【知识解析】盐类水解的应用 全市获奖

利用盐类水解制备胶体、净水和除污实验实验方案实验现象实验原理及分析△制备氢氧化铁胶体将饱和FeCl3溶液滴加到沸腾的蒸馏水中，液体呈现红褐色时停止加热。用红色激光笔照射该液体Fe3＋＋3H2O

Fe（OH）3（胶体）＋3H＋；胶体产生丁达尔效应看到一条光亮的“通路”利用盐类水解制备胶体、净水和除污实验实验方案实验现象实验原理及分析续表除去略浑浊的天然淡水中的悬浮颗粒物略浑浊的天然淡水变澄清清除厨房的油污用热的Na2CO3溶液浸泡、清洗表面涂有植物油的试管试管表面洁净、无油污，Na2CO3溶液上层有少量白色泡沫水解原理在生活、工业生产中的其他应用应用原理解释泡沫灭火器灭火CO2起隔绝可燃物与空气的作用，Al（OH）3分解吸热可降低温度至可燃物的着火点以下，且分解生成的Al2O3耐高温也起隔绝作用铵态氮肥与草木灰不能混合施用水解生成的NH3·H2O易分解挥发，降低氮肥的肥效水解原理在生活、工业生产中的其他应用应用原理解释续表制备Al2S3采用固态Al和S化合的方法。不能用含Al3＋的溶液与含S2－的溶液反应制备在溶液中Al3＋与S2－发生相互促进的水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===3H2S↑＋2Al（OH）3↓水解原理在生活、工业生产中的其他应用教材延伸水解原理在溶液配制或试剂保存中的应用应用应用实例配制易水解的盐溶液实验室配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等易水解的盐溶液时，往往先将固体溶质溶于盐酸中，再稀释到所需的浓度试剂的保存FeCl3、AlCl3、SnCl2溶液在保存时均需要滴加少量盐酸抑制盐的水解。Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3、SnSO4溶液在保存时均需要滴加少量H2SO4溶液抑制盐的水解水解原理在生活、工业生产中的其他应用教材延伸水解原理在溶液配制或试剂保存中的应用应用应用实例续表试剂的保存NH4F、NaF溶液不能用玻璃试剂瓶盛放。F－水解生成的HF易腐蚀玻璃水解原理在生活、工业生产中的其他应用教材延伸水解原理在化学实验中的应用应用应用实例利用盐类的水解除去杂质两种盐的水解程度不同时，可利用水解反应将一种盐除去。如向MgCl2、FeCl3的混合溶液中，加入MgO、Mg（OH）2或MsCO3调节溶液的pH，使水解平衡Fe3＋＋3H2O===Fe（OH）3＋3H＋正向移动形成Fe（OH）3沉淀而除去Fe3＋水解原理在生活、工业生产中的其他应用教材延伸水解原理在化学实验中的应用应用应用实例续表判断离子能否大量共存典例详析例4－18下列说法正确的是（）BA．用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3B．洗涤油污常用热的Na2CO3溶液C．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于盐酸中，然后稀释至所需浓度D．将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热、蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3典例详析解析：因为NH4Cl和FeCl3都可以与NaOH反应，且引入新的杂质（Na＋），所以不能用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，A项错误；Na2CO3水解使溶液呈碱性，油污在碱性条件下可水解，加热促进Na2CO3的水解，使溶液碱性增强，有利于除去油污，B项正确；FeSO4易水解，配制其溶液时应将：FeSO4固体溶于H2SO4溶液中，C项错误；AlCl3水解生成Al（OH）3和HCl，HCl易挥发，将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3具有还原性，在加热过程中易被氧化为Na2SO4，Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，也不易分解，灼烧后得到的固体是Na2SO4，D项错误。典例详析例4－19下列应用与盐类水解有关的是（）D①用明矾和FeCl3做净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时，应先把AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释④NH4Cl与ZnCl2溶液可用作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞，而不用玻璃塞⑥长期施用（NH4）2SO4，土壤酸性增强A．①④⑥

B．②⑤⑥C．③⑤⑥

D．全有关典例详析解析：①明矾和FeCl3均能水解，生成的Al（OH）3胶体、Fe（OH）3胶体可吸附水中的杂质；②在FeCl3溶液中加入少量盐酸，能抑制Fe3＋的水解；③AlCl3水解生成

Al（OH）3和HCl，先将AlCl3固体溶解在较浓的盐酸中可以抑制Al3＋的水解；④NH4Cl、ZnCl2水解使溶液呈酸性，能溶解金属氧化物，可用作除锈剂；⑤Na2CO3水解使溶液呈碱性，与玻璃中的主要成分SiO2反应生成具有黏合性的Na2SiO3；⑥（NH4）2SO4水解使溶液呈酸性，长期施用（NH4）2SO4，可使土壤酸性增强。典例详析例4－20《礼记·内则》记载：“冠带垢，和灰请