乙炔第四节乙炔炔烃

乙炔第四节乙炔炔烃［学生活动按要求书写乙炔分子的分子式电子式构造式并由一名学生上前板演：分子式 电子式 构造式C2H2 H—C C—H［过渡们还是先制取一些乙炔来观看、验证后就会清楚的。［板书］二、乙炔的试验室制法［师从本节课一开头的介绍中可以知道乙炔可以通过电石和水反响得到C2H2C2H2该留意哪些问题呢？请看下边的说明：［投影显示］试验室制乙炔的几点说明：①试验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②盛电石的要准时密封，严防电石吸水而失效；③取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石；④作为反响容器的烧瓶在使用前要进展枯燥处理；⑤向烧瓶里参与电石时，要使电石沿烧瓶内壁渐渐滑下，严防让电石打破烧瓶；要求时，要准时关闭分液漏斗活塞，停顿加水；⑦试验室中．作制备乙炔气体的实与水蒸气的反响还在进展，反响使启普发生器的容器内气体物质的量增大，气体温度上升，气体压强增大，很可能引发启普发生器爆炸等不良事故。［师］该如何收集乙炔气呢？［生］26，与空气比较接近，还是用排水法适宜。［学生活动按教材图5—14接，并由几个学生代表嗅闻所制乙炔气的气味。［师］请大家依据乙炔分子的构造和所收集的乙炔气来总结乙炔具有哪些物理性质？［生］乙炔是一种无色的有难闻气味的气体，比空气轻，微溶于水，易溶于有机溶剂。［师制备得到的乙炔气中常含有PH3、H2S等杂质造成的。［板书］三、乙炔的性质1.物理性质无色、无味、ρ=1.16g/L、微溶于水、易溶于有机溶剂乙炔气中常含有PH3、H2S［设疑］依据乙炔、乙烯和乙烷的分子构造特点，推想乙炔该有哪些化学性质？［小组争论加成反响等。［师］大家所推想的到底合理不合理，下边我们来予以验证。［演示试验5—7］(由两名学生操作)分液漏斗活塞，使水缓慢滴下，排空气，先用试管收集一些乙炔气验纯合点燃纯度要求的乙炔气体按教材图5—14在空气中燃烧，火焰光明而伴有浓烈的黑烟。［师］要求学生解释试验现象。［生］HOCO，在一样条件下与乙烯相比，乙炔燃烧的更2 2不充分，由于乙炔中碳的质量分数比乙烯的更高，碳没有得到充分燃烧而致。［师］(补充说明)乙炔燃烧时可放出大量的热，如在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度可达3000(或氧气)的混合气体遇火可发生爆炸，故使用和生产时，确定要留意安全。［板书］2.乙炔的化学性质氧化反响a.燃烧 2CH

CH+5O燃4CO+2HO2 2 2 2 ［生］点燃，火焰较不光明，无烟的是乙烷，火焰较光明，有浓烟的是乙烯，火焰最光明且伴有浓烈的黑烟的是乙炔。［设疑］检验了乙炔的可燃性，接下来该检验其什么性质呢？(熬炼和培育学生的科学思维)［生］该检验其能否被酸性KMnO溶液所氧化。4［5—8］(另外两名学生操作)乙炔气通入酸性KMnO4

溶液中观看现象：片刻后，酸性KMnO4

溶液的紫色渐渐褪去。［问］由此可以得到什么结论？［生］乙炔气体易被酸性KMnO4

溶液氧化。［问］前边的学习中提到由电石制得的乙炔气体中往往会含有硫化氢、磷化氢等杂质，这些杂质也易被酸性KMnO4

溶液氧化，试验中如何避开杂质气体的干扰？［生］可以将乙炔气先通过装有NaOH溶液的洗气瓶而将杂质除去。［师］补充：也可以通过装有CuSO溶液的洗气瓶而将杂质除去。4［板书］b.易被酸性KMnO4

溶液氧化［5—9］(再换两名学生操作)乙炔气体通入溴的四氯化碳溶液中，观看现象：溴的四氯化碳中溴的颜色渐渐褪去。［问属于什么类型的反响？［生］(联系乙烯与溴的四氯化碳溶液的反响)属于加成反响。［问］从时间上来看是乙烯与溴的四氯化碳溶液褪色快速还是乙炔与之褪色快速？［生］(回忆并答复)乙烯褪色比乙炔的快速。［问］这说明白什么事实？［生］乙炔的叁键比乙烯的双键稳定。［师］确实如此。应留意乙炔和溴的加成反响是分步进展的，可表示如下：［投影板书］(2)加成反响［问］乙炔除了可以与溴发生加成反响外，还可以与哪些物质加成？［生］()除了和溴可发生加成反响外，在确定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反响。［师习写出乙烯与氢气的加成反响的化学方程式，条件也是催化剂、加热。［学生活动］在教师的提示下书写乙炔与氢气的加成反响，并由一名学生板演：［问］乙炔与HCl的加成产物氯乙烯有何重要用途？［生］在适当的条件下氯乙烯可以通过加聚反响生成聚氯乙烯。［实物呈现］聚氯乙烯产品(如泡沫塑料、电线的、塑料软管等)［师性能。［学生活动要用途：重要的化工原料；气割、气焊等。［副板书］聚氯乙烯和乙炔的用途［过渡］假设说乙烯是烯烃也就是含碳碳双键构造的烃的代表的话，那么含碳碳叁键的乙炔也必定是另一类不饱和烃的代表，像这类不饱和烃中也都含有碳碳叁键，我们称之为炔烃。［板书］四、炔烃1.炔烃的概念［问］炔烃在分子组成上与烯烃和烷烃有何区分？其通式可表示成什么？［生］烯烃在组成上比等碳原子数的饱和烷烃少两个氢，通式变为CnH2n，炔烃的碳碳叁键，使得分子内氢原子数比等碳原子数的烯烃又少了两个，故其通式应为CnH2n－2［板书］2.炔烃的通式CnH2n－2［问］炔烃的物理性质有何变化规律？名称乙炔构造简式CHCH常温时状态气熔点名称乙炔构造简式CHCH常温时状态气熔点/℃－80.8(加压)－84相对密度0.6208*丙炔丙炔1—丁炔1—戊炔CHC3CHCHC3 2CHCHCHCHCHC3 2 2CH气气液－101.5－125.7－90－23.28.140.20.7062**0.6784***0.6901*乙炔的相对密度是－82℃时的数据**丙炔的相对密度是－50℃时的数据***10℃时的数据［生］自学、争论、总结、归纳炔烃物理性质的变化规律：子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点渐渐上升，相对密度渐渐增大；②炔烃中n≤4时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③炔烃的相对密度小于水的密度；④炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。［板书］3.炔烃的物理性质［问］由乙炔的化学性质可以推知炔烃有哪些化学性质呢？［生KMnO4

溶液褪色等。［师［板书］4.炔烃的化学性质［投影练习］1.乙烯分子是平面构造，乙炔分子是直线型构造。由此推断：CH—CHCH—3C C—CF3分子构造的以下表达中，正确的选项是A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不行能在一条直线上C.6个碳原子有可能在同一平面上 D.6个碳原子不行能都在同一平面上［思路分析］由乙烯、乙炔构造可推出该物质分子的空间构型为：答案：BC2.1mol某链烃最多能和2molHCl1mol该氯代烷能和6molCl发生取代反响，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是2A.丙烯 B.丙炔 C.1—丁炔 D.1—丁烯［思路分析］1mol烃可和2molHCl加成可知分子中含一个C C或2个CC，加成产物(2个H)1mol6molCl2

4个H原子CH3 4才符合。答案：B［本节小结使我们清楚了构造打算性质这一辩证关系。［作业］P 一、二、三、四129～130●板书设计一、乙炔分子的构造和组成二、乙炔的试验室制法三、乙炔的性质物理性质化学性质(1)氧化反响

第四节乙炔炔烃燃烧2CH

CH+5O2

燃4CO+2HO2 易被酸性2 4

溶液氧化加成反响四、炔烃炔烃的概念炔烃的通式：CnH2n－2炔烃的物理性质炔烃的化学性质●教学说明本节课的引入利用了在电力不兴盛时候乙炔的一个重要用途——电石灯照明的例子还是把重点放在了用试验验证以及类比分析学生的动手、观看、比较分析等方面的力气。●参考练习以下分子构型是直线型的是A.C2H6 B.C2H4 C.C2H2 D.CO2答案：CD以下表达中不正确的选项是符合通式：CnH2n－2的有机物是炔烃乙炔分子中碳碳叁键的键能不是碳碳单键和碳碳双键的键能之和等质量的烃中含氢量越高，充分燃烧时，消耗氧气越多D.2—丁炔分子中的四个碳原子可能在同一条直线上答案：A以下各组化合物中，不管二者以什么比例混合，只要总质量确定，则完全燃烧时消耗O的质量和生成水的质量不变的是2A.CH、CH B.CH、CH C.CH、CH D.CH、CH4 2 2 2 6 3 6 2 4 3 6 2 4 3 4答案：C4.aLA和炔烃BbLH2

烃(体积在同温，同压下测定)，则混合气体