2022高考化学一轮复习物质的量气体摩尔体积知识研习（人教版）

第一章化学计量在实验中的应用必考内容第一节物质的量气体摩尔体积知识研读(对应学生用书P1)课程解读课程标准1.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解物质的量在定量研究中的重要作用。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点展示1.各种物理量之间的换算。2.阿伏加德罗常数(NA)的含义及应用。知识梳理一、物质的量的单位——摩尔1．物质的量(1)定义：用_____kg________中所含原子数为标准来衡量其他微粒集体所含微粒的多少的物理量。(2)符号：_。(3)单位：____，简称__，用___表示。(4)注意：物质的量只适用于描述____、____、____、____等微粒子，不能描述宏观概念。[想一想1]“物质的量”与“物质的质量”相同吗？0.01212C原子n摩尔摩mol原子分子离子电子提示：不同。①物质的量与物质的质量是两个不同的物理量，其物理意义不同。②两者单位不同，物质的量的单位为摩尔，而物质的质量的单位为克或千克。2．阿伏加德罗常数(1)概念：把含有__________个粒子的任何粒子集体计量为1mol，______________叫做阿伏加德罗常数。(2)符号：___。(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数(N)间的关系为：______。[想一想2]阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？6.02×10236.02×1023mol－1NA提示：不相同。原因是NA是指1mol任何粒子的粒子数，即12g12C中含有的原子数，是一个真实值，而6.02×1023是一个实验值，是阿伏加德罗常数的近似值。3．摩尔质量(1)概念：____________的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：g/mol或kg/mol。(4)当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的____________________相等。(5)物质的量、物质的质量和摩尔质量间的关系为：n＝_____。单位物质的量相对原子(或分子)质量二、气体摩尔体积(1)定义：一定____和____下，1mol任何气体所占有的体积，用___表示。(2)单位：______和______?。(3)数值：标准状况下约为____。(4)气体摩尔体积(Vm)与气体体积(V)，气体的物质的量(n)之间的关系为：_____。(5)注意：①气体摩尔体积的大小，与气体所处的____和____有关，故在用22.4L/mol时一定要注意是不是在________下；温度压强VmL/molm3/mol22.4温度压强标准状况②气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。[想一想3]22.4L气体是1mol吗？提示：不一定。因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol。考点一气体摩尔体积与阿伏加德罗常数1．标准状况，Vm＝22.4L·mol－1的理解及应用2.应用阿伏加德罗常数(NA)时注意的问题N2O4和N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3。(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。考点整合(即时巩固解析为教师用书独有)灵犀一点：①应用阿伏加德罗常数时，应明确研究对象的结构。②正确理解阿伏加德罗常数及相关概念，把物质的质量、气体的体积、粒子数等转化为指定粒子的物质的量进行分析判断。【案例1】(2010·福建理综)NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(

)A．在18g18O2中含有NA个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NAD．含NA个Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物质的浓度为1mol·L－1【解析】

B项，空气中既有N2、O2等单质分子，也有CO2等化合物分子，故1mol空气中含有的单质分子数应少于NA个；C项，1molCl2参加反应完全转化为＋1价或－1价化合物时转移电子数才是2NA，当1molCl2发生歧化反应时转移电子数不是2NA；D项，此时溶液的体积不是1L，故Na＋的物质的量浓度不等于1mol/L。【答案】

A【规律技巧】以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点：①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子的计算；③正确表示一定物质的量某物质微粒所含某种微粒的个数；④考查在标准状况下一定体积的气体分子所含的分子数和原子数。⑤考查弱离子的水解对微粒数目的影响。【即时巩固1】已知NA为阿伏加德罗常数，判断下列叙述是否正确，对的打“√”，错的打“×”。(1)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(

)(2)在25℃、压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NA(

)(3)1.8gNH中含有的电子数为NA(

)(4)在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子(

)(5)标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g(

)(6)一定温度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH物质的量不同(

)(7)1.8g重水(DO)中含NA个中子(

)【解析】

(1)错。1mol镁生成镁离子需失去2mol电子，因此2.4g金属镁失去电子数为0.2NA。(2)错。25℃、1.01×105Pa不是标准状况，11.2LN2的物质的量不是0.5mol。(3)正确。1.8gNH的物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1×10NA＝NA。(4)正确。氧元素化合价由－1价升高为0价，共转移2NA个电子。(5)正确。混合气体处于标准状况下，且物质的量为1mol，体积约为22.4L，由于CO、C2H4的摩尔质量均为28g·mol－1，因此二者不论以何种比例混合，质量均为28g。(6)正确。NH会水解，浓度不同时，水解程度不同。(7)错。DO的摩尔质量是20g·mol－1,1.8g重水中含有的中子数小于NA。【答案】

(1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)√

(7)×考点二阿伏加德罗定律及其推论1．内容在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2．阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的有关推论(可通过pV＝nRT导出)灵犀一点：应用阿伏加德罗定律时要明确三点：①阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)，对固体、液体不适用。②同温、同压、同体积、同分子数(同物质的量)，即为四同，它们相互制约，只要其中三同成立，则第四同也成立。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。【案例2】下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是(

)A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H6和NOD．同压强、同体积的N2O和CO2【解析】因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，A项正确；同温度、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，B选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个