人教新课标高一化学《化学能与热能》

1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。

例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系2、化学键的断裂和形成时化学反应中能量变化的主要原因。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？4、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。1、化学能与热能反应物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反<E生，吸收能量。1、化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系3、一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要

；而形成生成物中的化学键要

。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于

。吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小练习：2、若反应物的总能量>生成物的总能量，化学反应

能量。若反应物的总能量<生成物的总能量，化学反应

能量。放出吸收3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C判断：（1）加热的反应一定是吸热反应（2）不需要加热的反应一定是放热反应（3）一个反应是吸热或放热与反应条件没有直接联系，与反应物与生成物的总能量的相对大小有关。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化－吸热或放热。1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－1现象结论铝与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起

2、有少许刺激性气味气体产生

3、有水生成Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3+10H2O1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－2玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触反应物成糊状的原因：结冰粘结结论：该反应是吸热反应1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化实验2－3盐酸温度/℃NaOH溶液温度/℃中和反应后温度/℃结论：中和反应是放热反应。实质：H++OH－＝H2O反应后温度升高室温室温二、化学能与热能的相互转化1、化学能与热能中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？1、化学能与热能（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；（2）酸碱的量要准确：n＝C×Va、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管（3）温度计越精确越好（4）注意控制反应时间（5）多做几次，取平均值1、化学能与热能二、化学能与热能的相互转化放热反应：燃烧、金属和酸反应、氧化还原反应、酸碱中和反应、生石灰和水反应等。浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等吸热反应：煅烧石灰石，焦炭和CO2生成CO、铵盐溶解等练习：1、下列说法正确的是（）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应CD（2）在反应H2+Cl2

＝2HCl中，已知H－H

键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，

H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）

A.吸热反应B.放热反应

C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量>放出能量形成化学键断开化学键放出的能量吸收的能量<吸收能量练习：3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？解析：形成4molH－O键和2molC＝O键释放的能量比断裂4molC－H键和2molO＝O键所吸收的能量高，因此放出热量。断裂4molH－O键所吸收的能量比形成2molH－H键和1molO＝O键放出的能量高，因此要吸收能量。3、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）

A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2=Q3B科学视野生物体中的能量转化1、化学能与热能人