化学人教版九年级下册初中化学方程式专题复习

初中化学方程式专题复习教学设计李爱英一、学情分析：初三化学总复习的时间仅有2—3个月，复习内容多时间紧，其中化学方程式的复习既是复习的重点又是复习的难点，再加之学生的升学压力的逐渐增大，开学初学生对我经常说的一句话是“请老师赶紧把初中所有要掌握的化学方程式写出来，快中考了，我要背下来”，可是大多数学生是死记硬背下了方程式，却又存在不知如何应用的问题，即不能够活学活用，所以我们教师必须帮助学生解决这一难题，从而实现学生化学成绩的整体提高。二、教学目标知识目标1、通过对所学化学方程式的回顾，加深对化学方程式的理解，并能灵活运用化学方程式解决一些实际问题。2、通过复习从而掌握物质的性质，所属类别以及相互反应的实质。能力目标1、通过化学方程式的复习，分析对比其规律，提高学生分析问题以及通过实验探究解决问题的能力，培养学生的总结和归纳、整合的能力，从而掌握学习的一些规律，再次提高实验探究能力。2、同时对学生进行学习方法的教育，教会学习、使学生学会学习。德育目标通过化学方程式的复习使学生的基础知识得到巩固，更使确立自信，让学生充分感受到化学离不开生活，生活也离不开化学，从而让学生会更加的学习化学，以备将来更好的为社会服务。三、教学重点1、通过复习让学生牢固掌握所学的化学方程式，完成化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的合理梳理。2注重学生基本能力的培养。四、教学难点1、化学方程式的活学活用。2、掌握正确的学习方法。五、教学方法1、自主性2、探究性六、教学过程第一阶段：学生自主完成导学案（包括四大基本化学反应类型的梳理及其他反应类型的梳理）指导思想：夯实基础，巩固化学方程式的掌握。一、化合反应（一）金属单质与氧气的反应1、镁在氧气（或空气）中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、铜和氧气的反应4、铝和氧气的反应（铝制品耐腐蚀的原因）（二）非金属单质与氧气的反应5、磷在氧气（或空气）中燃烧6、硫在氧气（或空气）中燃烧7、氢气在氧气中燃烧8、碳在氧气（或空气）中燃烧9、碳在氧气（不足）中燃烧（三）某些氧化物与水的反应10、生石灰和水的反应11、二氧化碳与水的反应（四）其他的化合反应12、一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧13、二氧化碳和炽热的碳反应（吸热的化学反应）14、氢气在氯气中燃烧15、钠在氯气中燃烧二、分解反应（一）某些氧化物的分解1、加热氧化汞2、电解水3、实验室分解过氧化氢制氧气（二氧化镒做催化剂）（二）不稳定酸的分解4、碳酸的分解（三）不稳定碱的分解5、氨水的分解6、加热氢氧化铜（四）某些盐的分解7、实验室加热高镒酸钾制氧气8、实验室加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制氧气9、高温煨烧石灰石（或大理石）10、加热碳酸氢钠11、加热碳酸氢镂12、加热碳酸氢钙（水垢的形成）13、加热碱式碳酸铜三、置换反应（一）活泼金属（镁、铝、锌、铁）与稀酸的反应1、镁和稀硫酸的反应2、镁和盐酸的反应3、铝和稀硫酸的反应4、铝和盐酸的反应5、锌和稀硫酸的反应（实验室制取氢气）6、锌和盐酸的反应7、铁和稀硫酸的反应8、铁和盐酸的反应（二）金属单质与某些可溶性盐的反应9、铁和硫酸铜的反应（湿法冶金）或（不能用铁桶配制波尔多液的原因）10、铝和硫酸铜的反应11、锌和硫酸亚铁的反应12、铜和硝酸银的反应13、铜和硝酸汞的反应（三）非金属单质和金属氧化物的反应14、氢气还原氧化铜（加热）15、木炭还原氧化铜（高温）四、复分解反应（一）金属氧化物和稀酸的反应1、盐酸除铁锈2、稀硫酸除铁锈3、氧化铜和盐酸的反应4、氧化铜和硫酸的反应5、氧化钙和盐酸的反应6、氧化钙和硫酸的反应（二）碱和酸的反应7、氢氧化钾和盐酸的反应8、氢氧化钾和硫酸反应9、氢氧化钠和盐酸的反应10、氢氧化钠和硫酸的反应11、氢氧化钙和盐酸的反应12、氢氧化钙和硫酸的反应13、氢氧化铜和盐酸的反应14、氢氧化铜和硫酸的反应15、氢氧化铁和盐酸的反应16、氢氧化铁和硫酸的反应17、氢氧化镁和盐酸的反应18、氢氧化铝和盐酸的反应（可用于治疗胃酸过多症）19、氢氧化钠和碳酸的反应20、氢氧化钙和碳酸的反应21、氢氧化钠和硝酸的反应（三）盐和酸的反应22、盐酸与大理石或石灰石的反应-一实验室制取二氧化碳23、盐酸与碳酸钠的反应24、盐酸与碳酸氢钠的反应（也可用于治疗胃酸过多症）25、盐酸与碳酸氢镂的反应26、盐酸与硝酸银的反应27、硫酸与硝酸钢的反应28、硝酸与碳酸银的反应29、盐酸与碳酸钢的反应（四）碱溶液和盐溶液的反应30、氢氧化钠与硫酸铜的反应31、氢氧化钙与硫酸铜的反应（波尔多液的配制）32、氢氧化钠与氯化铁的反应33、氢氧化钠与氯化镁的反应34、纯碱与石灰水的反应35、硝酸镂与熟石灰的反应36、氯化镂与熟石灰的反应（五）盐溶液与盐溶液的反应37、氯化钠与硝酸银的反应、38、氯化钾与硝酸银的反应39、硫酸钠与氯化钢的反应40、硫酸钾与氯化钢的反应41、硫酸镁与氯酸钢的反应42、硫酸镂与硝酸钢的反应43、碳酸钠与氯化钙的反应44、碳酸钠与氯化钢的反应45、碳酸钠与硝酸银的反应五、其他类型（一）一氧化碳和金属氧化物的反应1、一氧化碳还原氧化铜（加热）2、工业冶铁（赤铁矿）即一氧化碳还原氧化铁（高温）（二）某些氧化物和可溶性碱的反应3、二氧化碳通入澄清石灰水中（二氧化碳的鉴定）4、二氧化碳与火碱溶液的反应5、将二氧化硫气体通入烧碱溶液中（三）有机化合物与氧气的反应6、甲烷的燃烧7、乙醇的燃烧8、人身体内葡萄糖的氧化第二阶段：归纳总结，提高自己的整合能力。指导思想：小组合作体现学习的自主性。具体要求：师傅负责指导，指定组员分别完成不同的方程式，组长负责检查正误一、总结有水生成的化学反应（一）有水生成的化合反应1、氢气的可燃性（最清洁的燃料）（二）有水生成的分解反应氧化物的分解1、双氧水的分解不稳定酸的分解生成水2、碳酸的分解不稳定碱的分解生成水3、氨水的分解4、加热氢氧化铜某些盐的分解生成水5、加热碳酸氢镂6、加热碳酸氢钠7、加热碳酸氢钙8、加热碱式碳酸铜（三）有水生成的置换反应氢气的还原性1、氢气还原氧化铜（四）有水生成的复分解反应金属氧化物与酸的反应1、工业上盐酸除铁锈2、工业上硫酸除铁锈3、氧化铜与盐酸反应4、氧化铜与硫酸反应5、生石灰与盐酸反应6、生石灰与硫酸反应酸碱中和生成水7、火碱中和盐酸8、烧碱中和硫酸9、熟石灰中和盐酸10、消石灰中和硫酸11、氢氧化铜与盐酸12、氢氧化铜与硫酸13、氢氧化铁与盐酸14、氢氧化铁与硫酸15、氢氧化镁与盐酸16、氢氧化镁与硫酸17、氢氧化铝与盐酸18、氢氧化钢与盐酸19、氢氧化钢与硫酸20、苛性钠与碳酸21、苛性钠与硝酸碳酸盐与酸反应生成水22、纯碱与盐酸的反应23、碳酸钙与盐酸的反应24、碳酸氢钠与盐酸的反应25、碳酸银与盐酸的反应26、碳酸钢与硫酸的反应（五）有水生成的其他反应1、二氧化碳与澄清石灰水的反应2、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应3、二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应4、甲烷的燃烧5、乙醇的燃烧6、人身体内葡萄糖的氧化二、总结有二氧化碳生成的化学反应（一）有二氧化碳生成的化合反应1、碳的可燃性（氧气充足）2、一氧化碳的可燃性（二）有二氧化碳生成的分解反应不稳定酸的分解1、碳酸的分解某些盐的分解1、煨烧石灰石2、加热碳酸氢钠焙制糕点3、加热碳酸氢镂（有氨味）4、加热碳酸氢钙5、加热碱式碳酸铜（三）有二氧化碳生成的置换反应1、木炭还原氧化铜2、木炭还原氧化铁#、（四）有二氧化碳生成的复分解反应1、碳酸钠与盐酸2、碳酸钙与盐酸3、碳酸氢钠与盐酸4、碳酸氢镂与盐酸（五）有二氧化碳生成的其他反应1、甲烷的燃烧2、乙醇的燃烧3、葡萄糖的氧化4、一氧化碳还原氧化铁5、一氧化碳还原氧化铜三、总结有盐生成的化学反应（一）有盐生成的化合反应1、金属钠在氯气中燃烧2、氨气与氯化氢气体的反应（二）有盐生成的分解反应某些盐的分解1、高镒酸钾受热分解2、氯酸钾受热分解3、碳酸氢钠受热分解4、碳酸氢钙受热分解（三）有盐生成的置换反应（任举两个例子即可，每组的师傅和组长口头陈述）氢前活泼性金属单质+稀酸==>盐+氢气1、金属单质+盐===>新盐+另一金属单质（四）有盐生成的复分解反应金属氧化物+稀酸===>盐+水酸+碱====>盐+水盐+酸====>新盐+新酸可溶性盐+可溶性碱===>新盐+新碱可溶性盐+另一可溶性盐====>新盐1+新盐24、（五）有盐生成的其他反应可溶性碱+某些非金属氧化物==＞盐+水第三阶段:化学方程式的活学活用篇注解：化学方程式的活学活用每天的课上都可以择时进行具体要求：每组在台前的展示讲解必须与实际相结合，能够解决一些实际问题（可包括生活、工农业生产中的实际问题、金属活泼性的探究、物质的鉴定、鉴别、推断、除杂、化学方程式的计算等）第一步：由事先推选的师傅带领学生复习物质分类（这里要用课件要用时5分钟）第二步：小组间展示学习成果（这里要用时15分钟）具体要求：1