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湖北省咸宁市金塘中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.下列离子方程式中,不能用离子反应方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是()

A.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B.BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC.BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2↑

D.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl参考答案:略2.已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构。下列关于A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是A.气态氢化物的稳定性:D>C

B.原子序数:B>A>C>DC.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A

D.四种元素一定都属于短周期元素参考答案:B已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-具有相同的电子层结构,原子失去电子变成阳离子,原子得到电子变成阴离子,所以阳离子在阴离子的下一周期,且元素的电荷数越大其原子序数越大,阴离子中,离子的电荷数的绝对值越大,其原子序数越大,所以原子序数:B>A>C>D。A.C、D在同一周期,且原子序数C>D,非金属性:C>D,则气态氢化物的稳定性:C>D,故A错误;B.通过以上分析知,原子序数:B>A>C>D,故B正确;C.A、B在周期表中同周期,原子序数:b>a,金属性:A>B,最高价氧化物对应水化物的碱性:A>B,故C错误;D.四种元素不一定都属于短周期元素,如A为K、B为Ca、C为Cl、D为S也符合,故D错误;故选B。【点睛】本题考查位置结构性质的相互关系及应用,根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键。3.下列实验能获得成功的是

A、用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯气体

B、用苯和溴水、铁屑混合制溴苯

C、用溴水除去甲烷中的乙烯气体

D、用苯和浓硝酸混合加热制取硝基苯参考答案:C4.类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能知道其正确与否。下列几种类推结论中正确的是A.金属镁失火不能用二氧化碳灭火器扑灭,则金属钠失火也不能用二氧化碳灭火B.碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠的大,所以碳酸钙的溶解度也比碳酸氢钙的大C.铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜,所以钠也可以置换出氯化铜溶液中的铜D.铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,所以家庭用的铝制品也要经过防腐蚀处理参考答案:AA项,Mg能在CO2中燃烧生成MgO和C,金属Mg失火不能用CO2灭火器扑灭,Na失火生成Na2O2,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,金属Na失火不能用CO2灭火,正确;B项,Na2CO3的溶解度比碳酸氢钠的大,碳酸钙难溶于水,碳酸氢钙溶于水,碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙小,错误;C项,在金属活动性顺序表中Fe处在Cu的前面,Fe能从CuSO4溶液中置换出Cu,Na与CuCl2溶液作用,Na先与溶剂水反应生成NaOH和H2,NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,Na不会从CuCl2溶液中置换出Cu,错误;D项,铁制器皿在潮湿的空气中迅速生锈,铝制品表面有一层致密氧化膜对内部铝起保护作用,铝制品不要经过防腐处理,错误;答案选A。5.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2:3,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为A.1:1

B.2:3

C.2:1

D.3:2参考答案:A【详解】铁粉放入三氯化铁溶液中,发生的反应为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,设已反应的Fe3+的物质的量为n,则Fe+2Fe3+=3Fe2+2

3n

1.5n所得溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度之比为2:3,所以未反应的Fe3+的物质的量为n,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n:n=1:1,答案选A。6.在一恒容的容器中充入2molA和1molB,发生反应2A(g)+B(g)

xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%。若维持容器中的容积和温度不变,按起始物质的量:A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x的值为(

A.只能为2

B.只能为3

C.可能是2,也可能是3

D.无法确定参考答案:C7.核内中子数为N的R2+的离子,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为

A、

B、

C、(A—N+2)mol

D、参考答案:A8.下列微粒中:①②③,④其核外电子数相同的是()

A.①②③

B.②③④

C.①②④

D.①③④参考答案:A略9.下列物质分类正确的是()A.Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物参考答案:D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.【分析】A.碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物;B.胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;C.电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,四氯化碳是非电解质;D.不同物质组成的物质为混合物.【解答】解:A.CuO和酸反应生成盐和水,为碱性氧化物,过氧化钠和酸反应生成盐和水,还有氧气,不是碱性氧化物,故A错误;B.稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故B错误;C.烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质,故C错误;D.盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水是氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,故D正确;故选D.10.下列实验操作中错误的是(

)

A.过滤操作时,玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大参考答案:D略11.下列实验选用的用品一定不需要的是

A.碳酸钠溶液pH值测定(pH试纸)

B.粗盐提纯(蒸发皿)C.蒸馏自来水制蒸馏水(冷凝管)

D.硝酸钾与食盐的分离(分液漏斗)参考答案:D略12.(原创)能用键能大小解释的是A.稀有气体一般很难发生化学反应

B.常温常压下,氟气的密度小于氯气C.相同条件下,NH3在水中的溶解度大于PH3

D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高参考答案:D略13.下列有关同分异构体数目的叙述中,正确的是()A.甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代,所得产物有12种B.等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应得到9种产物C.已知二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为6种D.苯乙烯和氢气完全加成的产物的一溴取代物有5种参考答案:A考点:同分异构现象和同分异构体.分析:A.先利用等效H判断甲苯苯环上的H原子种类有3种,4个碳原子的烷基存在四种同分异构体,分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基,据此进行计算;B.乙烷与氯气发生取代反应,可以是一元取代、二元取代…到完全取代,注意多元取代时,可以取代相同碳原子上的氢原子,也可以取代不同碳原子上的氢原子,发生n元取代与m元取代,若n+m等于氢原子数目,则取代产物种数相同,据此书写判断;C.根据苯环上总共含有6个H,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同进行分析;D.生成的一溴代物的种类取决于乙基环己烷中氢原子的种类.解答:解:A.4个碳原子的烷基存在四种同分异构体,分别为正丁基、异丁基、仲丁基、叔丁基;当为正丁基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体;当为异丁基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体;当为仲丁基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体;当为叔丁基,甲苯苯环上的H原子种类有3种,所以有3种同分异构体,故甲苯苯环上的一个氢原子被含4个碳原子的烷基取代,所得产物有12种,故A正确;B.乙烷的一氯取代物有1种,二氯取代物有2种,三氯取代物有2种,四氯取代物有2种(与二溴取代物个数相同),五氯取代物有1种(与一溴取代物个数相同),六氯取代物1种,所以氯代产物总共有9种,含有氯化氢,所以产物为10种,故B错误;C.由于苯环含有6个H原子,二氯苯与四氯苯的同分异构体数目相同,若二氯苯有3种同分异构体,则四氯苯的同分异构体的数目为3种,故C错误;D.乙基环己烷中氢原子的种类有6种,一溴代物的种类取决于氢原子的种类,所以乙基环己烷中与氯气发生取代反应时,生成的一溴代物有6种,故D错误;故选A.点评:本题考查了同分异构体数目的计算,题目难度较大,明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键,试题计算量较大,充分考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力.14.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下),则这3.36L气体的质量是()A.3.8g

B.4.8g

C.5.6g

D.6.0g参考答案:D过氧化钠与CO2反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,假设4.48LCO2全部与过氧化钠反应产生O2的体积为2.24L<3.36L,说明CO2过量,设有xmolCO2参与反应,生成O2的物质的量为x/2mol,因此有(4.48/22.4-x+x/2)=3.36/22.4,解得x=0.1mol,即反应后CO2物质的量为0.1mol,O2的物质的量为0.05mol,气体质量为(0.1×44+0.05×32)g=6.0g,故选项D正确。15.下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是

A.乙烷分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生取代反应B.乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键C.乙醇既可以作燃料,也可以在日常生活中使用,如无水乙醇经常用于杀菌、消毒D.蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4和CuSO4溶液,均有沉淀,原理相同参考答案:A略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.(1)氨气是中学化学中常见气体之一,实验室制取氨气的化学方程式是

,氨气的收集方法是

,实验室用于干燥氨气的干燥剂是

.(2)下列除杂方法正确的是

.①碳酸氢钠固体中混有碳酸钠,可以用加热的方法除去.②镁粉中混有少量铝粉,可以用氢氧化钠溶液溶解,然后过滤.③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质,可以分别按顺序加入过量的氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液,最后用适量盐酸.④氯气中混有少量氯化氢气体,可以通入饱和食盐水除去.⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液,加入铜粉除去.参考答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+↑2H2O;向下排空气法;碱石灰;(2)②④

【考点】氨的实验室制法.【分析】(1)实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气,二者反应生成氯化钙、水和氨气;依据氨气易溶于水,密度小于空气密度选择收集方法;氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂;(2)①碳酸氢钠不稳定受热分解;②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐;③碳酸钠应放在氯化钡后边;④依据氯气、氯化氢在饱和氯化钠溶液中溶解度判断;⑤除去杂质不能引人新的杂质.【解答】解:(1)实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气,二者反应生成氯化钙、水和氨气,反应的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+↑2H2O,氨气易溶于水,密度小于空气密度,应选择向下排空气法收集;氨气为碱性气体,应选择碱性干燥剂,可以用碱石灰干燥;故答案为:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+↑2H2O;向下排空气法;碱石灰;(2)①碳酸氢钠不稳定受热分解,所以碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质可以用加热法除杂,故错误;②铝能够与氢氧化钠反应生成可溶性偏铝酸盐,所以镁粉中混有少量铝粉,可以用氢氧化钠溶液溶解,然后过滤,故正确;③食盐中混有硫酸钠、氯化镁和氯化钙几种可溶性杂质,除去硫酸根离子用氯化钡,除去镁离子用氢氧化钠,除去过量的钡离子用碳酸钠,除去过量的碳酸根离子、氢氧根离子用盐酸,所以:除杂试剂碳酸钠应放在氯化钡后边,故错误;④氯气在饱和食盐水中溶解度小,氯化氢易溶于水,所以氯气中混有少量氯化氢气体,可以通入饱和食盐水除去,故正确;⑤氯化亚铁溶液中混有氯化铁溶液,加入铜粉除去,会引人氯化铜杂质,故错误;故选:②④.三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按照顺序是

A.N、F、

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