新人教版《分子的性质》4

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第三节分子的性质第二课时五、手性观察一下两组图片，有何特征？一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称手性异构体。有手性异构体的分子称为手性分子。中心原子成为手性原子。例如:乳酸分子CH3CHOHCOOH有以下两种异构体：

图片

六、无机含氧酸分子的酸性

把含氧酸的化学式写成（HO）mROn，就能根据n值判断常见含氧酸的强弱。n＝0，极弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亚硫酸（H2SO3）。n＝2，强酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。n＝3，极强酸，如高氯酸（HClO4）。无机含氧酸强度的变化本质

含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使O-H键减弱，酸性增强。H2SiO4H3PO4H2SO4HClO4HClOHClO3HClO4HClOHBrOHIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱

同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大，酸性增强。

同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大，酸性减弱。

同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价

。无机含氧酸强度的变化规律无氧酸的酸性强弱变化规律若用通式R-H表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R的电负性。如果R原子电负性大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电负性小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。练习：比较下列物质的酸性强弱，有何结论？（1

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