内蒙古自治区赤峰市巴彦温都苏木中学2022年高一化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市巴彦温都苏木中学2022年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③漏斗；④燃烧匙；⑤天平；⑥分液漏斗；⑦胶头滴管；⑧蒸发皿A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥⑧参考答案：D略2.下列说法符合事实的是

A．盐酸逐滴加入水玻璃中得到白色胶体

B．SiO2溶于水成为硅酸C．CO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应参考答案：A略3.下列含有非极性键的共价化合物是A．

HCl

B．Na2O2

C．

H2O2

D．

CH4参考答案：C略4.已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质A.与氧化钠反应

B.与氢氧化钾反应C.与盐酸反应

D.被氧化成其它物质参考答案：CA．二氧化硫是酸性氧化物，可以与氧化钠反应生成亚硫酸钠，故A不选；B．二氧化硫是酸性氧化物，可以与KOH反应生成亚硫酸钾和水，故B不选；C．二氧化硫是酸性氧化物，与盐酸不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能被某些氧化剂氧化，如与氯气反应生成硫酸，故D不选；故选C。点晴：本题考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使品红溶液褪色；二氧化硫中硫为+4价，有氧化性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色。5.从手册上查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol-1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是A

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ·mol-1

B

.

H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+183kJ·mol-1

C

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ·mol-1

D

.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ·mol-1

参考答案：A6.下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）A．CaCO3（CaO） B．Na2O2（Na2O） C．Na2CO3（NaHCO3） D．MgO[Mg（OH）2]参考答案：A【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钙加热分解生成CaO，将原物质除去，不能用加热法除去，故A错误；B．氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故B正确；C．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故C正确；D．Mg（OH）2加热分解生成MgO，故D正确；故选A．7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁参考答案：C【考点】物质的组成、结构和性质的关系；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．不同金属元素灼烧产生不同的焰色；B．CO、NO、NO2都有毒；C．生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；B．CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故C错误；D．青铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途，故D正确；故选：C．8.、、等通称为拟卤素，它们的性质与卤素相似，氧化性强弱顺序是：，下列方程式中错误的是

A．B．C．D．

参考答案：C9.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（

）A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略10.近两年流行喝果醋，草果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸(a

羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为:下列说法不正确的是A.苹果酸在一定条件

下能发生酯化反应B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C.1mol苹果酸与足量金属钠反应最多可以产生1.5molH2D.

1mol

苹果酸与NaHCO3溶液反应最多消耗3molNaHCO3参考答案：D11.等物质的量的SO2和Cl2混合后，缓慢通入BaCl2溶液，充分反应后，再滴入品红试液，观察到的现象是（

）

A.无沉淀生成，溶液显红色

B.无沉淀生成，溶液显无色

C.有沉淀生成，溶液显无色

D.有沉淀生成，溶液显红色参考答案：D略12.下列与Cl2有关的说法正确的是

（

）A．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2mol电子B．1molFe与1molCl2反应转移3mol电子C．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2D．Cl2与HBr、NH3不能共存参考答案：D略13.下列物质：①Al②Al2O3③Al(OH)3，其中既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的是A．①②③

B．①②

C．②③

D．①③参考答案：A14.钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀，下列判断正确的是A．负极反应为：Fe→Fe2＋＋2e—

B．正极反应为：O2＋4e—＋4H＋→2H2OC．腐蚀过程中，电子从负极流向正极D．钢柱在水下的部分比在空气与水交界处更容易发生吸氧腐蚀

参考答案：AC略15.通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（

）A．石油的产量

B．乙烯的产量

C．塑料的产量

D．合成纤维的产量参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：⑴向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。⑵试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。⑶玻璃管中可观察到的现象是____________________________

；相关化学方程式是_________________________

。⑷试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______________________________________。参考答案：

⑴使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；⑵防止乙醇和空气的混合气体爆炸；⑶黑色固体变红CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu

2C2H5OH+O2

2CH3CHO+2H2O

⑷N2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

，

。参考答案：18.(6分)就有关物质的分离回答下面的问题(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/oC沸点/oC密度/g·cm-3溶解性A-11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.9

2901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：

参考答案：(6分)（1）分馏（蒸馏）(3分)（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)略19.如图所示，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224mL，设A池中原混合液的体积为200mL，回答下列问题：（1）电源F是__________极；（2）A池的第②极上的电极反应式_________（3）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度________参考答案：(1)正

(2)4OH－-4e－===2H2O+O2↑

(3)0.025mol·L-1分析：通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；根据阴阳极上转移电子守恒计算硫酸铜的物质的量浓度。详解：（1）通电5min后，第③极增重，所以第③极是阴极，则F是电源正极，第②极是阳极；（2）第②极是阳极，A中阳极上氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为：4OH--4e-＝2H2O+O2↑；（3）第③极反应为Ag++e-=Ag，n（Ag）=2.16g÷108g/mol=0.02mol，则转移的电子为0.02mol。A池中阳极反应为4OH--4e-＝2H2O+O2↑，则转移0.02mol电子生成氧气为0.005mol，其体积为0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL＜224mL，所以在阴极上还有氢气生成，体积