2022高考化学总复习离子反应（苏教版）

第四单元离子反应1.了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念；理解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存；能推断溶液中一定存在、一定不存在和可能存在哪些离子。命题主要以选择题或填空题的形式出现，是高考中的常见题型和必考知识点。2.正确书写离子方程式。依据题目所给信息，运用书写规则书写典型反应的离子方程式，或结合具体反应，依据书写规则对所给离子方程式进行正误判断及错因分析。命题主要以填空题或选择题的形式出现。1．命题特点高考考查离子方程式的书写正误，主要题型为选择题，在实验题中也时有出现；考查角度主要为反应“量”的关系是否正确、氧化还原反应的判断是否正确、化学式的拆分是否正确或电荷是否守恒等。“离子共存”问题的考查往往带有“限定条件”，如溶液颜色、酸碱性(pH、水电离及指示剂的颜色变化等)、氧化还原反应等。离子反应在计算、推断、实验题中时有出现，大多以离子方程式的书写为主。2．预测展望(1)离子反应问题稳中有变考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。离子反应的问题除保持传统题型外，关于离子方程式的书写、离子反应的简单计算也会出现。(2)离子共存问题增加考查难度离子共存问题作为高考中的常见问题和必考问题，多数考生已经能够熟练解答。所以，现在的命题就增加了一些限制条件，且定性中可能有定量，如“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中”等。(3)关注知识的现实运用随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应担负着变废为宝的重担，必将在高考中担任重要角色。一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质，如酸、碱、盐都是电解质。在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，如乙醇、蔗糖。2.强电解质与弱电解质的比较强电解质弱电解质概念溶于水后完全电离的电解质溶于水后部分电离的电解质化合物类型离子化合物、共价化合物共价化合物电离程度完全电离部分电离溶液中存在的溶质的微粒只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4、HCl等；强碱：NaOH、KOH等弱酸：H2S、H2SO3、HF、羧酸等；弱碱：氨水；两性氢氧化物：Al(OH)3；水3.电离方程式的书写(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。(2)电离方程式的书写(ⅰ)强电解质的电离方程式中用“===”连接，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO42－；二、离子反应1.概念：有离子参加的化学反应。2.本质：反应物的某些离子浓度的减小。3.条件(1)复分解反应类型①生成难溶的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。(2)氧化还原反应类型强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu的反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。(3)络合反应生成稳定的络合物或络离子如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。三、离子方程式离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类化学反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O等强酸与强碱的中和反应。一、电解质、非电解质、电解质的电离1．电解质和非电解质(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)电解质溶液导电不是因为电解质溶液发生电离。恰恰相反，正因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。(3)电解质与非电解质之间没有严格的界限。电解质在水分子的作用下电离。水是最弱的电解质，是电解质与非电解质的分界线。当某化合物溶于水后离解出的离子数目(应该是浓度)远远大于水离解出的离子数目时，溶液的导电性就明显强于水。这种化合物就是电解质，反之就是非电解质。(4)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。(5)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。2．电解质的电离(1)电离的内因是电解质本身具有离子或具有能产生离子的内部结构，外因是水分子的作用或受热熔化。所以电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。(2)熔化状态下能否电离是离子化合物和共价化合物的重要区别，常用于证明一种化合物是离子化合物还是共价化合物。(3)有的离子化合物，在常压下，其熔点高于它的分解温度，受热时它往往是发生分解反应而不是熔化。如CaCO3在常压下，约900℃时发生分解反应，但在约1.4×105Pa,1339℃时熔化，全部电离成自由移动的Ca2＋和CO32－。(4)阴、阳离子在水溶液里都以水合离子的形式存在，但为简便起见，通常仍用离子符号来表示水合离子。如水合钠离子、水合氯离子、水合氢氧根离子等，仍然分别用Na＋、Cl－、OH－等符号表示。但对水合氢离子，通常既可用H＋表示，也可用H3O＋表示。(5)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电能力的强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与离子所带电荷的多少有关，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。二、离子方程式的书写1.抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2.注意的问题(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写成化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如向澄清石灰水加盐酸的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。(3)氨水作为反应物写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标“↑”号)。(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如氯化钠固体和浓硫酸、氯化铵固体和氢氧化钙固体、Cl2与石灰乳反应等。(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒。(6)操作顺序或反应物的相对量不同时离子方程式不同。如：向Ca(OH)2中通入少量CO2，离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；向Ca(OH)2中通入过量CO2，离子方程式为OH－＋CO2===HCO3－。(7)一些特殊的反应[如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，Ba(OH)2与KAl(SO4)2按不同比值进行的反应等]要考虑满足反应物质的物质的量之比。(8)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。(9)与“量”有关的复分解反应的离子方程式。可用“少定多变法”来书写。所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2＋、HCO3－的比例为1:2，中和2个HCO3－需2个OH－，则可写成：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O；若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH－＋Ca2＋＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O(只中和1个HCO3－，Ca2＋与HCO3－的比例不是1:2)。3.看参加反应的离子是否有遗漏有的离子反应，不仅是两种离子间的反应，可能有多种物质参加，写方程式时分析要全面。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液不混合，应该写成Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，如果只写一半忽视了另一半，就不正确。4.看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。(2)微溶性物质、澄清溶液写成离子，浊液写成分子式。(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3－写成H＋＋CO32－及NaHSO4拆成Na＋＋HSO4－都是不对的(在熔融状态则为Na＋＋HSO4－)。5.看电荷是否守恒如FeCl2溶液中通入Cl2，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。6.看反应条件的影响(1)反应物的相对量：如“过量”、“少量”、“等量”、“任意量”等的影响。①酸性氧化物与碱的反应如CO2、SO2少量或足量通入到NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O中。此类题目较简单，只要注意到量，考虑到产物可与通入的气体继续反应便可顺利作答。②酸式盐与碱的反应常考的有NaHCO3与Ca(OH)2、NaOH与Ca(HCO3)2、NaHSO4与Ba(OH)2等。例如：NaHCO3与Ca(OH)2反应，一是Ca(OH)2过量：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O，二是NaHCO3过量：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，不论按哪一种情况，Ca(OH)2的计量数是不变的，总是“1”，因此它们混合时，只需考虑NaHCO3是否足量，若足量按2:1反应，若不是则按1:1进行反应。(2)实验操作方法注意试剂的添加顺序也影响离子方程式的书写，如向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，离子方程式为：CO32－＋H＋===HCO3－，HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑而向稀盐酸中逐滴加入Na2CO3饱和溶液的离子方程式应该是：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。(3)温度条件如NH4Cl与NaOH溶液反应在浓溶液且加热时，才有NH3↑，否则写成NH3·H2O。(4)浓度条件如铜与浓硝酸、稀硝酸会发生不同的反应。注意：在书写离子方程式时要注意在有多种离子发生的氧化还原反应中，不但要考虑反应物量的关系问题，还要注意溶液中离子的氧化性或还原性强弱顺序，特别是要按氧化还原反应先强后弱规律依次反应。例如，往FeI2溶液中通入Cl2，Cl2首先与I－发生反应，待I－被氧化完全后，Cl2再与Fe2＋反应。四、离子共存1.关于离子共存问题的总结(1)因发生复分解反应而不共存OH－与NH4＋常温时生成NH3·H2O不共存注：弱酸的酸式酸根与H＋、OH－均不共存在酸性(H＋)条件下，下列离子不能大量共存①S2O32－：2H＋＋S2O32－===H2O＋S↓＋SO2↑②S2－、SO32－：6H＋＋2S2－＋SO32－===3S↓＋3H2O③Cl－、ClO－：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O④MnO4－、Cl－：16H＋＋2MnO4－＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(4)因生成络合物而不能大量共存，Fe3＋与SCN－不能大量共存。此外，在答题时一定要注意题目中的隐含条件。2.判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。(1)一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－等有色离子不能存在。(2)二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH4＋、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等)在强酸性或弱碱性溶液中均不可能大量存在。(3)三特。指三种特殊情况。①AlO2－与HCO3－不能大量共存：AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；②“NO3－＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH4＋与CH3COO－、CO32－，Mg2＋与HCO3－等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。(4)四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO42－、NH4＋与OH－、H＋与CH3COO－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－、NO3－(H＋)与Fe2＋、MnO4－(H＋)与Br－、H＋与S2O32－等；③双水解反应，如Al3＋与HCO3－、Al3＋与AlO2－等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”、“在无色透明溶液中……”、“在水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“……因发生氧化还原反应而……”等，再分析离子间的相互反应情况。五、与量有关的离子方程式的书写1.可溶性铝盐与强碱反应Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓Al3＋＋4OH－(过量)===AlO2－＋2H2O2.偏铝酸盐与强酸反应AlO2－＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓AlO2－＋4H＋(过量)===Al3＋＋2H2O3.碱与CO2、SO2反应2NaOH＋CO2(少量)===Na2CO3＋H2O(2OH－＋CO2===CO32－＋H2O)NaOH＋CO2(过量)===NaHCO3(OH－＋CO2===HCO3－)Ca(OH)2＋SO2(少量)===CaSO3↓＋H2O(Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O)Ca(OH)2＋2SO2(过量)===Ca(HSO3)2(OH－＋SO2===HSO3－)4.漂白粉溶液与CO2的反应Ca2＋＋2ClO－＋CO2(少量)＋H2O===CaCO3↓＋2HClOClO－＋CO2(过量)＋H2O===HClO＋HCO3－5.Na2CO3与酸的反应CO32－＋H＋(少量)===HCO3－CO32－＋2H＋(少量)===CO2↑＋H2O6.弱酸的酸式盐与碱反应2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O(2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CO32－＋CaCO3↓＋2H2O)NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===NaOH＋CaCO3↓＋H2O(HCO3－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O)7.AgNO3与氨水反应Ag＋＋NH3·H2O(少量)===AgOH↓＋NH4＋Ag＋＋2NH3·H2O(过量)===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O8.FeBr2与Cl2反应6FeBr2＋3Cl2(少量)===2FeCl3＋4FeBr3(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)2FeBr2＋3Cl2(过量)===2FeCl3＋2Br2(2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－)9.FeCl3与Na2S反应2FeCl3＋Na2S(少量)===2FeCl2＋2NaCl＋S↓(2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓)2FeCl3＋3Na2S(过量)===2FeS↓＋6NaCl＋S↓(2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓)10.NaHSO4与Ba(OH)2反应使溶液显中性：2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O(2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O)使SO42－恰好沉淀完全：NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O(H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O)11.明矾溶液与Ba(OH)2反应2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋K2SO4＋2Al(OH)3↓[2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓]使SO42－恰好沉淀完全：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O(Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O)考点1电解质的有关概念【典例1】下列说法正确的是(

)A．HR溶液导电性较弱，HR属于弱酸B．某化合物溶解于水导电，则该化合物为电解质C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分成强电解质与弱电解质D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质【解析】根据导电性强弱取决于离子的浓度的大小，结合电解质的定义和强、弱电解质的分类进行解答。根据电解质的相关知识，对该题目逐项分析如下：选项内容指向·联系分析结论A电解质溶液的导电性的强弱与溶液离子浓度的大小、离子所带的电荷数有关，与电解质强弱没有必然的联系。错误B化合物溶解于水能导电不一定是电解质，如SO3溶解于水能导电是因为生成了H2SO4而导电，SO3是非电解质。错误C电解质的强、弱就是根据其在水溶液中能否完全电离而分类的。正确D电解质是化合物，食盐的水溶液虽然能导电，但它是混合物。错误【答案】

C针对训练1下列物质中，属于强电解质的是______________(均填序号)；属于弱电解质的是______________；属于非电解质的是______________。①氨气②氨水③盐酸④醋酸(CH3COOH)⑤硫酸钡⑥氯化银⑦氯化钠溶液⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩氢气解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。答案：⑤⑥⑨④①⑧【答案】

B针对训练2能正确表示下列反应离子方程式的是________。(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(3)向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(5)氯气通入水中Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(6)磷酸二氢钙与氢氧化钠溶液反应H2PO4－＋2OH－===PO43－＋2H2O(7)碳酸钙与醋酸反应CaCO3＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(8)碘化钾与适量溴水反应2I－＋Br2===I2＋2Br－(9)铜片与稀硝酸反应Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O(10)氢氧化铁溶于氢碘酸中Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(11)三氯化铁与过量氨水Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4＋(12)小苏打与烧碱溶液HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O(13)NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O(14)硫酸亚铁溶液与H2O2溶液Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O(15)用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O＋SO2===NH4＋＋HSO3－(16)饱和石灰水与稀硝酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O(17)向苯酚钠溶液中通入少量CO2：(18)向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(19)金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO2－＋H2↑(20)SO2气体使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===SO42－＋2Br－＋4H＋解析：判断HCO3－、Ca2＋(Ba2＋)、OH－等3种离子间反应的离子方程式是哪一种写法还有一个“绝招”——如果含Ca2＋或Ba2＋[如Ca(HCO3)2、Ca(OH)2等]的物质足量，则离子方程式为Ca2＋＋HCO3－＋OH－===CaCO3↓＋H2O(生成物中不可能有CO32－)，如果含Ca2＋的物质不足量，则离子方程式为Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。要正确快捷解答该类题目，需熟记“考点”所述规律，综合分析知：(1)正确；(2)不符合反应实际；(3)电荷不守恒；(4)S2－的水解应分步进行；(5)HClO分子不可写成离子形式；(6)不符合反应实际；(7)(8)正确；(9)电荷不守恒；(10)生成的Fe3＋会氧化I－；(11)(12)正确；(13)电子、电荷、原子均守恒，正确；(14)电荷不守恒；(15)少量SO2时不可能生成HSO3－，只能生成SO32－；(16)石灰水中Ca(OH)2应以Ca2＋、OH－形式书写；(17)因酸性： ，故不能生成CO32－；(18)正确；(19)电荷不守恒；(20)正确。答案：(1)(7)(8)(11)(12)(13)(18)(20)【答案】

D针对训练3

(2010·江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－解析：A项，酸性溶液中Fe2＋可被NO3－氧化；B项，该溶液无论是强酸还是强碱，HCO3－都不能存在；C项正确；D项，Fe3＋与SCN－不能大量共存。答案：C考点4离子反应的综合应用【典例4】

(2009·全国卷Ⅱ)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－。现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验②中反应的化学方程式是______________________________________________________________________________；(2)E溶液是________，判断依据是________________________________________________________________________________；(3)写出下列四种化合物的化学式：A________、C________、D________、F________。【解析】据题干信息有：由①溶液显碱性，溶液为碱或显碱性的盐，其阴离子只能是OH－、CH3COO－、CO32－，由于CO32－与表中的阳离子结合只有K2CO3可溶，结合碱性：A>E>C(浓度均为0.1mol·L－1)推知A为Ba(OH)2[Ca(OH)2微溶]，E为K2CO3，C为(CH3COO)2Ca。由②知B为AgNO3，由④知F为FeCl2或FeSO4，结合③：D中不能含SO42－，确定F为FeSO4，D为AlCl3。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋Fe2＋Al3＋阴离子Cl－OH－CH3COO－NO3－SO42－CO32－【答案】

(1)AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4NO3，AgOH＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O(2)碳酸钾由①中碱性强弱的顺序可知：E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2

(CH3COO)2Ca

AlCl3

FeSO4针对训练4有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Na＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、NO3－、Cl－和I－。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸测定，溶液呈强酸性；

(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；

(4)取部分(3)中的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

(5)将(3)中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________________________，肯定不存在的离子是____________________，还不能确定是否存在的离子是________。解析：首先考虑题目中所给离子的共存情况。Ba2＋与SO42－、Fe3＋与I－、CO32－与Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋在溶液中不能大量共存。由步骤(1)知，溶液中有大量的H＋，因而可排除CO32－的存在。由步骤(2)知，CCl4层中有单质碘出现，故溶液中含有I－。根据离子共存思想可以判断溶液中无Fe3＋，酸性条件下也无NO3－存在。由步骤(3)可排除Mg2＋、Al3＋的存在。由步骤(4)知，生成的沉淀是BaCO3，溶液中含有Ba2＋，由此可排除SO42－的存在。由步骤(5)知，产生的气体是氨气，故溶液中含有NH4＋。答案：NH4＋、Ba2＋、I－

CO32－、SO42－、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、NO3－

K＋

Na＋、Cl－1.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中的常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(

)A.OH－＋HCl===H2O＋Cl－B.Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2C.Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D.Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑答案：C2.(2011·福建同安一中月考题)下表中物质的分类组合完全正确的是(

)选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：B中CaCO3是强电解质，C中H2O是弱电解质，D中CH3COONH4是强电解质。答案：A3.(2011·湖北随州调研)下列叙述正确的是(

)A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质解析：电离无需通电；电离出H＋的化合物可能是酸或酸式盐(如NaHSO4)；BaSO4的溶解度虽小，但溶于水的那部分能完全电离，属于强电解质。CO2本身无论是在熔融状态或溶于水都不能电离，其水溶液能部分电离是由于CO2与H2O反应产生H2CO3的结果，所以CO2是非电解质，其水化物H2CO3是弱电解质。答案：C4.往醋酸溶液中滴加稀氨水时，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入稀氨水的体积V变化，正确的曲线图为(

)[若改成往Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸应为(

)]解析：往醋酸中滴加稀氨水发生反应CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，CH3COOH是弱电解质而CH3COONH4是强电解质，故溶液中离子浓度增大，所以导电能力增强，而反应完毕再加稀氨水相当于对溶液的稀释，故离子浓度相对减小，所以应选B。[若向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸发生反应为Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度大大减小，导电能力下降。而反应完毕再加H2SO4，溶液中的离子浓度增大，导电能力又逐渐增强，最终溶液中离子浓度趋于稳定，导电能力不再变化，故应选C。]答案：B[C]5.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(

)A.Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4C.NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D.NaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)解析：HCl写离子形式而CH3COOH写化学式，A项不能；B项中前者是Ba2＋和SO42－反应，后者是Ba2＋和SO42－、OH－和NH4＋反应，离子方程式不同；C项的离子方程式分别为HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O和CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项前者HCO3－过量，则Ca2＋与OH－之比为1︰2，后者OH－过量，则Ca2＋与HCO3－之比为12，离子方程式均为2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O。答案：D6.向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是(

)A.K＋、Br－、CO32－

B.Al3＋、H＋、MnO4－C.NH4＋、Fe3＋、SO42－

D.Ag＋、Cu2＋、NO3－答案：A7.有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是(

)A.肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42－B.肯定有Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－C.肯定没有K＋、HCO3－、MnO4－D.肯定没有K＋、NH4＋、Cl－答案：A8.如下图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体均已换算为标准状况下的数值)。实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒内的现象①铜片浓硝酸②0.1mol/LFeCl3溶液0.1mol/LKSCN溶液③0.1mol·L－1FeBr2溶液10mL22.4mLCl2溶液变橙黄色④0.05mol·L－1NaOH溶液30mL22.4mLCO2气体全部溶解请回答下列问题：(1)实验①中，甲针筒内的现象是_________________________。(2)实验②中，写出反应的离子方程式____________________。(3)实验③中，写出反应的离子方程式_____________________。(4)实验④中，产物为_______________________________。解析：实验③中，n(FeBr2)＝1×10－3mol，n(Cl2)＝1×10－3mol，Cl2与FeBr2等物质的量时，Fe2＋全部被氧化，Br－有一半被氧化。实验④中，n(NaOH)︰n(CO2)＝(0.05×30×10－3)(1×10－3)＝3︰2，反应生成Na2CO3和NaHCO3两种产物。答案：(1)Cu片溶解，产生红棕色气体，溶液呈蓝(绿)色(2)Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(3)2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2(4)Na2CO3和NaHCO39.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：(1)写出反应的离子方程式_______________________________。(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________(填序号)曲线表示。(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如右图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将________。答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O(2)A

(3)C

(4)下沉10.现有含杂质的试剂，科学实验中，对物质的纯度有严格的要求，只用一种试剂即