广东省梅州市横岗高级中学高一化学月考试题含解析

广东省梅州市横岗高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amolNa2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含bmolAgNO3溶液,恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（

）A.0.1(b-2a)mol·L-1

B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1

D.10(b-2a)mol·L-1参考答案：D混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)=n(Cl?)－2n(Ba2+)=bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a)mol/L，故答案选D。【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42-═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。

2.下列物质中,在一定条件下既能发生加成反应，又能发生取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D．乙醇参考答案：C略3.下列各组物质中，分子数相同的是（

）A.2LSO2和2LCO2

B.9g水和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1mol氧气和22.4L水

D.0.2molH2S和2.24LHCl参考答案：B略4.长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。下列说法正确的是（

）A.H、D、T之间互称为同素异形体B.氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D.LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol

H2转移电子的是数目为2NA参考答案：B分析：H、D、T的质子数相同，根据中子数=质量数-质子数进行分析，结合同位素的定义进行判断；根据LiH、LiD、LiT中H、D、T的化合价分析LiH、LiD、LiT的氧化性或还原性即可；摩尔质量在数值上就等于元素的相对原子质量；LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，据此分析。详解：A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合所以只有1mol转移电子数目，故D错误。故选B。5.下列实验操作所用仪器合理的是A.实验室配制480mL1mol.L-1的NaOH溶液，需称量19.2g固体NaOHB.将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液C.用托盘天平称取25.30gNaCl固体D.用50mL量筒量取4.8mL硫酸参考答案：B【详解】A、没有480mL容量瓶，应选用500mL容量瓶配制，实验室配制500mL1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量为：0.5L×1mol/L×40g/mol=20.0g，故A错误；B、CCl4与溴水混合后，四氯化碳和水互不相溶，所以溶液分层，可以采用分液的方法来分离，所以B选项是正确的；C、只能用托盘天平称取25.3g的NaCl,数据精确到小数点后一位，故C错误；

D、用量筒量取和量筒的规格相近体积的溶液，否则误差会很大，故D错误。

所以B选项是正确的。6.下列物质能导电,其中属于电解质的是A.NaCl溶液

B.铁丝

C.四氯化碳

D.熔融的NaOH参考答案：D【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精、四氯化碳等．注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物．【详解】A．NaCl溶液是混合物，故A错误；B．铁是单质，故不属于电解质，故B错误；C.四氯化碳是非电解质，故C错误；D．熔融的NaOH能导电且是化合物，故D正确。故选：D。【点睛】本题考查电解质与非电解质的定义，解题关键：电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物，易错点A，NaCl溶液是混合物．7.已知X、Y分别为同周期的ⅠA和VIA族的两种元素，它们的原子序数分别为a和b，则下列关系不可能成立的是

（

）A．a＝b–15

B．a＝b–29

C．a＝b–9

D．a＝b–5参考答案：C略8.下列化学反应的产物与反应物的量无关的是A．AlCl3与NaOH B．C与O2

C．CO2与NaOH

D．Fe与Cl2参考答案：D略9.按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（

）A.E表示生成铜的物质的量B.E表示反应消耗水的物质的量C.F表示反应生成氧气的物质的量D.F表示生成硫酸的物质的量参考答案：D分析：由甲可知，该装置为电解池，C为电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu为电解池的阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，据此解答。详解：A、由电子与生成物的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确；B、由总反应结合电子与生成物的物质的量的关系可知，则E表示消耗水的物质的量，B正确；C、由电子与生成物的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，C正确；D、由总反应结合电子与反应物的物质的量的关系可知，F不能表示反应生成硫酸的物质的量，D错误；答案选D。10.下列说法正确的是A.铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸，有透明的凝胶形成C.由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐存浓硫酸D.浓硝酸不稳定，实验保存在无色试剂瓶中参考答案：B【详解】A.铵盐不稳定，受热易分解，但不一定都产生氨气，例如硝酸铵等，A错误；B.向硅酸钠液中加适量稀盐酸可以生成硅酸胶体，因此有透明的凝胶形成2，B正确；C.由于浓硫酸有强氧化性，常温下铁遇浓硫酸钝化，因此能用铁罐贮存浓硫酸，C错误；D.浓硝酸不稳定，见光易分解，实验室保存在棕色试剂瓶中，D错误；答案选B。11.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中含2molNa+

B．Na+的物质的量浓度为1mol/L

C．配制时，将1molNa2SO4溶于1L水中

D．将322gNa2SO4·1OH2O溶于少量水后再稀释成1L，即配制成相应浓度的溶液参考答案：D12.为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的.A.五氧化二磷粉未

B.浓硫酸

C.饱和食盐水

D.碱石灰参考答案：A13.2012年6月16日18时37分，我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火箭，成功发射神舟九号飞船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料来提供，有关燃料燃烧过程中的变化，下列说法不正确的是A．所有的燃烧过程均是放热的B．需要点燃才能发生的燃烧过程是吸热的C．所有燃料在燃烧过程中均会发生化学键的断裂D．燃烧后产物的总能量一定小于反应物的总能量

参考答案：B略14.氢氧燃料电池用于航天飞船,电极反应产生的水,经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应如下:①2H-2+4OH—+4e—=4H2O，②O2+2H2O+4e—=4OH—当得到1.8L饮用水时,电池内转移的电子数约为A.1.8mol

B.3.6mol

C.100mol

D.200mol参考答案：D略15.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是(

)A．加入溴水振荡，观察水层是否有棕红色出现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.按下列合成步骤回答问题：(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑.在b中小心加入4.0mL液态溴.向a中滴入几滴溴，有白雾产生，继续滴加至液溴滴完.装置c的作用是_________，三颈烧瓶中反应的化学方程式为_____________________；(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤.NaOH溶液洗涤的作用是__________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤.加入氯化钙的目的是_________；(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_________________；(填入正确选项前的字母)A.结晶

B.过滤C.蒸馏

D.萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是____________。(填入正确选项前的字母)A.25mL

B.50mL

C.250mL

D.500mL参考答案：(1)冷凝回流

C6H6+Br2C6H5Br+HBr

(2)除去HBr和未反应的Br2

干燥

(3)苯

C

(4)B【分析】根据实验装置图可知，在装置三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，由于苯和液溴都是易挥发的物质，为了提高原料的利用率，用球形冷凝管进行冷凝回流，在装置烧杯中用氢氧化钠溶液吸收HBr及挥发出的Br2，由于溴化氢极易溶于水，所以在用氢氧化钠溶液吸收的时候用防倒吸装置；(1)采用冷凝管的作用是将挥发出的反应物蒸气冷凝使其回流到反应容器中；苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢；(2)溴苯中含有溴，加NaOH溶液，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO洗到水中，然后加干燥剂，据此解答；(3)实验室中，相互溶解的两种液体，可以利用蒸馏操作分离；(4)根据制取溴苯所加的液体的体积以及溶液的体积一般不超容器的，不少于来解答。【详解】根据实验装置图可知，在装置三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，由于苯和液溴都是易挥发的物质，为了提高原料的利用率，用球形冷凝管进行冷凝回流，在装置烧杯中用氢氧化钠溶液吸收HBr及挥发出的Br2，由于溴化氢极易溶于水，所以在用氢氧化钠溶液吸收的时候用防倒吸装置；(1)c为冷凝管，溴与苯发生取代反应生成溴苯与溴化氢，反应放热，冷凝管的作用是冷凝挥发出来的苯和液溴，并使它们流回到烧瓶中，提高反应的转化率；三颈烧瓶中用苯与溴在铁粉作催化剂的条件下反应，苯环上的一个氢原子被一个溴原子取代，其反应方程式为C6H6+Br2C6H5Br+HBr；(2)②溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH溶液，除去HBr，把未反应的Br2变成NaBr和NaBrO溶解于水中；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，无水氯化钙能干燥溴苯，除去粗溴苯中的水；(3)苯易挥发，该方法制取的溴苯中会含有杂质苯；苯和溴苯相互溶解，需要通过蒸馏操作分离，所以C正确；(4)操作过程中，先在a中加入15mL无水苯，在b中小心加入4.0mL液态溴，最后向a中加入10mL水，共约30mL，所以a的容积最适合的是50mL，故答案为B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题。(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成。(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其各种盐的电子式分别是______________________________________________________。(3)Na3N与水的反应属于________反应。参考答案：(1)(2)2(3)复分解

解析(1)Na易失去一个电子成为Na＋，N得到三个电子成为N3－，故Na3N是由离子键形成。(2)Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl，故Na3N与盐酸反应生成两种盐，分别为NaCl和NH4Cl。(3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑，属于复分解反应。

18.使蔗糖水解并检验水解产物具有还原性,有下列操作步骤:①加热②加入氢氧化钠③加入稀硫酸④加入新制氢氧化铜悬浊液.正确的操作顺序是

。参考答案：③①②④①19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题：（1）以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）______，E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）_____。（2）由L、I两元素可按原子个数比1∶1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为____。（3）少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有淡黄色沉淀产生，并无气泡冒出，请结合信息写出该反应的离子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子个数比4∶1∶1∶2形成一种化合物Y，则Y的化学式为_______参考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓＋2Na＋＋4OH－

(4)(NH4)2C2O4【分析