2023年郑州一测化学试题(电子稿含答案)

2023年高中毕业年级第一次质量推测化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Cr-52第一卷〔选择题45〕〔153符合题意〕“天更蓝、山更绿、水更清、环境更美丽”是我们的共同愿望。以下说法．．的是A.PM2.5是指粒径不大于2.m的可吸入悬浮颗粒物B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C.开展植树造林、增加植被面积，可吸取大量CO2D.生活污水直接排放，可引起水体富养分化NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是标准状况下，2.24LC6H140.5NA5℃时，1L0.1mol•L-1CH3COOH溶液中所含的H+0.1NAC.常温常压下，1.4gN2与CO0.1NAD.50mL12mol•L-1的浓盐酸与足量MnO20.3NA3.以下有关有机化合物的表达正确的选项是分子式为C2H6O的有机物具有一样的化学性质分子式为C8H103种甲酸甲酯在水中的溶解度小于乙酸可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯4.以下指定反响的离子方程式正确的选项是用石墨电极电解MgCl溶液：Mg2++2Cl-+2HO 电解Mg(OH)↓+Cl↑+H↑2 2 2 2 23 2 332A3++3CO2Al(CO)3 2 33向Ca(HC32溶液中滴加少量NaOHC2++2HC3+2OHCaCO3↓3 +CO2-+2H3 向Fe(N33溶液中参加过量的HI2NO+8+63I+2N+4HO3 2 25.以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是A.电解质溶液导电时，电能转化成化学能B.锂离子电池工作时，化学能转化成电能C.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能选项试验操作、现象结论D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转化成热能6.依据以下试验操作和现象，得出的结论选项试验操作、现象结论向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，A取少量绿矾(FeSO4•7H2O)溶于稀硫酸溶液中，滴加KSCN溶液，溶液未变红色

淀粉未水解绿矾未因氧化而变质4将适量Cl2通入NaBr溶液中，再参加CCl，振荡，静置，下层液体呈橙红色。4向含等物质的量浓度的Cu2+、Zn2+溶液中，

Cl2

的氧化性强于Br2滴加Na2S滴加Na2S溶液又产生白色沉淀。常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是4无色透亮溶液中：K+、MnO-、Cl-、H+4

Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

的溶液中：Na+、K+、NO

-、ClO-c(H)

1012 3pH=12的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-3Na2SO3的溶液中：K+、H+、Cl-、NO-3a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子数总数与b原子次外层电子数一样；c所在周期数与族序数一样；d与a同族。以下表达正确的选项是含氧酸的酸性：e＞dB.原子半径：b＞c＞d＞aC.由a和b两种元素形成的化合物不行能含共价键D.b、c元素对应最高氧价化物的水化物之间不行能发生反响草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101℃，170℃分解。以下选用的装置和药品能到达试验目的的是A B浓硝酸

C DH2C2O4·2H2O铝制取SO2 H2C2O4·2H2O分解在给定条件下，以下物质间转化均能实现的是

苯与溴苯碎瓷片分别苯与溴苯粗硅B.

Cl2

SiCl4

H2高温 SiNH

NO

HNO

Cu

CuS

稀HSO2 4HSC. 3

催化剂、△

3 D. △ 2将过量H2O2溶液参加含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体Cr(N3O4Cr42+3N3+3O＝+2O+2O+2，测得M中有2个过氧键。以下表达正确的选项是A.MCr的化合价为+3参与反响的H2O2全部被氧化C.FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D0.2mol电子时，生成M16.7g3以下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr，3放电后分别变为Na2S4和NaBr。以下表达正确的选项是A.放电时，负极反响为3NaBr-2NaB3+2N+B.充电时，阳极反响为2N2S2-2-

钠离子交换膜+ −ab电 惰 惰 电ab质解 性 性 解质C.放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D.用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b17.40gNa2S4

储 电 电解质极罐极泵

电解质电 质罐极储泵极储用水提取青蒿素需承受较高温度，产品药效较差。改用低温、乙醚冷浸，药效显著提高。假设把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。以下表达中正确的选项是青蒿素的分子式为C15H21O5双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反响低温可以削减药物提取过程中过氧键的断裂常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸〔HA〕pH与离子浓度变化关系如以下图所示〔：pcA)=–lgc(HA)

c(A)c(HA)

。以下表达的是pH7aA.Ka

(HA)10-5

c(A-)

l65 m4.76 •B.滴加NaOH溶液过程中，c(HA)×c(OH-)不变 4C.m点所示溶液中：c(H+)=c(HA)+c(OH-)−c(Na+) 32D.n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

n•2 1 0 -1

pc(HA)0.010mol·L-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl0.010mol·L-1AgNO3溶液。[Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12，Ksp(AgBr)=5.35×10-13，Ag2CrO4为砖红色]。以下表达正确的选项是原溶液中n(Na+)=0.040molNa2CrO4可用作为滴定Cl-Br-的指示剂生成沉淀的先后挨次是AgBr—Ag2CrO4—AgCl消灭Ag2CrO4c(Cl-):c(Br-)=177:535第二卷〔非选择题共55分〕16.〔5分〕A在肯定条件下可以转化为有机物E，其相互转化关系如以下图。烃A在标准状况下的密度为1.16g•-B与制氢氧化铜产生砖红色沉淀E不易溶于水的油状液体。A H2O B

H2 C催化剂O2 D催化剂

E(C4H8O2)请答复：〔1〕B的官能团的构造简式为 。C+D→E的化学方程式为 。以下说法正确的选项是C物质与金属钠反响比水与金属钠反响更猛烈有机物C、D、E可用饱和Na2CO3溶液鉴别试验室制备E时，参加浓盐酸做催化剂B能被酸性KMnO4溶液氧化17.〔7分〕短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。答复以下问题：B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。①甲的电子式为 。 甲 B②写出A→B+C的化学方程式 。B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反响可用于焊接钢轨。①工业上制取乙的化学方程式为 。

乙 Cl2

A H2OD C②写出D溶液与过量氨水反响的离子方程式 。(11分)某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahlmethod)下：Ⅰ.0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。Ⅱ.用以下图所示装置处理上述铵盐〔夹持装置略去。答复以下问题：试验前要检验B装置的气密性，具体操作为 。盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管2的作用是 圆底烧瓶中碎瓷片的作用是 。2将“谷物处理后所得的铵盐”参加三颈瓶中，翻开玻璃塞、旋开K，参加足量氢氧化2钠溶液，关闭KK，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。2 1①B装置中反响的离子方程式为 。②C装置冰水混合物的作用是 。Ⅲ.滴定、计算氮的含量0.1mol•L-1NaOH3次，平均消19.30mLNaOH溶液。①该滴定的指示剂应选择。a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞②该谷物样品中氮的百分含量为 〔保存2位小数〕(11分)工业上用铬铁矿〔FeO•Cr2O3、含SiO2、Al2O3杂质〕生产红矾钠〔Na2Cr2O7〕的工艺流程如下：上述四个步骤中有氧化复原反响发生的是 〔填序号被氧化的元素是 〔写元素符号。滤渣1的主要成分是 〔写化学式写出步骤③发生反响的离子方程式 。操作1包括 、 、过滤、洗涤、枯燥。NaCrO溶液，写出该转化过程2 4的离子方程式 。〔13分〕NOxNOx的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成以下问题：2 汽车发动机工作时会引起反响N2(g)+O2(g)2NO(g)。2023K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的N、O发生上述反响，各组分的体积分数的变化如图1所示。N22 NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变2所示。①反响2NO(g)N2(g)+2(gH 〔填＞或＜。2NO(g)N2(g)+O2(g)已到达化学平衡的是〔填序号。a.容器内的压强不发生变化b.混合气体的密度不发生变化c.NO、N、O的浓度保持不变 d.2v(NO)=v(N)2 2 正 2逆T1TT1T20.60.50.40.30.20

率化转的ON5 t/min 01

t/min2干法脱硝：SCR〔选择性催化复原〕技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。其工作原理：氧化处理后的尾气

尿素水溶液

N2、H2O、(NO、O2等)

SCR催化反响器

CO22①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO，该反响的化学方程式为 。2②反响器中NH3复原NO的化学方程式为 。NaClO2溶液作为吸取剂可对烟气进展脱硝323KNaClO2离子c/(mol•离子c/(mol•L-1)NO3-NO2-Cl-2.0×10-41.0×10-41.75×10-4① NaClO2溶液显碱性，用离子方程式解释缘由 。3 3 3 ② 依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生总反响的离子方程式 。3 3 3 〔8分〕砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As等化合物，有着广泛的用途。答复以下问题：

2S、As2O、H3

AsO、HAsO1〕工业上用砷废渣制3As4的反响为2A2S+52+6==4AsO+6，常将含砷废渣〔主要成分为As2S3〕制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状“加压通O2”对该反响的影响 。2〕As(s)+3H2(g)+22(gHAs(s)H122As(s)+5O2(g==As2O5(s)△H22H2(g)+1O2(g==HO(l) H32则反响AsO5(s)+3O(l==2AsO4(s的H= 。3HAs3和HAs4度之和的分数)与pH的关系分别如图-1和图2所示。①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴参加到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停顿滴加。该过程中主要反响的离子方程式为 。②H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，pKa2= 。2023年高中毕业年级第一次质量推测参考答案化学1.B 2.C 3.C 4.A 5C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.D 15.B16.(5分)—CHO(1分)CHCOOH+CHCHOH

HSO2

CHCOOCHCH+HO(2分)〔3〕bd(2分)3 3 217.(7分)

3 2 3 2(1)①N N 〔1分〕2②MN2+6===NH3↑+3Mg(OH)〔或L3N+3H2N3↑+3LiO〔2分〕2(2)①2Al2O3 4Al+3O2↑〔2分〕②Al3++3NH3•H2O===3NH4++Al(OH)3↓〔2分〕18〔11分〕关闭K、K，锥形瓶中加水浸没导管，微热三颈烧瓶，锥形瓶内的导管口产生气泡，1 2松手后，倒吸一段水柱，不下降，气密性良好〔2分。分液漏斗1分〕避开b中压强过大1分；防止溶液暴沸1分〕

++OH-

△NH↑+H

〔2分，降低温度，使氨气被充分吸取1分〕4 3 2〔4〕①a〔1分〕17.20%17.19%〔2分〕19.(11分)①〔1分〕Fe、Cr〔2分〕3Fe2O3、CaSiO〔2分〕3AlO

-+CO+2HO=Al(OH)↓+HCO-[或Al(OH)-+CO=Al(OH)↓+HCO-]〔2分〕2 2 2 3 3 4 2 3 33〕蒸发浓缩、冷却结晶2分〔〕CO72+2O-＝2Cr2+2分〕20.〔13分〕〔1〕60% 〔2分〕〔2〕①＜