2022年山东省临沂市莒南汀水中学高一化学模拟试卷含解析

2022年山东省临沂市莒南汀水中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是

A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸溶液等体积混合

c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

B．浓度均为0.1mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)

C．浓度均为0.1mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合

c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)

D．浓度均为0.1mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合

c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是A．铜片插入到硝酸银溶液中Cu＋Ag＋Cu2+＋AgB．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2＋＋SO42－BaSO4↓C．铁片插入盐酸中2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H＋＋OH－H2O参考答案：D略3.下列操作符合化学实验安全要求的是A．向正在燃烧的酒精灯添加酒精B．将实验中产生的各种废液直接倾倒入下水道C．在点燃或加热可燃气体前检验其纯度，防止发生爆炸D．实验中不慎将浓硫酸滴在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液进行清洗参考答案：C略4.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.Na

B.Cl

C.F

D.C参考答案：BA．Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价，B．Cl的最外层电子数为7，最高化合价为+7价；C．F无正价；D．C的最外层电子数为4，最高化合价为+4价；则化合价最高的为Cl，故选B。点睛：本题考查化合价的判断。注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，再根据最外层电子数判断化合价。本题的易错点是C。5.下列叙述不正确的是A.若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB.24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1C.CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构D.第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高参考答案：AA、aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则X在Y的在下一周期，a-m=b+n，故A错误；B、24Mg16O晶体中电子总数为20，中子总数为20，电子总数与中子总数之比为1∶1，故B正确；C、CS2分子中是碳硫双键，碳原子最外层有4个电子，碳原子和每个硫原子共用两对电子，C的最外层就满足8电子，硫原子本身最外层有6个电子，加上C原子的一对电子，就满足8电子稳定结构，PCl3分子中P最外层原本有5个电子，P和每个Cl共用一对电子，所以P、Cl原子最外层都满足8电子结构，故C正确；D、第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的是H2O,由于其分子间存在氢键，其沸点也最高，故D正确；故选A。6.一种比黄金贵百倍的818O2气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol818O2气体中所含中子的物质的量为(

)A.16mol

B.18mol

C.20mol

D.24mol参考答案：C略7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（

）

A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5NA个电子

B．200℃时分子总数为0.5NA的H2O与CO2的总体积为11.2L

C．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05NA

D．0.1mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1NA个Na+参考答案：C略8.某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是

()A．甲

B．乙

C．丙D．丁参考答案：B9.下列各组顺序的排列错误的是A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

B．沸点：H2O<H2S<H2SeC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：B10.在反应：C+CO2＝2CO中，可使反应速率增大的措施是

①增大压强（缩小体积）

②升高温度

③通入CO2（体积不变）④增加碳的量

⑤降低压强

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④参考答案：A略11.、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体

C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略12.元素性质呈周期性变化的根本原因是

A．核外电子排布呈周期性变化

B．元素的相对原子质量逐渐增大

C．核电荷数逐渐增大

D．元素化合价呈周期性变化参考答案：A结构决定性质13.元素A和元素B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能是（

）

A.能与水反应

B.能与硫酸反应

C.不能与氢氧化钠反应

D.能与碳酸钠反应参考答案：D略14.某醇和醛的混合物0.05mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A．此混合物中的醛一定是甲醛

B．此混合物中的醛、醇可以是任意比C．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是1∶1

D．此混合物中的醇、醛的物质的量之比是3∶1参考答案：A略15.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C.在100KPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定D.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关参考答案：C【详解】A．焓变为负，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量低时为放热反应，故A错误；B．反应条件与反应中能量变化无关，需要加热的可能为放热反应，故B错误；C．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨能量低，石墨比金刚石稳定，故C正确；D．物质的量与热量成正比，则化学反应中能量变化的大小与反应物的质量有关，故D错误；答案选C。【点睛】把握反应中的能量变化、焓变计算为解答的关键。本题的易错点为A，要注意焓变与化学键的计算关系和焓变与物质能量的计算关系的区别。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（7分）画出下列各题要求的简易装置图（1）锥形瓶

（2）分液漏斗

（3）测量钠与水反应生成H2的体积

参考答案：（1）（2分）

（2）（2分）

（3）（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋CO2===CaCO3F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是________，还原产物是________。②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________。③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质质量为________g。参考答案：(1)①D

②E

③B

④A

⑤F

(2)①Cu

NO2

②2∶1

③32解析：（1）化合价发生改变的反应一定是氧化还原反应，置换反应的化合价一定发生了改变，一定属于氧化还原反应，复分解反应前后元素化合价一定不变，一定不属于氧化还原反应。A、“2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑”，反应物有一种，生成物有多种属于分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；B、“2Na+Cl22NaCl”，反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应；C、“Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu”，属于置换反应，存在化合价的变化，属于氧化还原反应；D、“2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑”反应物有一种，生成物有多种，属于分解反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应；E、“CaO+CO2=CaCO3”反应物两种，生成物只有一种，属于化合反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应；F、“4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2”存在元素化合价变化，是氧化还原反应，不属于四大基本反应类型。根据上述分析，答案为：D；E；B；A；F。（2）Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，Cu化合价由0价升高到Cu(NO3)2中的+2价，，失电子，则Cu作还原剂，Cu(NO3)2为氧化产物；HNO3中N元素由+5价降低到NO2中的+4价，得电子，则HNO3作氧化剂，NO2为还原产物。①根据上述分析，还原剂是Cu，还原产物是NO2。②当有1molCu参加反应时，生成1mol氧化产物Cu(NO3)2；同时有4molHNO3参与反应，其中2molHNO3作氧化剂。氧化剂与氧化产物的物质的量比是2∶1。③当有2molHNO3参加反应时，有0.5molCu被氧化，质量为32g。18.实验室用NaOH固体配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL1．25mol/L的NaOH溶液,应称取NaOH的质量

g；（2）容量瓶上标有

；且使用前第一步操作是：

；（3）溶液注入容量瓶前需冷却到室温，这是因为：_____________________________；（4）定容时的操作：

；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是：

；A．称量NaOH时，砝码错放在左盘B．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C．定容时俯视刻度线D．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水E．定容后经振荡、摇匀、正置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水参考答案：（1）12．5

（2）温度，容积，刻度线；检查是否漏水；（3）NaOH溶于水时放热；（4）向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加至凹液面最低点与刻度线刚好相切；（5）A、B、E。19.将3aNO2气体依次通过盛有下列物质的容器：饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、固体Na2O2，发生反应的化学方程式是（1）

，（2）

，（3）

．最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是

，体积是

L．参考答案：3NO2+H2O=2HNO3+NO；HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O；2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；O2；0.25a．考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响．专题：元素及其化合物．分析：假定为3amolNO2，通过饱和碳酸氢钠溶液，首先发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO和2amolHNO3，再发生反应：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，从饱和碳酸氢钠溶液出来的气体为amolNO、2amolCO2及水蒸气，再通过浓硫酸干燥，出来的气体为amolNO、2amolCO2，气体通过过氧化钠，发生反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，从过氧化钠出来的气体最终为0.5amolO2、amolNO2，最