苏教版高二化学《化学平衡常数》2

专题2化学反应速率与化学平衡

第二单元化学反应的方向和限度化学平衡常数——K化学平衡常数实验测得，同一反应（如：aA+bBcC+dD）在某温度下达到的化学平衡状态，平衡体系中各物质的浓度满足下面关系：其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。（P44问题解决）一、表达式结论：一定温度下，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比为一常数K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（1）K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。（2）K值与浓度无关，随温度变化而变化二、意义化学平衡常数三、使用平衡常数应注意的问题化学平衡常数（1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态（2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大，K值不一定大（3）在进行K值的计算时，固体、液态水不作考虑，表达式中不需表达Fe3O4(s)+4H2(g)高温3Fe(s)+4H2O(g)

如：一定温度下三、使用平衡常数应注意的问题（4）在进行K值的计算时，稀溶液中的H2O的浓度可不表达Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+如：一定温度下（5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关N2+3H22NH32NH3N2+3H21/2N2+3/2H2NH3K1=1/K2=K32三、使用平衡常数应注意的问题某温度下（6）利用K值可判断某状态是否处于平衡状态三、使用平衡常数应注意的问题如某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常数为K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：K’＜K，V正＞V逆，反应向正方向进行K’＝K，V正＝V逆，反应处于平衡状态K’＞K，V正＜V逆，反应向逆方向进行则：例题：一氧化碳变换反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在773K时,平衡常数Kc=9，如反应开始时CO和H2O的浓度都是0.020mol·L，计算在这条件下，CO的转化率最大是多少？起始浓度

:0.0200.02000转化浓度：xxxx平衡浓度:0.020-x0.020-xxx

解得:x=0.015(mol·L-1)解：设平衡时CO2和H2的浓度为xmol·L-1

K=————=9x2(0.020-x)2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)转化率=——×100=75%

0.0150.020例(丛书P31)高炉炼铁中发生的基本反应如下:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)―Q。其平衡常数可表达为:K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃，K=0.263(1)若平衡向右进行，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K值________(填“增大”“减小”或“不变”)(2)1100℃时，测得高炉中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_______(填“是”或“否”)，此时化学反应速率是V正____V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是

。增大增大否大于c(CO2)/c(CO)＝0.25＜0.263，说明不是平衡状态，且向正反应方向进行

课堂小结：(1)K只是温度的函数，不随起始浓度大小而变化。(2)K与方程式写法有关。(3)K值大小标志反应能达到的最大限度,K值越大，反应物的转化率越大，反应越完全。(4)利用K值可以判断反应是否处于平衡状态,并判断平衡的移动方向现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：2SO2+O22SO3知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断，当SO2转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，若未达到，哪个方向进行？例题K’﹤19，未达到平衡，向正方向进行。

(2002上海高考）（丛书P32）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：(1)k的表达式为：

(2)该反应为

反应（“吸热”或“放热”）(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）Ａ.容器中压强不变Ｂ.混合气体中ＣＯ浓度不变Ｃ.v(H2)正=v(H2O)逆

D.c(CO2)=c(CO)

(