2018-2022年近五年浙江省宁波市中考化学试卷及答案

2018

年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共

6

小题，每小题

3

分，满分

18

分）树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，建设美丽宁波。下列做法不符合该理念的是（A．对河道开展清淤保洁工作 B．提倡步行或骑单车等出行C．燃煤发电厂安装脱硫装置 D．提倡焚烧秸秆增加土壤肥力在粗盐提纯的实验中，下列操作不规范的是（ ））A．称量

B．溶解C． 过滤 D．3．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是（蒸发）甲是最简单的有机物反应前后原子种类没有发生改变反应生成的丙和丁的分子个数比为

1：2一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成4．三氧化二碳（化学式

C2O3）通常情况下是一种无色无味的气体，可溶于水，与水反应生成草酸，且常温下不稳定，其他的化学性质与一氧化碳相似。下列有关三氧化二碳说法错误的是（ ）A．C2O3

中碳元素的化合价为+4

价B．三氧化二碳具有还原性C．在空气中燃烧的产物为二氧化碳D．与氢氧化钠溶液反应可生成盐5．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的

NaCl，逐渐加入到各盛有

50g

水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余

NaCl

的质量。记录数据如表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl

的质量/g15202530剩余NaCl

的质量/g02712下列说法错误的是（ ）A．20℃时，50g

NaCl

饱和溶液中含有

18g

NaClB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为

9：25D．相同温度下，NaCl

在水里的溶解度与水的质量无关6．向盛有

20g

10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入

7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液

pH

随盐酸质量变化的关系图（Q

点表示恰好完全反应）。其中正确的是（ ）A．B．C． D．二、解答题（共

5

小题，满分

0

分）如图是用铜丝绕成的锥形螺旋罩，置于酒精灯火焰上方。随着铜丝罩的垂直下移，可观察到酒精灯火焰越来越小，最终完全熄灭。铜丝在空气中受热，表面会产生黑色的

（填化学式）。表面变黑的铜丝下移过程中遇到酒精蒸气，又会变光亮的红色，这是因为黑色物质发生了反应。（填“氧化”或“还原“）铜丝具有良好的导热性，能将热量很快散失，使酒精蒸气的温度低于

，从而使酒精灯火焰熄灭。8．如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“﹣”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。（1）A

物质是

（填化学式）。（2）C

与

E

反应的基本类型是

。（3）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与

B

反应生成

D

的物质有

（填序号）。A.2

类 B.3

类 C.4

类 D.类9．小科从标签得知雪碧成分中有水、二氧化碳、柠檬酸、柠檬酸钠等。查阅资料知道

1

体积雪碧中含有约

3

体积二氧化碳，柠檬酸的含量约为

2.8g/1000mL．柠檬酸与碳酸钠反应的化学方程式为：2C6H8O7+3Na2CO3═2C6H5O7Na3+3CO2↑+3H2O。他用一瓶

500mL

的雪碧做了如下实验：。实验步骤步骤一步骤二步骤三步骤四操作过程倒出三分之二雪碧，测其

pH在剩余雪碧中加入约

6g

Na2CO3立即盖上瓶盖，摇匀。测溶液

pH现象或结果pH

约为

3产生大量气泡气泡消失，瓶子略瘪pH

约为

9【发现问题】CO2

去哪儿了？【提出猜想】①CO2

被溶解了；②CO2

与

H2O

发生了反应；③CO2

与

Na2CO3

溶液发生了反应。小思否定了猜想①和②，其理由是

。【设计实验】对猜想③进行实验探究。实验编号实验一实验二实验三实验四实验装置操作过程Na2CO3

溶液中滴加

CaCl2

溶液Na2CO3

溶液中通入过量CO2

后，滴加

CaCl2

溶液收集一瓶

CO2，加入30mL

饱和Na2CO3

溶液，盖上瓶盖摇匀将实验三的溶液低温蒸发、干燥，得到的白色粉末按如图所示装置进行实验实验现象产生白色沉淀无明显变化瓶变瘪，瓶底有晶体析出A

试管口有水滴，澄清石灰水变浑浊根据实验探究过程，回答下列问题：设计实验一的作用是

。实验四中

A

试管口略向下倾斜，其目的是

。根据实验探究得出：CO2

与

Na2CO3

溶液反应的化学方程式：

。丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为

0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取

11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生

26.4gCO2

和

10.8gH2O。含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧，

（填“能”或不能”）用水来灭火。丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于

性质。丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为

。为测定

CuCl2

和

FeCl2

组成的混合溶液中

FeCl2

的质量分数，进行如下实验：①取

200g

混合溶液加入足量的

AgNO3

溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到

143.5g

AgCl

固体；②另取原混合溶液各

200g

与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：表中第三组实验的

m

值为

。第

组实验恰好完全反应。铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到

0.1%）原混合溶液中

FeCl2

的质量分数为多少？（计算结果精确到

0.1%）1．D。2．B。3．D。4．A。5．A。6．B。7．（1）CuO。（2）还原。（3）着火点。8．（1）Fe；（2）复分解反应；（3）C；9．（1）进行对比。（2）防止冷凝水回流炸裂试管。（3）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3。10．（1）不能。（2）物理。（3）6：1。11．根据给出的数据可以看出，每加入

3g

的铁粉，对应的铜的质量为

3.2g，所以第三组时

m＝3.2g×4＝12.8g，而第四次加入

15g

铁粉，铜生成

16g

后不在增加，说明此时恰好完全反应。设铁粉中铁的质量分数为

x，原混合溶液中

CuCl2

的质量为

yFe+CuCl2＝FeCl2+Cu56 135 6415gx y 16g＝ ＝x≈93.3%y＝33.75g设氯化铜对应的氯化银的质量为

zCuCl2∽∽∽2AgCl↓135 28733.75g z＝z＝71.75g则氯化亚铁对应的氯化银的质量为

143.5g﹣71.75g＝71.75g则原混合溶液中

FeCl2

的质量分数为

aFeCl2∽∽∽2AgCl↓127 287200ga 71.75g＝a＝15.9%答：（1）表中第三组实验的

m

值为

12.8。第四组实验恰好完全反应。铁屑中铁的质量分数为

93.3%。原混合溶液中

FeCl2

的质量分数为

15.9%。2019

年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共

4

小题，前三个题每小题

4

分，第

4

题

3

分，请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．“垃圾是放错位置的资源”。乱丢垃圾会造成资源浪费和环境污染，所以我们要将垃圾进行分类处理。废弃的草稿纸应放入下列四个垃圾桶中的（ ）A．厨余垃圾B．可回收物C． 有害垃圾 D． 其他垃圾2．某废旧干电池内含有不溶于水的二氧化锰、炭黑和能溶于水的氯化锌、氯化铵等物质。某兴趣小组回收并利用其中的二氧化锰作催化剂制氧气，下列实验操作和装置中，错误的是（ ）A．溶解B．过滤C． 装药品 D． 制氧气3．科学家研究发现，某地区重霾污染期间，颗粒物中硫酸盐含量迅速升高。硫酸盐形成的过程中，有一步化学反应的微观示意图如题。下列说法错误的是（ ）该反应是置换反应甲是氧化物乙是一种大气污染物丙遇到空气中的水会生成硫酸4．将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象，则滤渣中（ ）一定有银，可能有铜和锌一定有银，可能有铜，一定没有锌C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌二、填空题（每空

2

分）5．有一包白色固体，可能由

BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4

中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。白色沉淀

A

与稀盐酸反应的化学反应方程式为

。白色沉淀

C

的主要成分是

。这包白色固体是由

（填化学式）组成的。6．某气体可能由

CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用如图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。甲装置中盛放的液体是

。实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有

（填化学式），同时乙装置中黑色固体变

色。三、实验探究题（本题共

1

小题，每空

3

分）7．常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为

Fe2O3

•nH2O；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色Fe3O4．【提出问题】铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应？产物是什么？【查阅资料】①常见的铁的氧化物有三种：FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中

Fe3O4

是磁性物质。②FeCl3

溶液呈黄色，FeCl2

溶液呈浅绿色。【探究】①按图连接实验装置，检查★。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在

A

刻度。②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在

B

刻度。③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。【实验结论与反思】步骤①中“★”处应填：

。步骤④、⑤中产生的气体是

。）

本实验探究的结论是：

铁粉在空气中用酒精灯加热时，

与空气中氧气发生反应，产物是

。结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度，氧气的

等因素影响。四、解答题（共

2

小题，第

8

题

6

分，第

9

题

9

分）氯霉素属于广谱抗生素，能杀灭细菌，但摄入过多容易导致血液疾病，所以国家严令禁止在食品中使用。今年，广州市有关部门在抽检中发现，有些不法商向黄金贝、花蛤等海产品中添加氯霉素，来延长海鲜的存活期。这种滥用氯霉素的现象引起了市民的警觉。氯霉素性质稳定，不易分解，这种性质属于

（填”物理”或“化学”）性质。氯霉素（化学式为

C11H12Cl2N2O5）中碳元素和氧元素的质量比为

。实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为

1.5g。某实验小组将这份样品完全溶解，配成

50g

溶液，然后缓慢滴入

7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液

pH

和溶液总质量，部分数据如下表所示：测量次数第

1

次第

6

次第

16

次第

21

次第

26

次滴加的盐酸总质量/g05152025溶液总质量/g5055m69.7874.78溶液

pH12.412.17.02.22.1请分析计算：第

次测量时，溶液中只有一种溶质。表中

m＝

。样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到

0.1%）（4）1.5g

样品中氢氧化钠固体的质量。B。B。A。B。5．（1）BaCO3+2HCl＝BaCl2+H2O+CO2↑；（2）CaCO3；（3）BaCl2、Na2CO3。6．（1）浓硫酸；（2）CO 红。7．（1）装置气密性；（2）氢气；（3）氧化铁；（4）浓度。8．（1）化学；（2）33：20。9．根据第

16

次实验时

pH＝7，表示恰好完全反应，根据前两组数据，而第四组数据应该是总质量不变，所以

m＝69.78g﹣5g＝64.78g，即

m＝64.78。生成二氧化碳的质量为

50g+15g﹣64.78g＝0.22g设碳酸钠的质量为

x，与碳酸钠反应的稀盐酸的质量为

y440.22gNa2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 73x 7.3%y＝ ＝x＝0.53gy＝5g样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈35.3%则与氢氧化钠反应的盐酸的质量为

15g﹣5g＝10g。设氢氧化钠的质量为

zNaOH+HCl＝NaCl+H2O40 36.5z 10g×7.3%＝z＝0.8g2020

年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共

6

小题，1～4

小题，每小题

4

分，第

5～6

小题，每小题

4

分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不得分）“关爱生命，健康生活”。下列行为不利于健康的是（ ）A．保持乐观的生活态度 B．拒绝吸烟、酗酒、吸毒C．参加体育锻炼 D．沉湎网络游戏2．下列实验操作需要纠正的是（ ）A．检查气密性B．向试管中加固体C． 倾倒液体 D． 收集氧气3．某化学反应的反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。物质甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g3220010反应后质量/g0xyz下列有关该反应的说法正确的是（）甲物质由碳原子和氢原子直接构成该反应属于置换反应参加反应的反应物分子个数比为

1：1D．x+y+z＝2334．如图是一款变色眼镜，它的镜片内含有溴化银和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴和银，镜片颜色变深；当光线变暗时，溴和银在氧化铜催化作用下，又立即化合成溴化银，镜片颜色变浅。有关该眼镜的说法错误的是（

）塑料是高分子合成材料铜螺丝久置在潮湿的空气中会产生铜锈C．溴化银分解后，银元素的化合价升高D．溴和银化合成溴化银前后，氧化铜化学性质不变5．如图为一种自热火锅的构件图。该自热火锅的发热包内有铁粉、铝粉、炭粉、生石灰等物质，将发热包放到水中，会放出大量的热。有关该自热火锅的说法不合理的是（ ）生石灰与水反应，会放出大量的热设计出气孔的目的是为了避免使用时盒内气压过高C．遇水能放出热量的物质都能作为发热包的内容物D．使用过的发热包即使干燥后也不能重复使用6．某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液

100g，向其中加入溶质质量分数为

10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量

m1

与加入的氢氧化钠溶液质量

m2

的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）反应至

A

点时，所加

NaOH

溶液的质量为

40g反应至

A

点时，溶液中的溶质有

CuCl2

和

NaCl反应至

B

点时，锥形瓶内溶液的质量为

280.4g反应至

B

点时，锥形瓶内溶液中

NaCl

的质量为

23.4g二、填空题（本题共

2

小题，每个空

2

分，共

10

分）7．如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在

B

装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为

。（

2

）

反应结束后停止加热，

继续通

CO

，

此时

B

装置的作用是

。8．铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有

Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2．兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图

：【已知：Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4；SiO2

不溶于水，也不与稀硫酸反应】操作①的名称是

。溶液

A

中的溶质除

H2SO4

外，还存在

。上述流程中生成固体

c

的化学方程式

。三、实验探究题（本题共

1

小题，每空

3

分，共

12

分）9．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg（OH）Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液。从步骤三可知，该沉淀中没有

。步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了

。根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有

。四、解答题（本题共

2

小题，第

10

题

6

分，11

题

9

分，共

15

分）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，有“黄金水果”的美誉。其中的水杨酸常温下稳定，加热易分解，微溶于水，其水溶液呈酸性。覆盆子果实中的钙、钾等元素是以

（填“单质”或“化合物”）的形态存在。水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为

。水杨酸的上述性质中，属于物理性质的是：

。11．某科学兴趣小组同学取

8.5g

铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到

9.2g

固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将

62.5g

稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请分析计算：（1）表中

a

的值是

。（2）9.2g

固体中铁的质量是

。稀盐酸的溶质质量分数是多少？与硫酸铜反应的铁的质量是多少？1．D。2．B。3．D。4．C。5．C。6．D。7．（1）一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）收集一氧化碳、防止污染空气。8．（1）过滤。（2）硫酸铁、硫酸亚铁。（3FeSO4+Na2CO3＝Na2SO4+FeCO3↓。9．（1）不饱和。镁。除尽滤渣表面的氯化镁。碱式氯化镁。10．解：（1）覆盆子果实含有丰富的维生素、少量水杨酸以及钙、钾等元素，钙、钾等元素是以化合物的形态存在，果实中不含金属单质。（2）水杨酸（C7H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×7）：（16×3）＝7：4。（3）水杨酸微溶于水，描述的是溶解性，属于物理性质。11．解：（1）由表中的数据可知，每

12.5g

的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为

0.7g，所以

a＝7.8g﹣0.7g＝7.1g。由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是

7.1g﹣6.4g＝0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g

固体中铁的质量是：9.2g﹣6.4g＝2.8g；设

12.5g

的稀盐酸中溶质的质量为

xFe+2HCl＝FeCl2+H2↑56 730.7g x解得：x＝0.9125g稀盐酸的溶质质量分数是：＝7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数是

7.3%；（4）设与硫酸铜反应的铁的质量是

yFe+CuSO4＝FeSO4+Cu5664y6.4g解得：y＝5.6g。答：与硫酸铜反应的铁的质量是

5.6g。2021

年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（本题共

6

小题，第

1～6

小题，每小题

4

分，共

24

分。请选出每小题中一个符合题意的选项，不选、错选均不给分）1．2021

年

4

月

22

日是第

52

个世界地球日，我国的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列行为符合这一主题的是（ ）A．提倡使用含磷洗衣粉B．围海造田增加耕地面积C．空矿泉水瓶回收利用D．大量开采化石燃料缓解能源危机2．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作符合安全要求的是（）A．点燃酒精灯B．转移蒸发皿C． 闻气味 D． 稀释浓硫酸3．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（）该反应属于化合反应甲、乙、丙都是有机物该反应中参加反应的甲和乙质量比为

1：1D．该反应在反应前后原子的种类发生了改变4．不同品牌的洗手液

pH

一般不同，25℃时四种洗手液的

pH

如图所示。下列说法错误的是（）洗手液

a

用蒸馏水稀释后

pH

减小洗手液

b

的酸性比

a

弱C．洗手液

c

能使石蕊试液变蓝色D．洗手液

d

和

a

混合液的

pH

可能等于

75．含硫元素的同类物质中硫元素的化合价可能不同，不同类物质中硫元素的化合价可能相同，如表所示。下列判断正确的是（ ）类别物质化合价单质氧化物酸X0a﹣﹣﹣+4﹣bdNa2SO3

等+6﹣ceFA．X

表示碱物质

a

在空气中燃烧会发出明亮的蓝紫色火焰物质

b

是二氧化硫，它是空气污染物之一物质

d

和

NaOH

溶液发生中和反应生成

Na2SO4

和

H2O6．在

5.6g

铁粉中，先逐滴加入一定量的

Cu（NO3）2

溶液，充分反应后再逐滴加入

AgNO3

溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）所加溶液质量为

M1g

时，生成

Cu

的质量为

m1gbc

段发生的是

Cu

和

AgNO3

溶液的反应m3

的值为

21.6D．e

点溶液中不含

Cu（NO3）2二、填空题（本题共

3

小题，每空

2

分，共

10

分）7．2021

年

5

月

10

日，成都市某小区电梯内发生一起电瓶车自燃事故。电动汽车一般由电池包供电。若电池包意外进水，可能引发电动汽车自燃，其机理如图：这里的可燃性气体是

。8．家庭医药箱里有一瓶标签缺损的医用双氧水，为测定其溶质质量分数，小宁设计了如图实验：在试管中放入一定量的二氧化锰，然后用注射器注入

10mL

该医用双氧水，直到试管中不再有气泡产生，通过测量量筒内水的体积就可以大致计算出双氧水质量分数。实验中用排水法测量氧气的体积是因为氧气具有

的性质。若俯视读得量筒中水的体积，则测得的双氧水质量分数将

（填“偏大”“偏小”或“不变”）。9．有一包白色粉末，可能由

BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4

中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液

A

中一定含有的溶质是

。（2）白色粉末的成分是

。三、实验探究题（本题共

1

小题，每空

3

分，共

12

分）10．有一瓶气体，可能由

O2、CO、CO2

中的一种或几种组成为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉能够吸收氧气和水蒸气）。【实验设计】用如图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤③实验过程中，A

装置无现象，B

和

F

装置出现白色沉淀，E

装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由

组成。【实验反思】（1）C

装置的作用是

。（2）步骤②通入一定量氮气的目的是

。（3）E

装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为

。四、解答题（本题共

2

小题，第

11、12

题各

6

分，共

12

分）11．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草（或艾草汁）。艾草含有侧柏莲酮芳香油（C10H10O），侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。（1）侧柏莲酮芳香油由

种元素组成。（2）7.3g

侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为

g。（3）侧柏莲酮芳香油在氧气中完全燃烧的产物是

。12．小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液

50g

于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。碳酸钠溶液总质量/g25.050.075.0100.0125.0150.0175.0200.0气体总质量/g1.12.22.22.22.22.22.22.2沉淀总质量/g002.55.0mn9.09.0表中

n＝

。所取的反应后

50g

溶液中溶质是

。所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？C。C。A。A。C。C。氢气（或

H2）。8．（1）不易溶于水；（2）偏大。9．（1）氯化钠；（2）氯化钡和碳酸钠（或

BaCl2、Na2CO3）。10．一氧化碳和二氧化碳；【实验反思】（1）除去二氧化碳气体；Cu+CO2。排净装置中所有的空气；为

CO+CuO Cu+CO2，故填：CO+CuO11．解：（1）3；（2）6；（3）二氧化碳和水。12．（1）由表中数据可知，25g

碳酸钠溶液完全反应生成

2.5g

碳酸钙，加入

175.0g

碳酸钠溶液时，产生碳酸钙质量是

9.0g，说明

m＝7.5，n＝9.0。产生气泡，说明溶液中含有氯化氢，产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钙，所取的反应后50g溶液中溶质是氯化钙、氯化氢。设所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是

x，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，1064450g×x2.2g＝x＝10.6%，答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是

10.6%。2022

年浙江省宁波市中考化学试卷一、选择题（共

5

小题，1-3

小题每题

4

分，4-5

小题每题

3

分，满分

18

分）1．下列实验操作规范的是（ ）A．点燃酒精灯B．装固体粉末C． 滴加液体 D． 测溶液的

pH2．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（）A．该反应的化学方程式是

CO+H2OH2+CO2B．该反应前后分子数目不变C．该反应前后氢元素的化合价不变D．反应物

CO

和

H2O

都是氧化物3．20℃时，将

45g

氯化钠均分成五份，依次加入到盛有

100g

水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136下列分析正确的是（ ）A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液C．20℃时，氯化钠的溶解度为

36g/100g

水D．将实验①所得溶液蒸发

50g

水，冷却到

20℃，溶液达到饱和4．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验方案A鉴别酱油和食醋闻气味B检验氢氧化钠是否变质溶于水，滴加酚酞试液C探究水的组成检验水电解后产生的气体D粗盐提纯溶解、过滤、蒸发A．A B．B C．C D．D5．将锌粉持续加入到

100g

含有

AgNO3

和

Cu（NO3）2

两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为

6.5g

时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为

13.0g

时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（

）A．B．C． D．二、填空题（本题共

2

小题，每空

2

分，共

10

分）天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。金属锆具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。金属锆熔化属于

（填“物理”或“化学”）变化。如图所示是锆元素在元素周期表中的信息，其中“40”是锆元素的原子序数，即它在元素周期表中的位置序号，也是锆原子的核电荷数（即质子数），由此可知锆原子的核外电子数为

。在

850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：

。7．某白色固体

M

可能由

Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、Ba（OH）2

中的一种或几种物质组成。为确定其成分，小宁进行如图所示实验。则：（1）白色沉淀

G

的化学式为

。（2）白色固体

M

的成分是

。三、实验探究题（本题共

1

小题，每空

3

分，共

12

分）久置的镁带表面会有