2022届高三化学一轮复习化学键1_第1页
2022届高三化学一轮复习化学键1_第2页
2022届高三化学一轮复习化学键1_第3页
2022届高三化学一轮复习化学键1_第4页
2022届高三化学一轮复习化学键1_第5页
已阅读5页，还剩8页未读， 继续免费阅读

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

§1-3化学键---离子键

实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈现黄色，有白烟，反应停止后，管壁上可以观察到附着的白色固体。演示NaCl的生成实验Na+Cl－电子转移不稳定稳定定义：

使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴、阳离子成键本质：阴、阳离子之间的静电作用成键过程：阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。离子键

：在NaCl，是否存在NaCl分子？由离子键构成的化合物叫做离子化合物思考

哪些是常见的离子化合物呢？

活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。

活泼的金属元素和酸根离子形成的盐

铵离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子.H·Na·

·Mg·

·Ca··O·····Cl·······

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：

[练习]写出下列微粒的电子式：

硫原子,溴原子,硫离子,溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并.AB型AB2型A2B型用电子式表示离子化合物的形成过程

用电子式表示氯化钠的形成过程

用电子式表示溴化钙的形成过程

Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+小结

使阴、阳离子结合成化合物的静电

人人文库> 全部分类> 教育资料 > 辅导培训

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论