微粒之间的相互作用

微粒之间的相互作用第一页，共二十四页，编辑于2023年，星期六Na+Cl－电子转移不稳定稳定一、离子键第二页，共二十四页，编辑于2023年，星期六活泼非金属与活泼金属化合得失电子形成稳定结构的阳阴离子阴、阳离子再通过静电作用便形成了离子化合物第三页，共二十四页，编辑于2023年，星期六离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。成键微粒：阴、阳离子。相互作用：静电作用。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键IA，IIA和VIA，VIIA之间的化合物。活泼金属元素和酸根离子铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）目的:使双方最外电子层均达到稳定结构NaCl,MgCl2,Na2O,MgONaNO3,MgSO4,NaOHNH4Cl,NH4NO3第四页，共二十四页，编辑于2023年，星期六（二）共价键···Cl··

：H·＋→Cl····：H····通过共用电子对—形成共价键第五页，共二十四页，编辑于2023年，星期六成键微粒：原子相互作用：共用电子对成键元素：同种或不同种非金属元素共价键原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。使双方最外电子层均达到稳定结构共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3,NH4NO3,NaOH第六页，共二十四页，编辑于2023年，星期六离子键和共价键的比较离子键共价键成键微粒阴、阳离子原子成键本质静电作用共用电子对表示法以NaCl为例以为HCl例成键元素典型的金属元素、典型的非金属元素之间同种元素或同类非金属元素之间

[]+－·NaCl··：：·Cl····：H····第七页，共二十四页，编辑于2023年，星期六使离子键断裂或使气态分子中共价键断裂，则要吸收能量。化学反应本质是旧化学键断裂和新化学键形成阴、阳离子通过离子键相互结合形成化合物，原子间通过共价键形成分子的过程中要放出能量第八页，共二十四页，编辑于2023年，星期六电子式：离子化合物共价化合物用“·”或“×”来表示原子最外层电子，表示原子、离子的最外层的电子排布的式子共价化合物分子可用电子式和结构式表示结构式：共价化合物用一条短线线表示一对共用电子对离子化合物分子可用电子式结构简式：共价化合物中有机化合物也用结构简式第九页，共二十四页，编辑于2023年，星期六(1)原子的电子式：(2)阳离子的电子式：不画出离子最外层电子数，元素右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:要画出最外层电子数，用“[]”括起来，右上角标出“n·-”H·Na·Cl·······H+Na+[O]2-····：：[Cl]-····：：（４）离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不能合并（４）共价化合物的电子式：画出离子最外层电子数第十页，共二十四页，编辑于2023年，星期六

离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型第十一页，共二十四页，编辑于2023年，星期六

用电子式、结构式表示共价化合物水

二氧化碳

﹕HOH

﹕﹕

﹕:NN:

﹕

﹕

﹕氯化氢Cl····H····氮气

﹕OCO﹕﹕

﹕﹕﹕

﹕

﹕结构式HCl结构式结构式结构式NNHOHOCO第十二页，共二十四页，编辑于2023年，星期六第十三页，共二十四页，编辑于2023年，星期六第十四页，共二十四页，编辑于2023年，星期六课堂练习练习1、下列说法正确的是：

A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时，形成离子键

D第十五页，共二十四页，编辑于2023年，星期六练习2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：

A.10与12B.8与17C.11与17D.6与14C第十六页，共二十四页，编辑于2023年，星期六小结离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用。含有离子键的化合物就是离子化合物。金属,铵根离子共价键:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：直接相邻原子间均以共价键相结合的化合物共价化合物只含共价键，不含离子键但离子化合物可含共价键。HCl,CH4,HNO3第十七页，共二十四页，编辑于2023年，星期六议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体加热到很高温度也不分解，这是为什么？干冰（构成微粒

CO2分子）

CO2气体

吸收能量

晶体中CO2分子不能自由移动，只能在平衡位置作振动构成微粒仍是CO2分子，CO2分子能自由移动克服分子间作用力（三）分子间作用力第十八页，共二十四页，编辑于2023年，星期六第十九页，共二十四页，编辑于2023年，星期六干冰气化克服:分子间作用力CO2气体分解克服:碳氧原子的共价键分子间作用力与化学键是两种强度不同、作用对象不同的作用力①分子间作用力：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫范德华力。②分子间作用力比化学键弱得多，是一种存在于分子之间的，较弱的相互作用。分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一第二十页，共二十四页，编辑于2023年，星期六冰

液态水

水蒸汽

吸收能量

吸收能量

克服分子间作用力

分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低

对于由分子构成的物质而言，若结构相似，则分子量越大，熔沸点越高第二十一页，共二十四页，编辑于2023年，星期六水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外，水的比热容较大结论：H2O分子间存在着一种特殊作