2023年重庆市高考化学试卷(附参考答案+)

10页〔20页〕2023年重庆市高等学校招生统一考试化学试卷一、选择题〔本大题共7小题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求〕16分〕以下物质的使用不涉及化学变化的是〔 A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作枯燥剂26分〕以下试验可实现鉴别目的是〔 〕A．用KOH溶液鉴别SO3〔g〕和SO2NaAlO2CH3COONa溶液K2SO4溶液36分〕以下表达正确的选项是〔 〕32 FeCl3Fe〔OH〕胶体CH3COONa〔CH3CO〕增大C．Ca〔HCO3〕溶液与过量NaOHCa〔OH32 2 3 时Cu〔OH〕在水中的溶解度大于其在Cu〔NO〕溶液中的溶解度46分〕茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是〔 〕2 3 A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦Fe3+，选用③、⑧和⑩56分〕某自然拒食素具有防范非洲大群蚯蚓的作用，其构造简式如图〔示出原子或原子团的空间排列。该拒食素与以下某试剂充分反响，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是〔 〕C．HBrD．H2266分〕C〔s〕+2〔〕═CO〔〕+H2〔〕△l122C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，a为〔 〕A．﹣332 B．﹣118 C．+350 D．+13076分〕X并发生反响：2〔〕〔1、t变化的曲线如下图．以下表达正确的选项是〔〕MW点放出的热量时间内，v〔Y〕=mol•L﹣1•min﹣1C．M点的正反响速率V 大于N点的逆反响速率V正 逆XX的转化率减小二、非选择题〔本大题共4小题，共58分〕815分〕月球含有HNMgSi等元素，是人类将来的资源宝库．〔1〕3He是高效能原料，其原子核内的中子数为Na的原子构造示意图为 为MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．MgO的熔点比BaO的熔点 〔填高或低〕MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 ；SiO2的晶体类型为 ．③MgOMgCl2NaOH溶液完全吸取，则生成的盐为 〔写化学式．月壤中含有丰富的3H从月壤中提炼1kg3H同时可得6000kgH2和N2，假设以得到H2和N2为原料经一系列反响最多可生产碳酸氢铵 kg．915分〕GB2760﹣2023〕规定葡萄酒中SO2最使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用如图1装置〔夹持装置略〕收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进展测定．仪器A的名称是 ，水通入A的进口为 ．2B300.00mLSO2全部逸出并与C中H2O2完全反响，其化学方程式为 ．H2O20.0900mol•L﹣1NaOH标准溶液进展滴定，2中的；假设滴定终点时溶液的pH=8.8，则选50mL滴定管进展试验，当滴定管中的液面在刻度〔填序号〔①=10m=40mL10m，④＞40mL〕滴定至终点时消耗NaOH溶液25.00mL该葡萄酒中SO2含量为 g•L﹣1〔5〕该测定结果比实际值偏高，分析缘由并利用现有装置提出改进措施：．1〔14分〕结晶玫瑰是具有猛烈玫瑰香气的香料，可由以下反响路线合成〔反响条件略去：〔1〕A的类别是 ，能与Cl2反响生成A的烷烃是 ．B中的官能团是 ．反响③的化学方程式为苯甲醇+苯甲酸钾则经反响路线①得到的产物加水萃取分液，能除去的副产物是〔4〕： + 则经反响路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸取峰的面积之比为〔5〕GLFeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反响未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的构造简式为 〔写一种〕1〔14分〕注的热点之一．氢气是清洁能源，其燃烧产物为 ．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响生成NaBO2，且反响前后B的化合价不变，该反响的化学方程式为，反响消耗1molNaBH4时转移的电子数目为．氢．〔g〕 〔g〕+3H2〔g〕bmol•L﹣1K=〔无视其它有机物．①导线中电子转移方向为 〔用、D表示〕②生成目标产物的电极反响式为 ．③该储氢装置的电流效率= 〔=计算结果保存小数点后1位〕

×100%，2023年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题〔本大题共7小题，每题6分，共42分．在每题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求〕16分〕以下物质的使用不涉及化学变化的是〔 A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作枯燥剂化，化学变化和物理变化的本质区分是否有物质生成；据此分析推断．【解答】解：A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很简洁的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误；．液氯汽化时吸取热量，故可用作致冷剂，属于物理变化，故B正确；属于化学变化，故C错误；D错误，。理变化的本质区分是否有物质生成．26分〕以下试验可实现鉴别目的是〔 〕A．用KOH溶液鉴别SO3〔g〕和SO2NaAlO2CH3COONa溶液AgNO3K2SO4溶液．KOHSO3〔、SO2NO2KI生成碘单质；CNaAlO2溶液反响生成氢氧化铝沉淀；AgNO3K2SO4溶液反响都可生成沉淀．KOHSO〔

反响，没有明显现象，可用品红溶3 2A错误；NO2KIB错误；NaAlO2溶液反响生成氢氧化铝沉淀，可鉴别，故C正确；K2SO4溶液反响都可生成沉淀，应用盐酸或氯应选：C。的分析力量和试验力量的考察，留意把握物质的性质的异同，难度不大．36分〕以下表达正确的选项是〔 〕32 FeCl3Fe〔OH〕胶体c〔CH3COO﹣〕增大C．Ca〔HCO3〕溶液与过量NaOHCa〔OH32 2 3 Cu〔OH〕Cu〔NO2 3 A、浓氨水和氯化铁之间会发生复分解反响；2C、Ca〔HCO3〕溶液与过量NaOH溶液反响产物是碳酸钙和碳酸钠；2D、依据沉淀溶解平衡的影响因素来答复推断．A错误；B错误；22

溶液与过量NaOH溶液反响产物是碳酸钙和碳酸钠，并不会获得氢氧化钙，故C错误；D、氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu〔OH〕Cu2++2OH﹣，Cu〔NO〕

溶液中铜2 3 2离子会抑制沉淀溶解平衡的右移，所以Cu〔OH〕2Cu3 〔NO〕溶液中的溶解度，故D正确。应选：D3 留意学问的归纳和整理是解题关键，难度中等．46分〕茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的试验用品不能都用到的是〔 〕A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦DFe3+，选用③、⑧和⑩KSCN溶液检验，以此解答该题．必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进展，可用玻璃棒搅拌，B选；CC不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检D不选。应选：B。【点评】此题为2023年重庆高考题，侧重于物质的检验和鉴别的试验设计的考察试验的原理、步骤和试验仪器，难度不大．56分〕某自然拒食素具有防范非洲大群蚯蚓的作用，其构造简式如图〔示出原子或原子团的空间排列。该拒食素与以下某试剂充分反响，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是〔〕C．HBrD．H22A．碳碳双键发生加成反响，醛基和溴发生氧化反响；B．醛基和银氨溶液发生氧化反响生成羧基；C．碳碳双键发生加成反响；D．碳碳双键、醛基都发生加成反响。2原子，故A正确；B错误；C．碳碳双键和HBr发生加成反响，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反响，所以官能团数目不变，故C错误；D错误；A。来分析解答，明确物质能发生哪些类型的反响，题目难度不大。66分〕C〔s〕+2〔〕═CO〔〕+H2〔〕△l12C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1436、496462kJ•mol﹣1a为〔〕A．﹣332B．﹣118C．+350D．+130H=H产物﹣H反再结合化学键能和物质能量的关系来答复．应物△H=akJ•mol﹣1＞0，②2C〔s〕+O2〔g〕═2CO〔g〕△H=﹣220kJ•mol﹣1△H=〔2a+220〕kJ•mol﹣1＞0，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，应选：D。此题考察学生盖斯定律的应用以及化学反响的能量和化学键键能之间的关系，留意学问的迁移和应用是关键，难度中等．76分〕X并发生反响：2〔〕〔1、t变化的曲线如下图．以下表达正确的选项是〔〕MW点放出的热量时间内，v〔Y〕=mol•L﹣1•min﹣1C．MV正NV逆XX的转化率减小T1T1＞T2X移动，故逆反响为吸热反响，正反响为放热反响；X越多，放热越多；BXY的浓度变化，再求反响速率；C、温度越高反响速率越大；响分析．T1T1＞T2，温度越高，平衡X的物质的量浓度越大，说明上升温度平衡向逆反响移动，上升温度平衡向吸热反响移动，故逆反响为吸热反响，正反响为放热反响；A、进展到MX的转化率较低，由于正向是放热反响，所以反响进展到M点A错误；c〔X〕=〔a﹣b〕mol/LY的为c〔Y〕= c〔X〕= 所以v〔Y〕= mol•L﹣1•min﹣1，B错误；CT1时反响首先到达平衡状态；温度高反响速率快，T1＞T2；M点温度高于NN点反响没有到达平衡状态，此时反响向正反响方向进展，即N点的逆反响速率小于N点的正反响速率，因此M点的正反响速率大于N点的逆反响速率，故C正确；平衡正移，则X的转化率增大，所以MX，平衡后X的转化D错误；应选：C。曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响．二、非选择题〔本大题共4小题，共58分〕815分〕月球含有HNMgSi等元素，是人类将来的资源宝库．〔1〕3He是高效能原料，其原子核内的中子数为1Na的原子构造示意图为 ，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备．MgO的熔点比BaO的熔点 高 〔填高”或低〕3 2 ②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2除去Si2的离子方程式SiO2+2OH﹣═SiO2﹣+HO ；SiO的晶体类型为原子晶体 ．3 2 ③MgOMgCl2NaOH溶液完全吸取，则生成的盐为NaC，NaCl，N2CO3 〔写化学式．月壤中含有丰富的3H从月壤中提炼1kg3H同时可得6000kgH2和原料经一系列反响最多可生产碳酸氢铵3950 kg．〔1〕依据质子数+中子数=质量数计算；钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子构造示意图，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠是过氧根离子和钠离子构成；；化钠溶液除去，二氧化硅是硅原子和氧原子构成属于原子晶体；③MgOMgCl2，反响产物为二氧化碳，假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸取是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反响的产物；依据氮气全部反响，结合氮原子守恒计算碳酸氢铵质量；〔1〕3He是高效能原料，其原子核内的中子数质量数﹣质子数=3﹣2=1；1；〕钠原子时11号元素，依据核外电子排布规律写出原子构造示意图成，电子式为：；故答案为：， ；①氧化镁和氧化钡是离子化合物，钡离子半径大于镁离子半径，氧化镁形故答案为：高；化钠溶液除去，反响的离子方程式为：SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；二氧化硅是硅原子形成共价键，属于原子晶体；SiO2+2OH﹣=SiO32﹣+H2O；原子晶体；③MgOMgCl2，反响产物为二氧化碳，假设尾气可用足量NaOH溶液完全吸取是氯气、二氧化碳和氢氧化钠反响的产物，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ，NaCl，NaClO，Na2CO3；故答案为：NaCl，NaClO，Na2CO3；H2700kgN2N2+3H2=2NH3H2N2为原料想可知氢气过量，依据氮气中氮元素守恒计算，经一系列反响最多可生产碳酸氢铵的质量= ×2×79g/mol=3950kg；3950．难度中等．915分〕GB2760﹣2023〕SO20.25gL﹣11装置〔夹持装置略〕收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进展测定．仪器A的名称是冷凝管 ，水通入A的进口为b ．2B中参加300.00mL葡萄酒和适量盐酸加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反响，其化学方程式为SO2+H2O2=H2SO4 ．H2O20.0900mol•L﹣1NaOH标准溶液进展滴定，2中的③；假设滴定终点时溶液的pH=8.8，则选〔填序号L④＞40mL〕NaOH25.00mLSO2含量为0.24g•L﹣1该测定结果比实际值偏高，分析缘由并利用现有装置提出改进措施：缘由〔或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照试验，扣除盐酸挥发的影响〕．〔1〕依据仪器A特点书写其名称，为了充分冷却气体，应当下口进水；方程式；滴定管的构造推断滴定管中溶液的体积；2NaOH～H2SO4～SO2及氢氧化钠的物质的量计算出二氧化硫的质量，再计算出该葡萄酒中的二氧化硫含量；以选用非挥发性的酸或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照试验，减去盐酸挥发的影响．〔1〕AAb，故答案为：冷凝管或冷凝器；b；双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反响的化学方程式为：SO2+H2O2=H2SO4，SO2+H2O2=H2SO4；氢氧化钠溶液为碱性溶液，应当使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应中选择酚酞做指示剂〔酚酞的8.2～10.050mL滴定管进展试验，当滴定管中的液面在刻度50mLL=40.00mL，所以④正确，的质量为：×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为： =0.24g/L，0.24；由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照试验，扣除盐酸挥发的影响，〔或用蒸馏水代替葡萄酒进展比照试验，扣除盐酸挥发的影响．法及计算方法，试题培育了学生敏捷应用所学学问的力量．1〔14分〕结晶玫瑰是具有猛烈玫瑰香气的香料，可由以下反响路线合成〔部分反响条件略去：1A的类别是 卤代烃能与

反响生成A的烷烃是 C4 或甲烷〕B2中的官能团是﹣CHO〔或醛基〕 ．2〔 2 〕 反 应 ③ 的 化 学 方 程 式 为+CH+CHCOOH3+HO2苯甲醇+苯甲酸钾则经反响路线①得到的产物加水萃取分液，能除去的副产物是苯甲酸钾2：+ +HO，则经反响路线②得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4组峰，各组吸取峰的面积之比为1：2：4：42〔5〕G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反响未见白色沉淀产生，则L 与NaOH 的乙醇溶液共热，所得有机物的构造简式为〔或 〕 〔只写一种〕〔1〕烃中氢原子卤素原子取代后生成产物为卤代烃，A1C，A的烷烃为甲烷，B含有官能团醛基；G、J的构造知反响③是G与乙酸的酯化反响依据苯甲酸钾为可溶性的盐而其它物质不溶于水进展解答；依据题给路线②生成的G4H，氢原子数目之比就等于其吸取峰的面积之比；FeCl3L含酚羟基，与足量饱和溴水反响未见白色沉LNaOH的乙醇溶液共热说4L能发生消去反响，该基团是﹣C2HCl，据此写出所得有机．物的构造简式．4〔1ACl原子，所以AB为苯甲醛，含有的官能团为醛基：﹣CHO，故答案为：卤代烃；CH4或甲烷；﹣CHO或醛基；3 反响③为酸发生酯化反响生成，反响的化+CHCOOH +HO，3 3 故答案为：+CHCOOH +HO；3 产物是苯甲酸钾，故答案为：苯甲酸钾；2〔4〕依据反响+ +HO可知，能够与G反响2成该有机物分子中含有4种位置不同的个数之比为1：24：4〔苯环对称1：2：4：4，故答案为：1：2：4：4；〔5〕FeCl3L含酚羟基，与足量饱和溴水反响未见白色沉HLNaOH的L能发生消去反响，该基团是﹣C2H4ClLNaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的构造简式为或，故答案为：或．学学问的力量．1〔14分〕注的热点之一．氢气是清洁能源，其燃烧产物为H2O．NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反响生成NaBO2，且反响前后B的化合价不变，该反响的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反响消耗NaBH4时转移的电子数目为4NA2.408×1024．氢．〔g〕 〔g〕+3H2〔g〕mol3•L﹣3bmol•Lmol3•L﹣3〔无视其它有机物．①导线中电子转移方向为D 〔用、D表示〕6 6 ②生成目标产物的电极反响式为C6H+6++6=CH ．6 6 ③该储氢装置的电流效率= 64.3% 〔=1〕2〔1〕HO；2

×100%，4NaBH4

NaBO

，且反响前后B的化合价不变，H元素化合价24由﹣1价、+1价变为0价，再结合转移电子守恒配平方程式，依据NaBH和转移电子之间的关系式计算；24化学平衡常数K=；D