参考答案：D略9.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应。下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是

()①澄清石灰水＋稀HCl②稀HNO3＋Cu(OH)2

③Ba(OH)2溶液＋稀HCl④醋酸＋NaOH⑤稀H2SO4＋Ba(OH)2溶液⑥盐酸＋氨水A．只有①③

B．除②④⑥

C．只有②⑤

D．除④参考答案：A略10.下列仪器常用于物质分离的是（

）A．量筒

B．天平

C．分液漏斗

D．容量瓶参考答案：C略11.从下列混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是

()A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B．水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精C．由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物D．NaCl的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离得到纯净的NaCl参考答案：C略12.常温下，下列三个反应均能发生：X2+2W2+═2X﹣+2W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2．则在相同条件下，下列三个反应：①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2也能发生的是（

）A．只有① B．只有② C．①和② D．②和③参考答案：B考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，满足该氧化性顺序即可发生．解答：解：反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；故选B．点评：该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，题目难度不大13.下列物质中：①盐酸②NH3③Cu④乙醇⑤NaOH固体⑥石墨⑦熔融NaCl

（1）属于电解质的是________；（填序号，下同）（2）属于非电解质的是________；（3）能导电的是______。参考答案：(1)⑤⑦

(2)②④

(3)①③⑥⑦；解析：①盐酸是HCl的水溶液，有自由移动的离子，故能导电；是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

②NH3由于无自由移动的离子，故不能导电；溶于水后导电和其本身无关，在熔融状态下不导电，故为非电解质；③Cu由于是单质，故既不是电解质也不是非电解质；但Cu可以导电；

④乙醇无自由移动的离子，故不能导电；由于在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；

⑤NaOH固体无自由移动的离子，故不能导电；但在水溶液中能够电离出自由移动的离子而导电，NaOH固体是化合物，故为电解质；

⑥石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；但石墨可以导电。⑦熔融NaCl有自由移动的离子，故能导电；由于熔融的氯化钠能导电且为化合物，故为电解质；故答案为：⑤⑦；②④；①③⑥⑦。【名师点睛】本题考查电解质的基本概念和物质的分类，涉及电解质、非电解质、混合物的定义，注意能导电的不一定是电解质，如盐酸溶液；电解质不一定能导电，如硫酸钡；注意电解质必须是化合物，排除单质和混合物，了解常见物质的性质和常见概念的含义是解答本题的关键。有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、酒精等)。14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO==2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2在热的碱性溶液中也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClO3

B．NaClO3、NaClO4

C．NaCl、NaClO

D．NaClO、NaClO3参考答案：A略15.VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克,取V/4ml溶液稀释到4Vml,则稀释后溶液的C(SO42-)是A

125a/9Vmol/L

B

125a/18Vmol/L

C

125a/36Vmol/L

D

125a/54Vmol/L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是_______，所用玻璃仪器有_____________；

（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）_______溶液；

（3）写出固体H所含物质的化学式_____________；

（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式

_______________________；_______________________。参考答案：（1）过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；（2）NaOH

（3）CaCO3BaCO3

（4）H++OH–＝H2O；2H++CO32–＝CO2↑+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－为四种短周期元素的离子，它们的核外电子排布相同，已知m＞n。请根据元素周期表和元素周期律的相关知识回答与该四种元素有关的问题。（排序问题均用A、B、C、D表示）（1）试比较四种元素以下各数据的大小：原子序数：

原子半径：

离子半径：

族序数：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一个等式表示amdn之间的关系：

（3）若m、n均大于2，试写出C、D形成的氢化物的分子式并比较两者的稳定性：

。参考答案：（6分每空1分）（1）②；④；⑥；③。（2）a-m=d+n

（3）DHn﹥CHm略18.(12分，每空2分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体。请写出：(1)A、B的化学式：A

，B

；(2)H→J过程中的现象：_____________________

(3)检验溶液I中阳离子的方法是

（填写实验名称即可）；(4)写出下列反应的化学方程式：②

③

参考答案：（1）A:Fe

B:Na2O2（2）白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。（3）焰色反应（4）②4Fe(OH)2+O2